19. Jakie są związki między c_p i c_v dla gazów doskonałych?

c_p - c_v = R

$$\frac{c_{p}}{c_{v}} = \kappa$$

20. Jak obliczamy zastępcze wielkości molowe dla mieszaniny gazów (przykłady)

Reguły przy obliczaniu zastępczych wartości dla mieszanin analogicznych do parametrów charakteryzujących jednoskładnikowy gaz:

• Wielkości odniesione do 1kg ( /kg) sumowane po udziałach g_i

• Wielkości odniesione do 1 mola lub 1 m³ sumowane po udziałach z_i lub r_i

W mieszaninach doskonałych obowiązuje zasada addytywności

Udziały masowe:

$$g_{i} = \frac{m_{i}}{\sum_{i}^{}m_{i}} = \frac{m_{i}}{m}$$

Udziały objętościowe:

r_i =$\ \left( \frac{V_{i}}{V} \right)$_{T,p (w danej temperaturze i ciśnieniu)}

Udziały molowe:

z_i = $\frac{n_{i}}{n}$

Zastępcza masa cząsteczkowa: [kg/kmol]

$$\tilde{M_{m}} = \ \sum_{i}^{}z_{i}*\tilde{M_{i}\ } \cong \sum_{i}^{}r_{i}*\tilde{M_{i}}$$

Cepła: [J/mol*K]

$$\tilde{c_{\text{pm}}} = \sum_{i}^{}r_{i}*\tilde{c_{\text{pi}}}$$

21. Podać równanie stanu van der Waalsa oraz prawo stanów odpowiednich (gazy rzeczywiste)

$$\left( p + \frac{a}{V^{2}} \right)\left( V - b \right) = RT$$

$$\left( p + \frac{a}{{\tilde{V}}^{2}} \right)\left( \tilde{V} - b \right) = \tilde{R}\text{T\ }$$

$$\tilde{V}\left\lbrack \frac{m^{3}}{\text{mol}} \right\rbrack$$

$$\tilde{R} = 8,314\left\lbrack \frac{J}{mol*K} \right\rbrack$$

Prawo stanów odpowiednich:

Jeżeli dla substancji a T_r i p_r są równe T_r i p_r dla drugiej substancji b to z tego wynika że V_{r ”a”} = V_{r ”b”}

$$\left\{ T_{r},p_{r} \right\}_{"A"} = \left\{ T_{r},p_{r} \right\}_{"B"}\ \leftrightarrow \ \left( V_{r} \right)_{"A"} = \left( V_{r} \right)_{"B"}$$