Nowy Dokument programu Microsoft Office Word (23)

Zestaw 1

Próbka ogólna jest to część partii materiału

a)złożona ze wszystkich próbek pierwotnych

b)przygotowana przez zmniejszenie próbki pierwotnej

c)wyselekcjonowana z próbki do badań

2.Próbka analityczna jest:

a)w całości przeznaczona do jednego oznaczenia

b)pobierana ze średniej próbki laboratoryjnej

c)pobierana z próbki do badań

wg wykładu 1 czyli slajdu umieszczonego niżej to oprócz odp c odp a też jest prawidłowa

Też tak napisałam ale ktoś to usunął :p

Wg wykładów ale wersji w pdf to odpowiedź B jest prawidłowa, a nawet wszystkie 3 są poprawne

Ja mam wersję w pdf i niżej jest fragment jednego ze slajdów

Myślę że odpowiedź a jest poprawna a b i c mogą być źle, bo wg slajdów są wydzielane nie pobierane (dla mnie to żadna różnica ale jeżeli ma być tylko jedna poprawna odpowiedź to stawiam na A)

Cytując: część produktu wydzielona z PRÓBKI DO BADAŃ lub (jeśli nie zachodzi

potrzeba jej przygotowania) ze ŚREDNIEJ PRÓBKI LABORATORYJENJ,

przeznaczona w całości do jednego oznaczenia lub wykorzystana bezpośrednio do badania, obserwacji lub analizy

Składniki śladowe, to takie której występują w próbce poniżej

a)0.01%

b)0.01g

c)0.1%

W makroanalizie pobiera się próbki do badań o masie:

a)>1g

b)>0.1g

c)>10g

W emisyjnych metodach spektroskopowych mierzoną wielkością jest promieniowanie

a)emitowane przez oznaczone składniki

b)absorbowane przez oznaczone składniki

c)odbite przez oznaczone składniki

Specyficzność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania:

a)tylko od jednego konkretnego składnika

b)kilku różnych składników

c)kilku składników o podobnych właściwościach

Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych f1(c)=0.25xC+0.02 dla 0.01<C<2.00 oraz f2(c)=0.30xC+0.12 dla 0.01<C<1.50. Prawdziwe jest stwierdzenie:

a)czułość f1jest większa od f2

b) zakres zastosowania f1jest większy od f2

c)czułość f2 jest większa od f1

patrzy się na współczynnik a (czyli ten przy x), jak jest większy, to czułość też jest większa :)

W toku postępowania analitycznego oznaczono zawartość składnika w roztworze na poziomie 125mg/dm3. wiedząc ze prawdziwa zawartość tego składnika jest 122mg/dm3 błędy względny i bezwzględny wynoszą odpowiednio

a)2,4% i 3.00 mg/dm3

b)-2.4% i 3mg/dm3

c)2.4% i -3.0 mg/dm3 też stawiam na to, bo błąd bezwzględny to wartość rzeczywista- wartość oznaczona

zmierzona - prawdziwa

oznaczono składniki dwiema metodami, tj m1 i m2. dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1 błąd bezwzględny wynosił -1.3 mg/dz3 a odchylenie standardowe 0.23mg/dm3, natomiast dla m2 odpowiednio 2.2mg/dm3 oraz 0.12mg/dm3. Prawdziwe jest stwierdzenie :

a)m1 jest bardziej dokładna i precyzyjna niż m2

b)m1 jest mniej dokładne, ale bardziej precyzyjna od m2

c)m1 jest bardziej dokładna, ale mniej precyzyjna niż m2

Umie ktoś to wytłumaczyć? Dlaczego akurat ta odpowiedz? błąd bezwzględny decyduje o dokładności, natomiast odchylenie standardowe o precyzji

im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest jest mniejsze, tym dokładność i precyzja oznaczania są :

a)pozostają bez zmian

b)znacznie mniejsze

c)znacznie większe

Liofilizację i dodatek biocydów do próbek stosuje się w celu

a) ich wysuszenia i spowolnienie reakcji chemicznych

b)spowolnienie procesów fizycznych i reakcji fotochemicznych

c) ich wysuszenia i spowolnienia reakcji biochemicznych

w rozkładach na mokro systemach otwartych próbki o masach od 1 do 10g roztwarza się przy użyciu odczynników utleniających przez

a)ogrzewanie

b)ogrzewanie i wspomagania energia mikrofalową

c)ogrzewanie w bombie ciśnieniowej

W wyniku reakcji roztwarzania stopu zawierającego Cu i Ni w stężonym roztworze HNO3 powstają

a)Cu2+, Ni2+, H2O, NO

b)CuO, Ni2+,H2O,NO

c)Cu2+, Ni2+, H2

Próbkę zawierającą HgS można roztworzyć przy użyciu stężonych

a) HCl+HNO3

b)HNO3+H2SO4

c)HNO3

Do stopienia próbki zawierającej glinokrzemiany i/lub krzemiany nadają się topniki

a)B2O3

b)Na2O3

c)KOH

W wyniku stopienia TiO z K2S2O7 powstały stop zawiera

a)Ti(SO3)2 i K2SO3

b)Ti(SO4)2 i K2SO4

c)TiS2 i K2S

Podział składnika A pomiędzy 2 niemieszające się ze sobą fazy f1 i f2(składnik A zajmuję fb, składnik B (-) opisuje współczynnik podziału ka równy

a)Caf1/Cbf1 Może ktoś potwierdzić to ?

b)Caf2/Cbf2

c)Caf1/Cbf2

tu w treści chyba jest błąd, powinno być (składnik A zajmuje f1, składnik B f2) - tak mi się wydaje patrząc na skany

wg mnie w ogóle powinno być Caf1/Caf2 ale nie ma takiej opcji, a wg wykładu Pohla to raczej będzie A...

W ekstrakcji do fazy stałej z użyciem krzemionki chemicznie związanej z grupami alkilowymi C18 sorbent i eluent są odpowiednio

a)polarny i nie polarny

b)niepolarny i polarny

c)oba niepolarne

Jestescie tego pewni bo mi sie wydaje ze to jest źle ma być oba nei polarne

Też mi się wydaje, że oba są niepolarne

a nie niepolarny i polarny? to nie jest ta ekstrakcja RP odwrócony układ faz? tam jest chyba krzemionka związana z grupami alkilowymi C18... i jest niepolarna faza stacjonarna, polarna ruchoma

Za zatrzymywanie oznaczanych składników na złożach jonitów odpowiedzialne są oddziaływania

a)polarne

b)hydrofobowe

c)elektrostatyczne

Miano to liczba gramów substancji w

a)100ml roztworu miareczkującego

b)1ml roztworu miareczkowanego

c)1ml roztworu miareczkującego

Błąd bezwzględny miareczkowania można wyrazić jako

a)Vpk-Vpr

b)Vpr-Vpk

c)100%x(Vpr-Vpk)/Vpr

Jeżeli Vpr>Vpk to błąd miareczkowania jest

a)dodatni

b)ujemny

c)spowodowany błędem kropli

Wskaźniki stosowane w alkacymetrii są

a)solami słabych kwasów organicznych

b)słabymi zasadami organicznymi

c)słabymi kwasami organicznymi

“Teoria wskaźników Ostwalda

Wskaźniki to słabe kwasy lub zasady organiczne, których cząsteczki niezdysocjowane mają inną barwę niż jony”

czyli może też być odp. b ?

Wygląda na to, że tak.

Jak dla mnie też oba pasuja, ale jak trzeba wybrać jedną to lepiej wybrać słabe kwasy, bo zasad jest też dużo mocnych.

b i c będzie wg mnie ;)

Substancją stosowaną do nastawiania miana NaOH jest

a)H2C204 * 2H2O (kwas szczawiowy)

b)Na2B4O2

c)HCl

W miareczkowaniach red-ox jako wskaźnika stosuje się

a) kwas difenyloaminosulfonowy

b) fenoloftaleina

c) oranż metylowy

Mieszanina Zimmermanna-Reinhardta zawiera

a)MnSO4, H3PO4, H2SO4

b)KMnO4, H3PO4, H2SO4

c)FeSO4, H3PO4, H2SO4

W oznaczeniu jonów Cl- metodą Mohra jako wskaźnika używa się

a)jonów CrO4 3-

b)jonów SCN

c) jonów Fe3+

jeżeli szybkość procesu agregacji jest zależna od szybkości procesu rekrystalizacji to powstaje osad

a)drobnokrystaliczny

b)osad koloidowy

c)osad grubokrystaliczny

tutaj zwróćcie uwagę na to czy większa czy dużo większa. Jeśli większa to grubokrystaliczny, keśli dużo większa to drobnokrystaliczny

29. 1ppb to:

a) 1 ng/g

b) 1 ug/kg

c) 1 ng/kg

i tutaj poprawne jest a i b, czyli mogą być 2 odpowiedzi prawidłowe? no własnie ja tez tego nie kumam no 2 sa dobra chyba ze to u nie oznacza mikro. A może jednak można zaznaczać wiecej niż 1 odp. to by pasowało, to zadania ja te testy mam z chomika, mozliwe ze ktos sie walnął przy przepisywaniu albo źle odczytał... 10^-6(ug)/10^3(kg)=10^-9(ng)/1g czyli która odpowiedz jest prawidłowa? obydwie sa prawidłowe ale moim zdaniem trzeba zaznaczyc b

ja jednak zaznaczyłabym a) bo kilogram nie jest podstawową jednostką SI
--->http://pl.wikipedia.org/wiki/Uk%C5%82ad_SI kilogram jest podstawową jednostką SI

http://www.llojibwe.org/drm/environmental/content/concentrations.pdf

Ja stawiam na a

ZESTAW I

Jeżeli w miareczkowaniu roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady V^PK<V^PR, to pH w PK należy obliczyć z:

a) 1/2pK_W

b) –log[H⁺]

c) pK_W+log[OH-]

W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na₂CO₃ stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

a) 1:2

b) 1:1

c) 2:1

W metodzie Wardera liczność HCl, która jest zużyta wobec fenoloftaleiny jest równa:

a) n(NaOH)+n(Na₂CO₃)

b) n(NaOH)+1/2n(Na₂CO₃)

c) n(NaOH)+2n(Na₂CO₃) a nie odp. c jest prawidlowa? odp c byłaby gdyby pytano ile zużyto wobec fenoloftaleiny + oranżu

W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO₄ na odważkę H₂C₂O₄ , stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

a) 5:2

b) 2:5

c) 5:1

W wyniku stopienia TiO z K2S2O7 powstały stop zawiera

a)Ti(SO3)2 i K2SO3

b)Ti(SO4)2 i K2SO4

c)TiS2 i K2S

W jodometrycznym oznaczeniu jonów Cu(II) w roztworze stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności Cu wynosi:

a)1:2 2Cu²⁺ +4I^- = 2CuI + I₂

b) 1:1 2 1

c) 2:1 nCu2+=2nI2 chyba tak

Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia BaSO₄ w temp. 600°C powstaje:

a) BaO

b) BaCO₃

c) BaS

Al(OH)3 i Fe(OH)3 są przykładami :

a) koloidów serowatych

b) koloidów galaretowatych

c) osadów drobnokrystalicznych

ZESTAW II

1.Metoda analityczna to:

a) sposób oznaczania określonego składnika

b) zespół czynności prowadzących do oznaczenia określonego składnika

c) wszystkie etapy prowadzące do oznaczenia określonego składnika

2.Wielkość próbki ogólnej stanowi część całej partii materiału zazwyczaj w…:

a) od 1% do1‰

b) >1‰

c)<1%

3.W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na₂S₂O₃ stosunek liczności substancji podstawowej do liczności titranta wynosi:

a) 1:2

b) 1:1

c) 2:1

Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + S + H2O więc i tak A

4.Selektywność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania:

a) pewnej niewielkiej grupy składników

b) jednego składnika

c) żadna z podanych odpowiedzi

5.W metodzie Wardera liczność HCl, która została zużyta wobec oranżu metylowego wynosi:

a)n(Na₂CO₃)

b) 1/2n(Na₂CO₃)

c) n(NaOH)+2n(NA₂CO₃)

bo nNa2co3=cHCL(Vom-Vff)

A w instrukcji na laborki z podstaw analitycznej jest zupełnie inny wzór, i wg niego c.

w instrukcji V Om to obętość do zużycia od początku miareczkowania do końca miareczkowania wobec oranżu (czyli na miareczkowanie wobec fenoloftaleinu + oranżu)

6.W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest:

a) n(HCl)

b) 1/2n(HCl) !!!

c) 2n(HCl) na pewno

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

1 2

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

1 2

suma licznosc Ca i Mg nsoli= 2, suma licznosci HCl nHCl= 4

n soli = 2 = 4/2 = nHCl / 2 = 1/2n HCl ---- ODPOWIEDŹ B!!!

7.Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia Fe(OH)₃ w temperaturze 900°C powstaje:

a) Fe₂C

b) Fe₂O₃

A nie c? Obecność węgla na sączku redukuje, czyli z 3+ na 0. tak wcześniej zaznaczyłam, ale niektórzy bez powodu chyba zmieniają... przecież normalnie prażenie Fe(OH)3 daje Fe2O3!!!

Czy ktoś mógłby mi powiedzieć gdzie znaleźliście, że odpowiedzią będzie c? odpowiedz ma byc Fe2O3, nie wiem co za debil zaznaczył C

8.Próbkę Ag można roztworzyć w mieszaninie HCl i HNO₃, ponieważ tworzą się w roztworze:

a) Ag³⁺

b)AgCl₄^- chyba

c) AgCl₃

9.W jodometrycznym oznaczeniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności Fe wynosi:

a) 1:1

b) 1:3

c) 1:2

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

10.Błąd względny miareczkowania można wyrazić jako:

a) 100%[(Vpr-Vpk)/Vpr]

b) 100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]

c) 100%[(Vpk-Vpr)/Vpk]

11.W miareczkowaniach jonów Cl^- metodą Wohlarda jako wskaźnika stosuje się jony:

a) Fe[SCN]^2-

b) Fe³⁺ na 100% Fe3+ !!!

c) Fe²⁺

12.Nośnik to substancja używana do selektywnego:

a) wytrącania składników głównych

b) współstrącenia składników śladowych

c) maskowania składników głównych i domieszkowych

13.Osad grubokrystaliczny powstaje wtedy, gdy szybkość wzrostu kryształu jest:

a) większa od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji

b) mniejsza od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji

c) mniejsza od szybkości aglomeracji

“szybkość wzrostu kryształu > szybkość tworzenia się nowych zarodków krystalizacji -> uzyskuje się osad grubokrystaliczny” - z prezentacji Pohla.

14.Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie:

a) adsorpcji powierzchniowej

b) tworzenia kryształów mieszanych

c) wchłonięcia zanieczyszczeń do wnętrza kryształu

w wykładzie: “Włączanie do osadu cząsteczek substancji obcych zachodzące w czasie formowania osadu na zasadzie np. adsorpcji powierzchniowej obcych cząsteczek, które na skutek szybkiej krystalizacji zostają zatrzymane w jego wnętrzu.”, czyli absorbują te cząsteczki, a kryształ narasta jakby dookoła nich i w ten sposób są zatrzymane w środku...

15. Koloid odwracalny to inaczej osad koloidowy:

a) hydrofilowy

b) hydrofobowy

c) mieszany

16. AgCl i BaSO₄ są przykładami osadów:

a) koloidowego i grubokrystalicznego

b) koloidowego i drobnokrystalicznego

c) koloidowych

ZESTAW III

1.Dla miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej V^PR można obliczyć według:

a) –log[H⁺] z wykładu Pohla dla 0,99 Vpr pH=-log[H⁺] = -log(C_HCl/C^o ) czyli A

b) pK_W + log[OH^-]

c) ½ pK_W

2.W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu szczawiowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:

a) 1:1

b) 2:1 `

c) 1:2

3.Składniki uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie:

a) 0,01-1%

b)0,01-1g

c) 1-100 μg/g

4.Odchylenie standardowe serii pomiarowej maleje wtedy, gdy:

a) rośnie wartość średniej

b) rośnie liczba wyników w serii

c) maleje wartość średniej

5.W chromianometrycznym oznaczeniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczonego składnika wynosi:

a) 1:5

b) 1:6

c) 1:4

6. Zawartość składnika w próbce wynosi 155mg/g, natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 165mg/g. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio:

a) -6,4% i 10mg/g

b) +6,4% i 10mg/g

c) 6,4% i -10mg/g

7.W oznaczeniu jodometrycznym wody utlenionej rozpuszczonej w wodzie stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności H₂O₂ wynosi:

a) 1:1

b) 2:1

c) 1:2

8.Niekorzystny wpływ jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki do miareczkowania w manganometrycznym oznaczeniu Fe usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku:

a) Hg(II)

b)Hg(I)

c) Sn(IV)

9.W wyniku miareczkowania I₂ mianowanym roztworem Na₂S₂O₃ wobec skrobi powstają:

a) NaI i Na₂S₄O₆

b) NaI₃ i Na₂S₄O₅

c) NaI i Na₂SO₄

10.W miareczkowaniu pośrednim oznaczany składnik reaguje:

a) bezpośrednio z titrantem

b) z innym składnikiem, a ….. jest produktem tej reakcji

c) z innym składnikiem, który się miareczkuje titrantem

11.W wyniku rozkładu dolomitu (CaCO₃, MgCO₃) w stężonym roztworze HCl powstają:

a) Ca²⁺, Mg²⁺, CO₂, H₂

b) Mg2+, Ca2+, CO2, H2O

c) CaO, MgO, H₂O, CO₂

w ppt Pohla przy rozkładaniu HClem jest: “MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O (podobnie np. CaCO₃)”,

12.Naważkę zawierającą As₂S₃ można roztworzyć w stężonych roztworach:

a) HCl

b) H₂O₂

c) HNO₃

13.W wyniku stopienia ZrO₂ z K₂S₂O₇ powstają:

a) ZrS₂ i K₂S

b) Zr(SO₄)₂ i K₂SO₄

c) Zr(SO₃)₂ i K₂SO₄

14.W zbyt wysokiej temperaturze prażenia osadu Fe(OH)₃ powstaje:

a) FeCl₃

b) Fe

c) Fe₃O₄

15.W wyniku selektywnego wytrącania rozdzielono składnik A (w postaci osadu) od składnika B (pozostał w roztworze macierzystym). Współczynnik oddzielenie składnika A (Ra) dany jest wzorem:

a) Qa/(Qa-Qa’)

b) Qa’/Qa

c) Qa/Qa’

Qa i Qa’ oznaczają ilość składnika A w osadzie i w rozworze przed wytrąceniem

w wykładzie pohla jest Qa/Qa’ !!! (Qa w osadzie, Qa’ w roztworze przez wytrąceniem)

16.Kationitem jest krzemionka modyfikowana grupami:

a) –C₆H₄SO₃^- ??? TAK!!!!!

b) –C₂H₄N⁺(CH₃)₃

c) –C₈H₂₃

17.Jonów Cl^- nie miareczkuje się roztworami AgNO₃ w roztworach alkalicznych ze względu na powstawanie

b) AgCl

c) Ag₂O

18.Do nastawiania miana roztworów HCl używa się jako substancji podstawowej:

a) Na₂C₂O₄

b) Na₂CO₃

c) Na….

19.Zapis (A+B+C) -à (A) + (B+C), gdzie nawias to granica faz, a litery to składniki próbki, oznacza:

a) wydzielenie składnika A

b) rozdzielenie składnika A

c) zagęszczenie składnika A

20.Jeżeli proces aglomeracji jest szybszy od procesu rekrystalizacji to powstają osady:

a) grubokrystaliczne

c) drobnokrystaliczne

21.Koagulacja to proces przechodzenia roztworu koloidowego w:

a) zol to byłaby peptyzacja

b) osad drobnokrystaliczny

c) osad koloidalny

22.W oznaczeniu Fe metodą manganometryczną jony tego pierwiastka w analizowanym roztworze należy:

a) utlenić do jonów Fe (III)

b) zredukować do jonów Fe (II),

c) żadna z podanych odpowiedz

Może ktoś potwierdzić/rozwiązać te zadania z ksera ?
24. Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór wodny CuSO4 , do 50g CuSO4*5H2O należy dodać H2O w ilości mililitrów równej:
a) 288 ? potwierdzam :)

23.Analityka składu zajmuje sie określeniem:

a) zmian zawartośći składników w czasie

b) rozmieszczenia przestrzennego składników w skali makro

c) zadna z podanych odpowiedzi - zajmuje się ustaleniem składu próbki (jakie substancje i w jakiej ilości występują w próbce)

25. Miarą rozrzutu wyników serii pomiarowej jest:

a) średnia arytmetyczna

b) błąd względny

c) względne odchylenie standardowe

26. Powtarzalność to precyzja odnosząca się do pomiarów wykonywanych w warunkach :

a) różnych

b) tych samych

c) żadna z podanych odpowiedzi

27. Podane są równania dwóch funkcji analitycznych: f1= 13500*C dla 10^-8<C<10^0 oraz f2= 19500*C dla 10^-5<C<10^0 . Prawdziwe jest stwierdzenie ze:

a) czułość f1 jest wieksza od f2

b) zakres stosowalności f1 jest mniejszy od f2

c) zakres stosowalnośći f1 jest wiekszy od f2

na pewno czułość f2 jest większa niż f1... ogarnia ktoś czym jest zakres stosowalności??? to te przedziały przy C

28. Średnia próbka labolatoryjna to część partii materiału przygotowana z próbki:

a) ogólnej

b) jednostkowej

c) pierwotnej

29. Jednorodność próbki ogólniej zwiększa się przez jej:

a) rozdrabnianie

b) mieszanie

c) zmniejszanie

wg mnie a i b??? (slajd 14 wykład 2)

wykład 1 slajd 10 wychodzi, że 3 odpowiedzi jeżeli zmiejszenie tyczy się masy

31. Próbke zawierająca As2S3 można roztwozyc w stężonych roztworach:

a) HCl

b) H2O2

C) HNO3

32. Topnik analityczny:

a) Na2CO... - jeśli Na2CO3 to ta odpowiedź

B) B2O5 - gdyby było B2O3 to ta odpowiedź

c) NaCl

1. W analizie makro pobiera się próbki o masach rzędu:
a) 0,01g
b) >0,1g
c) 0,01-0,1g

2. Dla dwóch metod spektrofotometrycznych umożliwiających oznaczanie tego samego składnika w roztworach próbek (w mol/dm3) podane są równania dwóch funkcji analitycznych: f1(C)=13500xC dla 10^-6 dla 10^-6 <C < 10^0 oraz f2(C)=19500xC dla 10^-5 < C < 10^0. Prawdziwe jest stwierdzenia, że:
a) czułość f1 jest większa od f2
b) zakres stosowalności f1 jest mniejszy od f2
c) zakres stosowalności f1 jest większy od f2

5. Błąd bezwzględny miareczkowania alkacymetrycznego próbki NaOH mianowanym roztworem HCl wynosi -0,30 cm3Jeżeli objętość HCl w PK równa jest 25,65 cm3 to w PR objętość titranta wynosić powinna:
a) 25,95 cm3
b) 25,65 cm3
c) 25,35cm3

6. ..(OH)3 i MgNH4PO4 są przykładami osadów:
a) koloidowego i drobnokrystalicznego
b) koloidowego i grubokrystalicznego
c) koloidowych

1. Analityka składu zajmuje sie okreslaniem :

a)zmian zawartosci składnikow w czasie

b) rozmieszczenia przestrzennego akładnikow w skali makro

c)żadna z odpowiedzi

2. Metoda analityczna to

a) sposób oznaczania okreslonego składnika

b) zespół czynnosci prowadzacych do okreslania okreslonego skłądnika

c) wszytkie etapy prowadzace do oznaczenia okreslonego skłądnika

3. Składniki uboczne to takie, które wystepuja w probce w zakresie

a) 0,01-1%

b) 0,01-1g

c)1-100 mikro g/g

4. W analizie makro pobiera sie probki o masach rzedu

a) >0,01g

b) 0,1g

c) 0,01-0,1g

6. w emisyjnych metodach spektroskopowych mierzona wielkoscia jest promieniowanie

a) emitowane przez oznaczone składniki

b) absorbowane przez oznaczane skladniki

c) odbite przez oznaczane skladniki

7. Powtarzalnosc to precyzja odnoszaca sie do pomiarow wykonanych w warunkach

a)róźnych

b)tych samych

c)zadna z odpowiedz

8. Dla dwóch metod spektrofotometrycznych oznaczanie tego samego skłądnika w roztworach próbek (w mol/dm3) podane sa dwa równania funkcji analitycznych f1(C)=13500*C dla 10^-4 < C < 10^0 oraz f2 (C)=19500*C dla 10^-5<C<10^0. Prawdziwe jest stwierdzenie że

a)czułosc f1 jest wieksza od f2

b) zakres stosowalnosci f1 jest mniejszy od f2

c) zakres stosowalnosci f1 jest wiekszy od f2

9. Zawartosc skłądnika w probce wynosi 155 mikro g/g natomiast w toku analizy oznaczono jesgo zawartosc jako 165 mikro g/g. Bład wzgledny i bezwzgledny tej analizy wynosza odpowiednio

a)-6,4% i 10 mikro g/g

b)+6,4% i 10 mikro g/g

c)6,4% i -10mikro g/g

10. Oznaczono skladnik dwiema metodami tj m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowaniem m1 bład bezwzgledny i wzgledne odchylenie standardowe wynosily odpowiednio 3,2% i 2,2%. Dla metody m2 obie te wielkosci wynosily odpowiednio -5,6% i 3,2%. Prawdziwe jest stwierdzenie, że

a) m1 jest bardziej dokładna od m2 - dlaczego ta jest niepoprawna??? błąd bezwzględny jest większy dla m2

b) m1 jest bardziej precyzyjna niz m2

c) m1 jest mniej precyzyjna niż m2.

11. Średnia próbka laboratoryjna to czesc partii materiału przygotowana z próbki

a)ogólnej

b)jednostkowej

c) pierwotnej

12.. Jednorodnosc próbki ogólnej zwieksza sie poprzez jej ????

a) rozdrabnianie

b) mieszanie

c) zmniejszanie

13. W wyniku miareczkowania I2 mianowanym r-r Na2S2O3 wobec skrobii powstaja

a) 2NaI i Na2S4O6

b) NaI3 i Na2S4O6

c) NaI i Na2SO4

14. W miareczkowaniu posrednim oznaczany skłądnik reaguje

a) bezposrednio z titrantem

b) z innym skłądnikiem, a titrant z produktem reakcji

c)z innym skłądnikiem a titrant z nadmiarem tego skladnika

Ktos jest tego zadania pewnien?

15. W wyniku rozkłądu dolomitu (CaCO3, MgCO3) w stezonym r-r HCL powstaja

a) Ca2+, Mg 2+, CO2, H2

b) Ca2+, Mg2+, CO2, H2O

c) CaO, MgO, H2O, CO2

16. Próbke zawierajaca As2S3 można roztworzyc w stezonych r-r

a)HCL

b)H2O2

c) HNO3

18. Topnik alkaliczny to

a)Na2CO3

b)B2O3

c) NACL

19 1 ppt to

a)1 mikro g/g

b)1 ng/kg

c)1pg/g

20. W wyniku selektywnego wytacania rozdzielono skladnik A (w postaci osadu) oraz skłądnik B (pozostał w r-r macierzystym). Współczynnik oddzielenia skłądnika A (R) dany jest wzorem (nie mogłam odczytac odpowiedzi z testu)

21. Jonitem jest krzemionka modyfikowana grupami

a)C4H4SO3-

b)C2H4N(CH3)

c) C4H23

22. Za zatrymywanie składnikow niepolarnych i polarnych w złozach krzemionki i chemicznie zwiazanej z grupami Cx odpowiedzialne sa oddziaływania

a)niepolarne

b) hydrofobowe

c) polarne

23. Bład bezwzgledny miareczkowania alkacymetrycznego probki NaOH mianowanym r-r HCL wynosi -0,30 cm3, jezeli obj r-r HCL w PK (V pk) równa jest 25,65cm3, to w PR objetosc titranta wynosic winna

a)25,95cm3

b)....

c)25,35cm3

25. Do nastawiania miana r-r hcl uzywa sie jako substancji podstawowej

a)Na2C2O4

b) Na2CO3

c) NaCl

26. Zapis (A+B+C)---> (A) + (B+C)...gdzie nawias to granica faz, a litery to składniki próbki, oznacza

a)wydzielenie skłądnika A

b)rozdzieleni skłądnika A

c) zageszczenie skłądnika A

28. Koagulacja to proces przechodzenia r-r koloidowego w

a) zol

b) osad drobnokrytaliczny

c)osad koloidowy

29. Oznaczanie Fe metoda manganometryczna jony tego pierwiastka obecne w analizowanym r-r nale.

b) zredukowac do Fe 2+

30. Al(OH)3 i MgNH4PO4 sa przykładami osadów

a)koloidowego i drobnokrystalicznego,

b) koloidowego i krystalicznego

c) koloidowych