Witam!

Uzyskałem metodami operacyjnymi oraz dzięki współpracy informatorów informacje o zaliczeniach z zeszłego roku.

Trochę tego jest i dość chaotycznie... ale lepsze taki niż żadne...

Każdy kolor to inny informator.

Dało się ściągać, ale pytania były głupie xP

1. Korzystając z definicji orbitali m, jakichś tam uzasadnij, dlaczego wodór może występować w czasteczkach dwuatomowych, a hel nie.

2. Korzystając z def. iloczynu rozpuszczalnosci wody napisz co to roztwór kwaśny, zasadowy i obojętny czy tam odczyn, nie pamiętam Razz

3. co to r. koloidalny liofilowy i liofobowy

a miałam dwa te same pytanie, co za pierwszym razem, a zamiast roztworów koloidalnych ogniwa chemiczne, wyjaśnic co to elektroda. I jeszcze na podstawie (pół)ogniwa(?) metalicznego wyjaśnić co to potencjał i równianie jakieś tam, nie pamietam jakie.

= Grupa przede mną miała opisać reakcje hydrolizy na przykladzie dowolnej soli oraz szereg potencjałów. trzecie pytanie bylo to z wodorem i helem.

= Jeżeli chodzi o pytanie z helem i wodorem to weźcie nauczcie się tego rysunku pod def. orbitali molekularnych. Ponoć to jest ważne.

= Atomy tworzą cząsteczki w celu zapełnienia powłoki walencyjnej (chcą osiągnąć dublet lub oktet elektronowy). Hel ma już na powłoce walencyjnej 2 elektrony (dublet) więc jest to stan korzystny energetycznie, nie wymagający łączenia się w cząsteczki i uwspólniania elektronów. + rysunek

=Iloczyn rozp. wody

Woda dysocjuje na jony zgodnie z równaniem H2O=Hplus+OHminus

Zatem w wodzie obecne są jony charakterystyczne dla dysocjacji kwasów i zasad. W stanie rownowagi liczba jonow wodorowych rowna jest licznie jonów wodorotlenowych. Dla reakcji dysocjacji wody określono stały co do wartości iloczyn jonowy wody I=[H]x[OH-] =10*-14 mol/dm3

Ponieważ stężenia jonów wodorowych w roztworach wodnych sa małe do ich oznaczenia przyjeto czynnik pH: pH= -log[Hplus]

Podobnie definiuje się stężenie jonów wodorotlenowych w roztworach wodnych. pOH= - log[OH-]

Zatem dla wody pH+pOH=14

Wartość pH informuje o odczynie roztworu.

- jesli pH<7 to [H+]>[OH-] odczyn kwaśny

- pH=7 to [H+]=[OH-] o. obojetny

- pH>7 to [H+]<[OH-] o. zasadowy

1.na pdst def MO - dlaczego wodor laczy sie czasteczki dwuatomowe, a hel nie?

orbital molekularny to orbital ktory powstaje z polaczenia orbitali dwoch czasteczek lub atomow. moga sie one laczyc w sposob pi lub sigma. Dzieje sie tak dlatego iz atomy daza do uzyskania konfiguracji gazu doskonalego- i w tym celu lacza sie i powstaja orbitale molekularne. atomy helu nie musza sie laczyc poniewaz maja konfiguracje najblizszego gazu doskonalego. wodor laczy sie w dwuatomowe czasteczki zeby uzyskac konfiguracje najblizszego gazu doskonalego.

i tutaj mialam rysunek tych wiazan pi i sigma)

2.co to jest szereg napieciowy i jakie wnioski dot ich reaktywnosci mozna z niego odczytac?

Szereg napięciowy, szereg elektrochemiczny pierwiastków - ułożenie pierwiastków według wzrastającej wartości potencjału standardowego półogniwa (utworzonego przez ten pierwiastek). Szereg napięciowy oparty na reakcjach w półogniwach z aktywną elektrodą metalową nosi nazwę szeregu napięciowego metali.

Metale biorące udział w reakcjach, którym odpowiada ujemna wartość potencjału standardowego, noszą nazwę metali nieszlachetnych – z reguły ulegają one korozji (łatwo się utleniają), wypierają wodór z roztworów kwasów, są aktywne chemicznie, w szeregu napieciowym znajduja się przed wodorem. Metale o dodatniej wartości potencjału nazywa się szlachetnymi – zazwyczaj nie ulegają korozji, nie reagują z kwasami beztlenowymi (nie wypierają wodoru z kwasów), z reguły są mało aktywne chemicznie, w szeregu napięciowym znajdują się za wodorem. Metale o niższym potencjale wypierają metale o wyższym potencjale z roztworów ich soli.

3.hydroliza soli na downolnym przykladzie.

Hydroliza soli - reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.

Powstające w wyniku dysocjacji soli jony są z punktu widzenia teorii Lewisa kwasami lub zasadami, mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (wg teorii Arrheniusa). To właśnie ta reakcja jest zwana hydrolizą elektrolityczną soli.

sole słabych zasad i mocnych kwasów jej ulegają i mają odczyn kwasny

NH4Cl→NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O→NH3 + H3O+

sole mocnych zasad i słabych kwasów mają odczyn zasadowy

CH3COONa →CH3COO- + Na+

CH3COO- + H2O→CH3COOH + OH-

Sole mocnych kwasów I mocnych zasad hydrolizie nie ulegaja, a sole slabych kwasow i slabych zasad ulegaja jej i maja odczyn obojetny.