Chemia – termin I

1. Mangan występuje w środowisku w postaci izotopu o liczbie masowej 55. Korzystając z układu okresowego, napisz, ile poszczególnych nukleonów znajduje się w jądrze atomu manganu.

2. Podać konfigurację elektronową manganu. Napisać, ile posiada niesparowanych elektronów walencyjnych.

3. Podać, do której z wymienionych substancji (tlen, grafit, chlorek potasu, tlenek krzemu (IV)) pasuje podany opis. Wybór uzasadnić wzorem elektronowym wiązania.

4. Podać treść praw Faradaya.

5. Od czego zależy stopień dysocjacji?

6. Określić typ hybrydyzacji, podać kąty między wiązaniami, napisać, jakie rodzaje wiązań powstają w cząsteczce fluorku boru.

7. Napisać cząsteczkowe i jonowe równanie reakcji hydrolizy węglanu sodu, podać pH roztworu, napisać, jakie cząsteczki i jony znajdują się w roztworze.

8. Równaniami reakcji udowodnić amfoteryczność cynku. Nazwać produkty reakcji.

9. Powłoka elektronowa jest charakteryzowana przez liczbę n=2.

   1. Określ maksymalną wartość liczby l.

   2. Określ maksymalną wartość liczby ml.

   3. Podaj, ile orbitali znajduje się w tej powłoce.

10. Ustalił się stan równowagi reakcji. Co należy zrobić, aby przesunąć równowagę w prawo.

    1. Użyć katalizatora

    2. Zmniejszyć temperaturę roztworu

    3. Zwiększyć temperaturę roztworu

    4. Zwiększyć stężenie amoniaku

    5. Zmniejszyć stężenie pary wodnej

    6. Zmniejszyć ciśnienie

Nie pamiętam tej reakcji, ale z lewej był amoniak, a z prawej para wodna. Reakcja egzotermiczna, wszystkie substraty i produkty w stanie gazowym. Z tego co pamiętam, z lewej było razem 9 moli, z prawej 10 moli.