Nieorganiczna:
1. Jak zbudowany jest katalizator w silnikach benzynowych, co redukuje jaki związek i jaki jest produkt tej reakcji.
2. Co to są kwaśne deszcze i jakie związki zawierają?
3. Z podanych związków zaznacz które mają charakter kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny: CO, CO2, Zn(OH)2, NO, H2SO4, HNO3, BeO, Al2O3, Al(OH)3, Na(OH), Ca(OH)2, Mg(OH)2
4. Do porównania wybrany jeden litowiec i jeden berylowiec: opis powłoki walencyjnej, jaka jest ich reakcja z H2O, stopień utlenienia, jaki mają charakter.
5. Napisać równanie Arrnehiusa i na podstawie równania określić jak zmienia się szybkość reakcji w katalizatorze i który czynnik wpływa na szybkość reakcji.
6. Elektroliza - na czym polega, jakie reakcje zachodzą na elektrodach.
7. Napisać reakcje dysocjacji jakiegoś związku i wzór na stałą dysocjacji dla tej reakcji.
8. Co to jest iloczyn rozpuszczalności, podać wzór, co to jest rozpuszczalność.
9. Definicje wiązań: jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne i wpisać związki do tabelki(H2O, CO2, H2, Cl2, NaCl, NH3)
10. Definicja kwasów i zasad wg. Brønsteda, Arrheniusa i Lewisa. CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-. Zapisać sprzężenie (kwas x sprzężony z zasadą y) zgodne z teorią wg. Brønsteda.
11. Co to jest równanie koordynacyjne i podać przykład.
12. Co to jest moment dipolowy, w jakich jednostkach się go podaje. Jaki moment dipolowy ma H2O i CO2? Jaki mają one charakter?
13. Co to są elektrolity mocne i słabe.
14. Twardość wody – co to jest, w jakich jednostkach się podaje, jakie są rodzaje i sposoby usuwania.
15. Ogniwo Daniella.
16. Co to jest szereg napięciowy metali, podać 2 przykłady.
17. Jak możemy zapobiegać efektowi cieplarnianemu.
18. Co to jest entalpia i jaki ma związek z ciepłem reakcji.
19. Co to jest mocny kwas.
20. Co to jest SEM?
21. Neutralizacja ścieków.
22. Co to jest energia aktywacji?
23. Co to jest A/F, ile wynosi ona dla silników benzynowych. Jaki katalizator jest w silnikach? Jak zbudowany jest katalizator trójfunkcyjny w silnikach benzynowych?
24. Zakaz Pauliego, podaj jeden przykład.
25. Wypisać liczby kwantowe i objaśnić co oznaczają.
26. Konfiguracja Cl-.
27. Różnice między grafitem a diamentem.
28. Opisać ogniwo Volty.
29. Równanie kinetyczne.
30. Wypisz tlenki siarki i azotu oraz określ czy są to gazy cieplarniane czy składniki spalinowe.
31. Co to jest mol? Ile atomów wodoru znajduje się w 7g H2SO4? S(32), O(16)
32. Stała równowagi.
33. Napisać stałą dysocjacji dla jakiejś reakcji.
34. Co to jest pH? Ułożyć wg. malejącego pH związki, np. 0,001M H2SO4; 0,01M HNO3; 0,01M Na(OH)
35. Reguła przekory. Czy ilość produktów zwiększy sie/zmniejszy/będzie taka sama jeżeli
a) zmniejszymy temperaturę b) zwiększymy ciśnienie? Jak zmienić warunki (temperatura, ciśnienie), żeby powstało jak najwięcej amoniaku? N2+3H22NH3
36. Napisać hydrolizę H2SO4. Co to jest reduktor i utleniacz?
37. Co to jest katalizator? Jak działa? Podaj na konkretnym przykładzie. Jakie są rodzaje katalizatorów?
38. Co to jest gaz syntezowy? Jak powstaje?
39. Hydroliza
40. Jak powstają tlenki azotu w gazach z elektrociepłowni, napisać reakcje i podać sposoby usuwania NOx z gazów odlotowych ze źródeł stacjonarnych.
41. Czym charakteryzują się związki o wiązaniu jonowym. Wybrać poprawne odpowiedzi, podane były głównie właściwości fizyczne.
42. Jak zneutralizować ścieki kwaśne, podać 3 związki i reakcje.
43. Dysocjacja elektrolityczna.
44. coś o spalinach CCS?
45. Co to jest elektroliza? Zapisać równania na elektrodach dla NaCl
46. nie jestem pewna ale cos z kwasami wieloprotonowymi, mozliwe, ze ich dysocjacja.
47. coś o gazach odlotowych
48. akumulator samochodowy(cos z Pb jakies zadanie)
49. Sposoby zmniejszenia emisji NOx ze źródeł stacjonarnych i mobilnych.
50. Które metale rozpuszczają sie w odpowiedniej soli, napisać te reakcje.
51. Tabelka, a niej NO2, NO i N2O, podać charakter tlenków (amfoteryczny, zasadowy, kwaśny, obojętny), zapisać reakcje z wodą oraz napisać czy tlenek jest cieplarniany lub/i występuje w spalinach.
52. Akumulator samochodowy(cos z Pb jakieś zadanie )
53. Czy zgadzasz się z twierdzeniem i tam coś o katalizie i H2O2, uzasadnij swoją odpowiedź.
54. Podana reakcja egzotermiczna, pytanie - jak zmienić temperaturę i ciśnienie aby produktów było mniej.
55. Jakie związki ulegają hydrolizie, wybrać z podanych związki, które ulegają hydrolizie i napisać te reakcje ( octan sodu, azotan sodu i ?)
56. Które sole nie hydrolizują?(ABCD,np. CH3COONa)
57. Tabelka, 2 związki (NaOH, i jakiś kwas) podąć ich charakter, czy ze sobą reagują oraz(?)
58. Opisać reakcję Boudouarda.
59. Napisać reakcje na katodzie i anodzie (elektroliza) stopionego NaCl.
60. Metody CCS.
61. Napisać charakter tlenku na podstawie takiej tabelki i udowodnić ten charakter odpowiednimi reakcjami.
62. Napisać jakie tlenki tworzy azot i czy są one składnikami spalin czy występują jako gazy cieplarniane.
63. Dla podanych pierwiastków X, Y, Z o podanych liczbach atomowych napisz ich konfigurację, ułóż wg. wzrastającej energii jonizacji i elektroujemności.
64. Napisz równanie dysocjacji kwasu chlorowego (III). Podaj współczynnik dysocjacji kwasu chlorowego(III).
65. Coś z mocznikiem na co się rozkłada i obliczyć objętość produktów (?)
Zadania:
1. Porównaj pierwiastki 26A, 36E
konfiguracja elektronowa pierwiastka A: ………………………………………………………………………………
konfiguracja elektronowa jonu A2+: ……………………………………………………………………………………….
konfiguracja elektronowa jonu A3+: ……………………………………………………………………………………….
Numer grupy: ……………………………………. Numer okresu: ……………………………………
konfiguracja elektronowa pierwiastka E: ………………………………………………………………………………
| Pierwiastek | A | E |
|---|---|---|
| Jest to metal, niemetal, gaz szlachetny | ||
| Najwyzszy stopien utlenienia | ||
| Tlenki(podac stopnie utlenienia) | ||
| Wodorki | ||
| Czy pierwiastki reagują ze sobą, jeśli tak podać wzór |
2. Rozwiąż równanie redoks, podaj stopnie utlenienia, napisz reakcje połówkowe, wskaż reduktor i utleniacz, dopisz współczynniki stechiometryczne i oblicz sumę współczynników stechiometrycznych:
K2CrO7 + HBr KBr+ CrBr3 + Br2 + H2O
3. Spalanie całkowite metanu ile CO2 powstanie(?)
4. Prawo Hessa
a) 4Fe(s) + O2(g) 2Fe2O3(s) H = -1644kJ
b) Mg(s) + $\frac{1}{2}$ O2(g) MgO(s) H = -602kJ
5. 100cm3 chlorku sodu 7,1g ile cm3 0,1M R-ru strącenia siarczanu (VI) baru(?)
7. Wybierz 2 dowolne pierwiastki grupy 2, napisz ich konfigurację walencyjną, napisz który jest bardziej aktywny oraz ich reakcje z wodą.
8. Ile moli amoniaku można otrzymać jak przereagują 2 mole N2 (H2)?