Chemia zagadnienia

Nieorganiczna:

1. Jak zbudowany jest katalizator w silnikach benzynowych, co redukuje jaki związek i jaki jest produkt tej reakcji.

2. Co to są kwaśne deszcze i jakie związki zawierają?

3. Z podanych związków zaznacz które mają charakter kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny: CO, CO2, Zn(OH)­2, NO, H2SO4, HNO3, BeO, Al2O3, Al(OH)3, Na(OH), Ca(OH)2, Mg(OH)2

4. Do porównania wybrany jeden litowiec i jeden berylowiec: opis powłoki walencyjnej, jaka jest ich reakcja z H­2O, stopień utlenienia, jaki mają charakter.

5. Napisać równanie Arrnehiusa i na podstawie równania określić jak zmienia się szybkość reakcji w katalizatorze i który czynnik wpływa na szybkość reakcji.

6. Elektroliza - na czym polega, jakie reakcje zachodzą na elektrodach. Zapisać równania na elektrodach dla NaCl.

7. Napisać reakcje dysocjacji jakiegoś związku i wzór na stałą dysocjacji dla tej reakcji.

8. Co to jest iloczyn rozpuszczalności, podać wzór, co to jest rozpuszczalność.

9. Definicje wiązań: jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne i wpisać związki do tabelki (H2O, CO2, H2, Cl2, NaCl, NH3)

10. Definicja kwasów i zasad wg. Brønsteda, Arrheniusa i Lewisa. CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-. Zapisać sprzężenie (kwas x sprzężony z zasadą y) zgodne z teorią wg. Brønsteda.

11. Napisz równanie dysocjacji kwasu chlorowego (III). Podaj współczynnik dysocjacji kwasu chlorowego(III).

12. Co to jest moment dipolowy, w jakich jednostkach się go podaje. Jaki moment dipolowy ma H2O i CO2? Jaki mają one charakter?

13. Co to są elektrolity mocne i słabe.

14. Twardość wody – co to jest, w jakich jednostkach się podaje, jakie są rodzaje i sposoby usuwania.

15. Ogniwo Daniella.

16. Co to jest szereg napięciowy metali, podać 2 przykłady.

17. Jak możemy zapobiegać efektowi cieplarnianemu.

18. Co to jest entalpia i jaki ma związek z ciepłem reakcji.

19. Co to jest mocny kwas.

20. Co to jest SEM?

21. Neutralizacja ścieków.

22. Co to jest energia aktywacji?

23. Metoda CCS.

24. Zakaz Pauliego, podaj jeden przykład.

25. Wypisać liczby kwantowe i objaśnić co oznaczają.

26. Konfiguracja Cl-.

27. Różnice między grafitem a diamentem.

28. Opisać ogniwo Volty.

29. Równanie kinetyczne.

30. Wypisz tlenki siarki i azotu oraz określ czy są to gazy cieplarniane czy składniki spalinowe.

31. Co to jest mol? Ile atomów wodoru znajduje się w 7g H2SO4 S(32), O(16)

32. Stała równowagi.

33. Coś z mocznikiem na co się rozkłada (?)

34. Co to jest pH? Ułożyć wg. malejącego pH związki, np. 0,001M H2SO4; 0,01M HNO3; 0,01M Na(OH)

35. Reguła przekory. Czy ilość produktów zwiększy sie/zmniejszy/będzie taka sama jeżeli

a) zmniejszymy temperaturę b) zwiększymy ciśnienie? Jak zmienić warunki (temperatura, ciśnienie), żeby powstało jak najwięcej amoniaku? N2+3H22NH3

36. Napisać hydrolizę CH3COONa, NH4Cl, NH4NO2. Co jest reduktorem, a co utleniaczem?

37. Co to jest katalizator? Jak działa? Podaj na konkretnym przykładzie. Jakie są rodzaje katalizatorów?

38. Co to jest gaz syntezowy? Jak powstaje?

39. Hydroliza

40. Czym charakteryzują się związki o wiązaniu jonowym. Wybrać poprawne odpowiedzi, podane były głównie właściwości fizyczne.

41. Dysocjacja elektrolityczna.
42. Dla podanych pierwiastków X, Y, Z o podanych liczbach atomowych napisz ich konfigurację, ułóż wg. wzrastającej energii jonizacji i elektroujemności.

43. Opisać reakcję Boudouarda.

44. Dysocjacja kwasów wieloprotonowych.

45. Metody oczyszczania gazów odlotowych z elektrowni.

46. Akumulator samochodowy.

47. Sposoby zmniejszenia emisji NOx ze źródeł stacjonarnych i mobilnych.

48. Które metale rozpuszczają sie w odpowiedniej soli, napisać te reakcje.

49. Tabelka, a niej NO2, NO i N2O, podać charakter tlenków (amfoteryczny, zasadowy, kwaśny, obojętny), zapisać reakcje z wodą oraz napisać czy tlenek jest cieplarniany lub/i występuje w spalinach.

50. Tabelka, 2 związki (NaOH i H2SO4) podać ich charakter, czy ze sobą reagują.

Zadania:

1. Porównaj pierwiastki 26A, 36E
konfiguracja elektronowa pierwiastka A: ………………………………………………………………………………

konfiguracja elektronowa jonu A2+: ……………………………………………………………………………………….

konfiguracja elektronowa jonu A3+: ……………………………………………………………………………………….

Numer grupy: ……………………………………. Numer okresu: ……………………………………

konfiguracja elektronowa pierwiastka E: ………………………………………………………………………………

Pierwiastek A E
Jest to metal, niemetal, gaz szlachetny
Najwyzszy stopien utlenienia
Tlenki(podac stopnie utlenienia)
Wodorki
Czy pierwiastki reagują ze sobą, jeśli tak podać wzór

2. Rozwiąż równanie redoks, podaj stopnie utlenienia, napisz reakcje połówkowe, wskaż reduktor i utleniacz, dopisz współczynniki stechiometryczne i oblicz sumę współczynników stechiometrycznych:

K­2CrO7 + HBr KBr+ CrBr3 + Br2 + H2O

3. Spalanie całkowite metanu ile CO2 powstanie(?)

4. Prawo Hessa

a) 4Fe(s) + O2(g) 2Fe2O3(s) H = -1644kJ

b) Mg(s) + $\frac{1}{2}$ O2(g) MgO(s) H = -602kJ

5. 100cm3 chlorku sodu 7,1g ile cm3 0,1M R-ru strącenia siarczanu (VI) baru(?)

7. Wybierz 2 dowolne pierwiastki grupy 2, napisz ich konfigurację walencyjną, napisz który jest bardziej aktywny oraz ich reakcje z wodą.

8. Ile moli amoniaku można otrzymać jak przereagują 2 mole N2 (H2)?


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
egzamin chemia zagadnienia
Chemia zagadnienia
Chemia - zagadnienia, PWR, chemia
chemia zagadnienia
Chemia zagadnienia(1)
Chemia - zagadnienia na egzamin, Science ^^, Farmacja, 1 rok, Chemia, Ogólna i nieorgan, egzamin
Wszys CHEMIA ZAGADNIENIA 2, Budownictwo 2, Budownictwo, Chemia budowlana
chemia zagadnienia
Chemia3kolos zagadnienia
chemia zagadnienia
chemia zagadnienia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia
Chemia zagadnienia do egzaminu, Terminy egzaminu 1, Terminy egzaminu "Chemia Budowlana" se
Chemia - zagadnienia z egzaminu Word 97-2003
chemia zagadnienia 2, Biotechnologia PŁ, chemia nieorganiczna
Chemia zagadnienia
Chemia zagadnienia z egzaminu
chemia zagadnienia na kol 1,2

więcej podobnych podstron