I Materiał z ćwiczeń
Reakcje roztwarzania metali I i II grupy analitycznej kationów.
Podział kationów na grupy analityczne + podać odczynniki grupowe (zwrócić uwagę na to że np. Pb2+ należy do dwóch grup.
Dla II i III grupy analitycznej kationów: środowisko w jakim zachodzi reakcja z odczynnikiem grupowym i napisać reakcję tego odczynnika (AKT) w danym środowisku.
Które kationy posiadają właściwości redukujące, a które utleniające - razem z przykładami reakcji redox dla każdego kationu (reakcje obowiązkowo z bilansem elektronowym).
Podział anionów na grupy analityczne + podać odczynniki grupowe.
Które aniony posiadają właściwości redukujące, a które utleniające + przykłady reakcji redox z bilansem dla każdego anionu.
Zadanie ze stechiometrii - najprawdopodobniej w stylu: jak otrzymać roztwór o stężeniu x z roztworu o stężeniu y, ile wody dolać aby rozcieńczyć roztwór o stężeniu x do stężenia y itp.
Z części I są zwolnione osoby, które z ćwiczeń laboratoryjnych będą miały średnią 4,5 i powyżej.
II Materiał z wykładów
Budowa jądra atomowego i jego trwałość (jakie cząstki znajdują się w jądrze, od czego zależy trwałość jądra).
Szeregi promieniotwórcze. (wymienić i opisać).
Rozpad pierwiastków promieniotwórczych, trwałość (wzory), okres półtrwania, jednostki.
Promieniotwórczość sztuczna (na czym polega).
Typy reakcji jądrowych.
Typy samorzutnego rozpadu jąder atomowych (α, β, γ - opis, co to są za cząstki)
Radiofarmaceutyki (wymienić, jakie muszą spełniać warunki - np. jałowe, ich okres półtrwania).
Wiązania (omówić dane wiązanie). Zwrócić uwagę na zachowanie elektronów w danym wiązaniu - czego dotyczy, co się z tym wiąże + właściwości związków wynikające z posiadania danego wiązania.
Jakie stosujemy kryteria przy określaniu typu wiązań (różnice elektroujemności połączonych atomów).
Polaryzacja jonowa (rodzaje polaryzacji + opisy - od czego zależy, dlaczego ten rodzaj a nie inny) i co się z nią wiąże + jakiś przykład (np. barwa). Wpływ polaryzacji na rozpuszczalność (z przykładami).
Kompleksy - budowa (charakterystyka elementów z których zbudowane są kompleksy, jakie atomy najczęściej tworzą dany element), trwałość kompleksów (od czego zależy), rodzaje kompleksów (jakie rozróżniamy + ich budowa - zwrócić uwagę na chelaty); czym różnią się inkluzy od kompleksów? Wiązania jakie występują w kompleksach.
Nomenklatura związków kompleksowych.
Ałuny (definicja, przykłady).
Wodorki (podział, przykłady, definicja, znaczenie).
Węgliki (podział, przykłady, definicja, znaczenie).
Bertolidy (które pierwiastki mają tendencję do ich tworzenia, definicja).
Klastery (opis, podział, definicja, budowa, przykłady np. fulereny - zwrócić uwagę że atomy boru często je tworzą).
Katalizatory (definicja, funkcja, pierwiastki bloku d są często katalityczne).
Związki metaloorganiczne.
Typy reakcji chemicznych (synteza, analiza, wymiana i inne).
Prawidłowości w układzie okresowym (elektroujemność, powinowactwo elektronowe, właściwości magnetyczne, promienie atomowe i jonowe).
Ciała stałe: krystaliczne i bezpostaciowe (różnice w budowie i właściwościach fizycznych).
Układy krystalograficzne (podział).
Typy kryształów mieszanych (definicja kryształów mieszanych i ich podział).
Polimorfizm - minimum 3 przykłady (lepiej więcej :D) + definicja.
Alotropia - również minimum 3 przykłady + definicja zjawiska..
Wiązania w kryształach oraz właściwości jakie z nich wynikają.
Stechiometryczne i niestechiometryczne defekty w sieciach krystalicznych.
Szkło (definicja, budowa) rodzaje szkła.
Koloidy.
Ciekłe kryształy.
Ogólne właściwości stanu ciekłego (lepkość, płynięcie itd.).
Rozpuszczalność.
Dysocjacja (jakie elektrolity, definicja zjawiska, stopień i stała dysocjacji - definicje) i hydroliza (rodzaje + przykłady, kiedy nie ma hydrolizy).
Rozpuszczalniki (zwłaszcza rozpuszczalniki amfilowe, ciekły azot, woda).
Teorie kwasów i zasad.
Osmoza i ciśnienie osmotyczne (związane z krwią, odpowiedniki krwi np. roztwór NaCl o odpowiednim stężeniu itd.). Ciśnienie osmotyczne ma właściwości koligatywne - zależy od stężenia (liczby cząsteczek płynu) a nie powstaje w wyniku reakcji.
Elektrochemia (tylko elektroliza).
Wodór.
Woda.
Litowce: Li, Na, K.
Berylowce: Ca, Mg, Ba.
Borowce: B, Al.
Antacida (leki przeciw nadkwaśności, preparaty glinu - 3 mechanizmy działania tych leków omówić).
Węglowce: C (+ fulereny i nanorurki), Si.
Azotowce: N, P, As (trochę - głownie chodzi o to żeby napisać że As3+ jest silnie toksyczny).
Tlenowce: O, S.
Fluorowce: F, Cl, Br, I (związki międzyhalogenowe, jon I 3 -).
Helowce (związki + zastosowanie).
Ogólna charakterystyka pierwiastków bloku d.
Żelazowce: Fe, Co, Ni.
Miedziowce: Cu, Au, Ag.
Platyna i pallad (katalizatory, naczynia).
Cynkowce: Zn, Cd, Hg (pary rtęci są toksyczne).
Mangan.
Chrom.
Blok f (ale tak właściwie to nigdy go nie ma XD).
Związki nieorganiczne wykorzystywane jako substancje pomocnicze w technologii postaci leku (np. Si).
Przy każdym pierwiastku pisać jego znaczenie biologiczne, występowanie w organizmie człowieka oraz leki zawierające w swoim składzie ten pierwiastek.
To by było na tyle :)