1. Opis ćwiczenia:
   Do kolby stożkowej odmierzono dokładnie 10,00 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0500 mol/dm³ . Następnie dodano do kolby ok. 20 cm³ 10% roztworu kwasu siarkowego (VI). Zawartość kolby ogrzano do ok. 60 °C i od razu miareczkowano roztworem manganianu (VII) potasu z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie zakończono w momencie pojawienia się trwałego bladoróżowego zabarwienia roztworu. Zużyta objętość roztworu wyniosła V= 9,7 cm³ .

2. Obliczenia:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ -> 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ + H₂O

C₂O₄^2- - 2e -> 2 CO₂ /*5 5C₂O₄^2- - 10e -> 10 CO₂

Mn^VII + 5e -> Mn^II /*2 2Mn + 10e -> 2Mn

1000cm³ --------- 0,0500 mola H₂C₂O₄

20cm³ -------- x₁= 0,001 mola H₂C₂O₄

2 MnO₄⁻ +  5 C₂O₄²⁻ +  16 H⁺  ⇒  2 Mn²⁺ +  10 CO₂ +  8 H₂O

2 mole MnO₄⁻ ------- 5 moli  C₂O₄²⁻
x₂= 0,0004 mola MnO₄⁻------ 0,003 mola  C₂O₄²⁻

0,0004 mola KMnO₄ ------- 9,7cm³ r-ru.

x₃= 0,0412 mola KMnO₄ -------- 1000cm³ r-ru.

Stężenie mianowanego roztworu KMnO₄ wynosi 0,0412 mol/dm³ .

1. Pytanie dodatkowe:

• Wytłumacz, dlaczego podwyższona temperatura wymagana jest tylko w początkowej fazie miareczkowania?

Ponieważ reakcja pomiędzy jonami szczawianowymi a manganianem (VII) potasu przebiega dość wolno, dlatego tez bieg reakcji przyspiesza się przez ogrzanie roztworu. Dzięki podwyższonej temperaturze w pierwszej fazie miareczkowania, rozkład KMnO₄ zachodzi szybciej.

• Czy w tym ćwiczeniu zamiast kwasu siarkowego (VI) może zostać użyty kwas solny?

Nie, należy używać wyłącznie kwasu siarkowego (VI), ponieważ w przypadku zastosowania HCl w wyższej temperaturze i w obecności szczawianów manganian(VII) utleniałby jony chlorkowe do wolnego chloru.