Data:	xxx
xxx	Mianowanie roztworu manganianu (VII) potasu

1.Wykonanie:

Do kolby stożkowej odmierzyć dokładnie 10,00 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0500 mol/dm³. Następnie dodać do kolby ok.20 cm³ 10 % roztworu kwasu siarkowego (VI). Zawartość kolby ogrzać do około 60C i od razu miareczkować roztworem manganianu (VII) potasu z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie należy zakończyć w momencie pojawienia się trwałego bladoróżowego zabarwienia roztworu. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego roztworu KMnO₄ obliczyć jego stężenie z dokładnością do 0,0001 mol/dm³.

2.Równanie reakcji:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ →  2MnSO₄ + K₂SO₄ +  10CO₂ +  8H₂O

3.Zapis jonowy:

2MnO₄⁻ +  5 C₂O₄²⁻ +  16 H₃O⁺ → 2 Mn²⁺ +  10CO₂ +  24 H₂O

4.Bilans elektronowy:

$Mn + 5\ \overset{\overline{}}{e} \rightarrow \ \text{Mn}^{2 +}$ |*2 r. redukcji

${C_{2}O_{4}}^{2 -} - 2\ \overset{\overline{}}{e} \rightarrow \ {2CO}_{2}$ |*5 r. utleniania

Utleniacz: MnO₄⁻
Reduktor: C₂O₄²⁻

Stosunek utleniacza do reduktora: $\frac{\text{Mn}{O_{4}}^{-}}{{C_{2}O_{4}}^{2 -}} = \ \frac{2}{5}$

5.Obliczenia:

V_KMnO4 = 9, 8 cm³

C_mol H₂C₂O₄ = 0,0500$\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

V _H2C2O4 = 10cm³

$$C_{\text{KMn}O_{4}} = \frac{2\ *\ C_{\text{mol\ H}_{2}C_{2}O_{4}\ }*\text{\ V}_{H_{2}C_{2}O_{4}}}{5*\ V_{\text{KMn}O_{4}}} = 0,0204\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$

$$Mianowany\ roztwor\ KMnO_{4}\ ma\ stezenie\ molowe\ 0,0204\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$