1. Opis ćwiczenia:
   Do kolby stożkowej wlano wodę destylowaną na wysokość ok. 2 cm od dna, następnie dodano ok. 5 cm³ 10% roztworu jodku potasu i ok. 10 cm³ 10% kwasu solnego. Do mieszaniny dodano dokładnie 10,00 cm³ roztworu dichromianu potasu o stężeniu 0,0167 mol/ dm³ oraz ok. 3 cm³ 0,5% kleiku skrobiowego. Całość wymieszano i miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu z przygotowanej uprzednio birety. Miareczkowanie zakończono w momencie zmiany zabarwienia roztworu z granatowego na jasnobłękitne.

2. Obliczenia.
   Objętości zużytego roztworu Na₂S₂O₃ wyniosła 9,7 cm³ .
   
   6 KI + K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 3 I₂ + 2 CrCl₂ + 8 KCl + 7 H₂O

2 Cr^VI+ 6e → 2 Cr^III

2I^−I - 2e → 2I⁰ / x3 6I^−I - 6e → 6I⁰

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆
2I⁰ + 2e → 2I^−I

2 S₂O₃²⁻ - 2e → S₄O₆²⁻
1000cm³ --------- 0,0167 mola K₂Cr₂O₇

10cm³ -------- x₁ = 1, 67 ⋅ 10⁻⁴mola K₂Cr₂O₇

1 mola K₂Cr₂O₇ ------- 6 moli Na₂S₂O₃
1, 67 ⋅ 10⁻⁴ mola K₂Cr₂O₇------ x₂ =  1,002 ⋅10⁻³ mola Na₂S₂O₃

1,002 ⋅10⁻³ mola Na₂S₂O₃ ------- 9,7cm³

x₃ = 0,1033 mola Na₂S₂O₃ -------- 1000cm³

Stężenie mianowanego roztworu tiosiarczanu sodu wynosi 0,1033mol/dm³

1. Pytanie dodatkowe:

1. Czy zamiast kwasu solnego można użyć kwas siarkowy (VI)? Odpowiedź uzasadnij.

Nie, ponieważ w środowisku kwaśnym tiosiarczan ulega powolnemu rozkładowi do siarki i siarczanów wg. reakcji : S₂O₃²⁻ + 2H¹⁺= H₂SO₃ + S. Roztwór Na₂S₂O₃ ulega rozkładowi pod wpływem bakterii siarkowych i ich działaniu zapobiega m.in. obecność chloroformu.

1. Wyjaśnij niebieskie zabarwienie roztworu po miareczkowaniu.

Roztwór w kolbie po reakcji mianowania tiosiarczanu sodu ma barwę niebieską ponieważ wskaźnikiem stosowanym w jodometrii jest skrobia, która tworzy granatowy kompleks z jodem cząsteczkowym.