Gr. 7 
1. metal/niemetal własnosci

2. stopnie utlenienia węglowców  W miarę przechodzenia w dół grupy stopień utlenienia +4 staje się coraz mniej trwały a zwiększa się trwałość stopnia utlenienia +2, ponieważ para elektronowa ns2 w miarę wzrostu liczby atomowej staje się coraz bardziej bierną parą elektronową, nie biorącą udziału w tworzeniu wiązań chemicznych.

9. 3.Napisać podstawowe reakcje termodynamiki chemicznej – związek miedzy zmianami entalpii i entropii układu reagującego ze stałą równowagi reakcji oraz potencjałem utleniająco – redukującym.

4. porównac siarke i tlen,

5. co to jest liczba Avogadro6. pojecia liczby masowej, atomowej, masy atmowoej i cząsteczkowej

Liczba atomowa (liczba porządkowa) określa ile protonów znajduje się w jądrze danego atomu (nie jonu!). Jest także równa liczbie elektronów atomu. Atomy posiadające tę samą liczbę atomową, ale różną liczbę neutronów nazywa się izotopami.

Masa cząsteczkowa, często mylona z masą molową – masa:

jednej cząsteczki związku (np. O2, H2O),

formalnej jednostki danego związku (np. NaCl o budowie jonowej, a nie cząsteczkowej),

jednego innego indywiduum chemicznego (np. jonu CH3COO-).

Jednostką masy cząsteczkowej w układzie SI jest kg. Jednakże, znacznie powszechniej masa cząsteczkowa wyrażana jest w atomowych jednostkach masy „u” (ang. unit równej 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C) lub „Da” (dalton).

Masę cząsteczkową nazywano dawniej ciężarem cząsteczkowym (nie jest to obecnie polecane).

W praktyce, w związku z trudnościami technicznymi w wyrażaniu rzeczywistych mas cząsteczkowych, stosuje się tzw. względne masy cząsteczkowe - które oblicza się jako sumę względnych mas atomowych tworzących ją atomów. Względna masa cząsteczkowa jest wielkością bezwymiarową, którą należy rozumieć jako wielokrotność 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C.

7. o wiązaniach sigma i pi

8. czy SiO2 jest bezwodnikiem i dlaczego

jakie są konsekwencje polaryzowalności cząsteczki,

opisać podstawy i zasotosowanie najważniejszych dla chemii analit. technik spektroskopowych albo wyjaśnić podobieństwa

różnice pomiędzy węglem i krzemem Wegiel często występują podwojne wiazaniaC:C, C:O u Si wiazanie Si:Si  oraz Si:O występują zadko. CO2 to gaz a dwutlenek krzemu to mineal-piasek. Zawiazki krzemu z pojedynczym wiazaniem mogą działać jako kwasy Lewisa zw wegla działają jak kw Lawisa gdy wegiel tworzy podwojne wiazanie, AT wegla jest mnieszy od AT krzemu, wegiel jest niemetalem, krzem jest polmetalem. W przeciwieństwie do C Si dysponuje nie tylko orbitalami s i p ale także d co umożliwo tworzenie zw koordynacyjnych. Wegiel wystepuje na stopniu uleniena _4 a krzem+4

Definicje: entalpia, entropia, funkcja Gibbsa. Entalpia swobodna – potencjał termodynamiczny zwany funkcją Gibbsa lub energią swobodną Gibbsa, oznaczany przez , a zdefiniowany następująco:

co jest równoważne:

gdzie

 – energia wewnętrzna układu,

 – entropia układu,

,  – ciśnienie i objętość układu,

 – temperatura bezwzględna układu,

 – entalpia,

 – energia swobodna Helmholtza

Jak zmieniają się właściwości Berylowców

charakterystyka 13 gr układu okresowego

Do grupy glinowców zalicza się następujące pierwiastki: glin (Al), gal(Ga), ind(In), tal(Tl).Do grupy 13 należy również bor, który jest niemetalem, a ściślej półmetalem. Pierwiastki 13 grupy mają trzy elektrony wartościowości, dwa sparowane w orbitalu s i jeden niesparowany w orbitalu p - (s2p). Jednym z najbardziej rozpowszechnionych w przyrodzie metali 13 grupy jest glin.
Stanowi on 7,5% ogólnej masy pierwiastków wchodzących w skład skorupy ziemskiej zajmując trzecie miejsce po tlenie i krzemie, a pierwsze spośród metali. Glin występuje w przyrodzie jedynie w postaci różnych połączeń z innymi pierwiastkami, głównie jako składnik glinokrzemianów i tlenku glinowego.
Wyglądem swoim przypomina srebro. Czysty glin jest bardziej miękki od żelaza, ma znaczną wytrzymałość na zrywanie, zginanie i nie wykazuje przy tym kruchości. Rozpuszcza się dobrze w kwasie solnym dając chlorek glinowy AlCl3, słabiej w rozcieńczonym kwasie siarkowym, tworząc siarczan(VI) glinu Al2(SO4)3.
2. charak. wiązań wodorowych, jonowych, kowalencyjnych

Wiazania kowalencyjne-miedzy atomami tego samego pierwiastka o duzej elektro ujemnosci powyzej(2)Polega na powstaniu wspolnej pary elektronowej.
Wiazania kowalencyjne spolaryzowane-powstaje miedzy pierwiastkami o duzje elektroujemności ale nieznacznie różniącej się polega na tworzeniu wspolnej pary elektronowej przesuniętej w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego. Powstala czasteczka ma budowe biegunowa.

Wiazanie jonowe-powstaje miedzy pierwiastkami o dużej roznicy elektroujemności(1,7).Polega na tym ze pierwiastki o niskiej elektroujemnosci oddaja elektron pierwiastku o wysokiej elektroujemności. Powstaja czasteczki obdarzone ładunkiem elektrycznym Czasteczki obdarzone ładunkiem elektronowym to jony
- jon dodatni to kation+
- jon ujemny to anion-
oddziaływanie miedzy dodatnim kationem a ujemnym anionem nazywamy wiazaniem jonowym.

Przyklady:
H2S-kowalencyjne spolaryzowane
H2-kowalencyjne spolaryzowane
KO- wiazanie jonowe
CuO- wiazanie jonowe
SO3- kowalencyjne spolaryzowane
O2- kowalencyjne spolaryzowane

3. charak. Lantanowców

4. zasady twarde i miękkie co to jest

5. Teoria kwasów i zasad Lewisa –określająca właściwości kwasowe i zasadowe substancji chemicznej na podstawie jej zdolności akceptorowo-donorowych. Kwas Lewisa to związek chemiczny (oznaczany zazwyczaj symbolem "A"), który może przyjąć parę elektronową od zasady Lewisa ("B"), będącej donorem pary elektronowej

kwasy:  HCl, HBr, H₂SO₄, etanol, kwas karboksylowy, H₂O

6. 5 przykładów reakcji dysproporcjonowania 

4ClO₃^- → 3ClO₄^- + Cl^- 
Hg₂Cl₂2 → HgCl₂ + Hg

4KClO3 --> 3KClO4 + KCl
Cl2 + 2OH- --> ClO- + H2O + Cl-
3MnO42- + 4H+ --> 2MnO4- + MnO2 + 2H2O

8. uogólnic prawa chemiczne typu stałości składu zachowania masy, energii jednym prawem chem. 1. Prawo zachowania masy – suma masy substratów użytych w reakcji jest równa sumie masy produktów otrzymanych w reakcji.
2. Prawo stałości składu – reakcje chemiczne przebiegają jedynie przy zachowaniu ściśle określonej proporcji substratów, a w związku chemicznym, który powstaje, stosunki masowe składników są stałe.
3. Prawo wielokrotnych stosunków wagowych i objętościowych – (Gay-Lussaca) objętości reagentów gazowych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury oraz ilości reagentów w stanie ciekłym lub stałym pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb

Prawo działania mas – prawo Guldberga i Waagera; prawo równowagi chemicznej – miarą szybkości reakcji chemicznych jest zanikająca liczba moli cząsteczek w jednostce czasu lub zwiększająca się liczba moli produktów. A w stanie równowagi chemicznej – iloczyn stężenia produktów ( podniesionych do potęgi) reakcji jest wielkością stałą, charakterystyczna dla danej reakcji i temperatury. zb całkowitych.

Grupa:

1. Własności chemiczne tlenowców wynikajace z konfiguracji elektronowej

Wszystkie tlenowce w związkach chemicznych występują na stopniach utlenienia od −2 do +6. Tlen z powodu dużej liczby elektronów przy małej liczbie powłok ma bardzo mały promień atomowy i posiada właściwości nieco odmienne niż reszta pierwiastków tej grupy, a jego stopnień utlenienia w związkach wynosi zazwyczaj −2 lub −1 (dodatnie stopnie utlenienia +1 i +2 osiąga jedynie w związkach z fluorem). Atomy pierwiastków tej grupy mają na zewnętrznej powłoce 6 elektronów o konfiguracji s2p4. W reakcjach chemicznych tlenowce uzupełniają zatem walencyjną powłokę elektronową do oktetu przyjmując dwa elektrony "uwspólniają" z atomami innych pierwiastków własne elektrony, tworząc spolaryzowane wiązania atomowe.

2. co to sa wodorki i jakie wiazanie chem jest dla nich charakterystyczne?

Wodorki, ZmHn, związki wodoru z innymi pierwiastkami. Występują we wszystkich stanach skupienia.
1) wodorki typu soli, w których wodór tworzy anion H-. Wodorki litowców i berylowców, posiadają wiązania jonowe (z wyj. wodorków magnezu i berylu). Są to substancje białe, krystaliczne, aktywne chemicznie. Reagują z tlenem, wodą, z wydzieleniem wodoru Np. NaH, CaH2.

LiH + H2O → LiOH + H
2) wodorki metaliczne – substancje stałe. Tworzą je metale bloku d i f. Odznaczają się połyskiem i własnościami metalicznymi, często niestechiometryczne, np.: PdH0,6, CeH2,8, TiH2.

3) wodorki kowalencyjne – gazy lub lotne ciecze. Tworzą je węglowce, azotowce, tlenowce i fluorowce oraz beryl, magnez i bor. Posiadają bardzo zróżnicowane własności chemiczne, np. H2O, węgla wodory, NH3, SnH4, HF, H2S, LiAlH4 (stosowany jako reduktor).

3. Jakie stopnie utlenienia sa charakterystyczne dla wanadu?

podać definicję pH

5. Podac najwazniejsze prawa gazowe

6. Opisac najwazniejsze teorie kwasowo-zasadowe

8.zakaz pauliego - co to i jego znaczenie w chemii 9.czy cząsteczka N2 jest reaktywna? odpowiedz uzasadnic.

Azot jest zbudowany z bardzo trwałych dwuatomowych cząsteczek N2 o dużej energii wiązania, co jest przyczyną bierności chemicznej tego pierwiastka. Spośród pospolitych cząsteczek gazowych trwalsze są jedynie cząsteczki dwutlenku węgla. Azot występuje w przyrodzie w postaci cząsteczek dwuatomowych N₂.

Wysoka wartość entalpii dysocjacji N₂ → 2N (ΔH = 944,7 kJ/mol) świadczy o dużej trwałości wiązania N=N, co warunkuje bierność chemiczną azotu.

W temperaturze pokojowej azot reaguje tylko z metalicznym litem tworząc azotek litu Li₃N.

W wyższych temperaturach azot staje się bardziej reaktywny, zwłaszcza w obecności katalizatorów, które umożliwiają przebieg następujących reakcji:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + O₂ → 2NO

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂.