Wstęp teoretyczny:

Szybkość reakcji

Szybkość reakcji, zachodzącej w układzie o określonym składzie jakościowym, znajdującym się w stałej temperaturze, jest funkcją stężeń reagentów, a więc na ogół zmienia się w sposób ciągły w miarę przebiegu reakcji. Miarą szybkości reakcji w chwili t jest zmiana liczby moli któregoś z reagentów w przedziale czasu [t, t+dt], odniesiona do jednostkowej objętości układu reagującego. Zgodnie z tym szybkość reakcji definiujemy wzorem:

$$r = \frac{1}{v_{i}} \frac{dc_{i}}{\text{dt}}$$

Gdzie: c_i jest chwilowym stężeniem reagentu, zaś v_i jest współczynnikiem stechiometrycznym tego reagentu.

Stała szybkości reakcji to współczynnik występujących w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych. W zależności od zewnętrznego rzędu reakcji chemicznej stała szybkości przyjmuje różne jednostki wg ogólnego wzoru:

$$\left\lbrack k \right\rbrack = \left\lbrack \frac{l^{n - 1}}{\text{mol}^{n - 1} s} \right\rbrack$$

Rozkład kompleksu który badałem jest reakcją pierwszego rzędu. Opisuje ją następujące równanie kinetyczne:

$$- \frac{\text{dc}}{\text{dt}} = k c$$

Rozwiązanie tego równania ma postać:

$$\ln{\frac{c_{t}}{c_{0}} = - k t}$$

Gdzie: c_t i c₀ oznaczają stężenia początkowe i po czasie t.

Tabela pomiarowa:

Stężenie KMnO4=	Temperatura		Stężenie KMnO4=	Temperatura
Nr pomiaru	Czas(min)	Absorbancja	Nr pomiaru	Czas(min)	Absorbancja