Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia jest oznaczenie stałej szybkości reakcji hydrolizy estru katalizowanej jonami OH-.
Wstęp teoretyczny:
Szybkość reakcji chemicznej jest to zmiana stężenia określonego reagenta w czasie. Dla produktów przyjmuje ona postać równania:
v= dc/dt
gdzie c - stężenia produktu
zaś dla substratów:
v= -da/dt
Stała szybkości reakcji k- jest to współczynnik proporcjonalności, jest to szybkość reakcji przy stężeniach reagentów równych jedności. Jej wymiar zależy od wartości współczynników stechiometrycznych reakcji.
Rząd reakcji jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej.
Hydroliza octanu etylu w środowisku zasadowym przebiega według równania:
CH3COOC2H5 + OH- → CH3COO- + C2H5OH
Jony OH- są tu zarówno katalizatorem jak i substratem reakcji. Jest to przykład reakcji drugiego rzędu której szybkość wyraża się wzorem:
dx/dt=kexp*(a-x)*(b-x)
gdzie:
kexp jest stałą szybkości, wyrażoną w dm3mol-1s-1
a- jest początkowym stężeniem jonów hydroksylowych OH-
b- jest stężeniem początkowym estru CH3COOC2H5
x- jest stężeniem każdego z produktów reakcji, jonów octanowych lub alkoholu,
które jest równe ubytkowi stężenia estru
(a-x) i (b-x) oznaczają stężenie jonów hydroksylowych i estru w chwili t.
t [min] |
Vzas [ml] |
x |
a-x |
b-x |
ln |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sara Nastałek
Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności
Kierunek: Technologia Żywności i Żywienia Człowieka
Poniedziałek 1215-1600
15
Ćwiczenie nr 22
HYDROLIZA ESTRU W ŚRODOWISKU ZASADOWYM
Data wykonania………………..………………….
Data oddania………………………………………