Opracowanie wyników do ćwiczenia nr 8
Ćwiczenie wykonały:
Malwina Stawisińska i Agata Szymańska
Biologia z chemią , para nr 1
Wydzielanie kwasu tetra ortofosforowego (V) z coca-coli i
oznaczanie jego stężenia
1. Wzór elektronowy anionu tetraoksofosforanowego(V)
2. Przeprowadzenie kwasu tetraoksofosforowego(V) w barwny, niebieski związek polega na zredukowaniu kompleksu zawierającego anion fosforomolibdenianowy kwasem askorbinowym w środowisku kwaśnym do kompleksu, który zawiera molibden na V stopniu utlenienia. Kwas tetraoksofosforowy oznaczamy w postaci barwnego roztworu, ponieważ przepuszczając falę światła przez bezbarwny roztwór światło nie załamie się i pomiar absorpcji będzie niemożliwy.
3. Probówki 1-5 zawierają różne objętości roztworu wzorcowego i wody destylowanej, a taką samą objętość roztworu redukującego, natomiast nie zawierają roztworu badanego.
Probówki 6-9 zawierają taką samą objętość roztworu badanego, redukującego i wody destylowanej natomiast nie zawierają roztworu wzorcowego.
Probówka 0 zawiera 2cm3 roztworu redukującego i 3cm3 wody destylowanej. Ten roztwór służy do kalibracji spektrofotometru.
4. Schemat obliczeń.
5. Tabele 1A i 1B.
1B Roztwór badany |
---|
Nr prob. |
6. |
7. |
8. |
9. |
1A Roztwór wzorcowy |
---|
Nr prob. |
1. |
2. |
3. |
4. |
5. |
6. Średnia wartości absorbancji w probówkach 6-9.
Średnia absorbancji : ( 0,1235 + 0,3268 + 0,4166 + 0,5414 ) : 4 = 0,3521
7. Prawo Lamberta- Beera mówi, że stopień atenuacji (uwzględniającej absorpcję oraz rozpraszanie) światła jest proporcjonalny do grubości warstwy i jej własności optycznych. W przypadku naszego ćwiczenia w roztworze należy uwzględnić stężenie molowe czynnika powodującego pochłanianie.
Prawo to pozwala wyznaczyć współczynnik epsilon (ɛ), a następnie stężenie analitu.
ɛ= A/C ɛ= 22006,25
A= 0,3521
C= 0,000016 mol/dm3
8. Stężenie H3PO4 w badanych próbach.
C= A/ɛ
C= 0,3521mol/dm3 / 22006,25 = 0,000016 mol/dm3
9. Etapy rozcieńczania:
- 0,2 M roztwór HCl o objętości około 200ml
- woda destylowana o objętości około 40ml
C1*V1=C2*V2 / V2
C2=C1*V1/V2
C2=0,000016*5/250= 3.2 * 10-7 mol/dm3
10. Wartość przedziału.