Odczyn wody

pH=-log [H⁺]

Układ buforowy wody

OH^-+ CO₂= HCO^-₃

= HCO^-₃+ OH^-=H₂O+ CO₃^-2

CO₃^-2+H⁺= HCO^-₃

CO₂+H₂O=H₂CO₃=H⁺ + HCO^-₃

H⁺=K₁* [H₂CO₃]/[ HCO^-₃] =4,3*10^-7 (-logK₁=6,37)

pH=-log K₁+ log[ HCO^-₃] – log[CO₂]= 6.37+ log[ HCO^-₃] – log[CO₂]=

[ HCO^-₃]- Stężenie wodorowęglanów= zasadowość wody, mval/dm³

[CO₂] – Stężenie dwutlenku węgla= kwasawość ogólna, mval/dm³

Ca( HCO₃)₂= Ca⁺² + 2(HCO^-₃)

Zadanie 1

Zmieszano wody o pH 6,35 z wodą o pH 8,5 w stosunku 1+1. Jakie będzie pH wody zmieszanej?

[H⁺]₁=10^-pH=4,46^.10^-7

[OH^-]₂=10^-(14-8,5)=3,16 10^-6

H⁺ + OH^- = H₂O

OH^- = 3,16 10^-6-4,46 10^-7=2,71 10^-6/2L=1,355 10^-6

pOH=5,87

pH= 14-5,87=8.13

1.Jakie jest pH wody naturalnej o zasadowości =2,4mval/dm³, a kwasowości 0,4 mval/dm³?

2.Obliczyć pH wody przed i po koagulacji jeżeli zasadowość wody surowej wynosiła 4,0 mval/dm³ a kwasowość ogólna 0,3 mval/dm³.Dawka koagulantu wynosiła 120 mg/dm³ Al₂(SO₄)₃ 18H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(HCO^-₃)₂ + 6H₂O= 2 Al(OH)₃ + 6H₂CO₃ +3CaSO₄

pH₁=6,37 + log 4 – log0,3 =7,5

Dawka 120 mg/dm³ Al₂(SO₄)₃ 18H₂O=120/666/6^.=1,08mval/dm³.

Zasadowość po reakcji wyniosła 4,0 -1,1=2,9 mval/dm³, a kwasowość wzrosła do 0,3+1,1=1,4 mval/dm³.

pH₂= 6,37 +log2,9 – log1,4=6,7