kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,ODCZYN

ODCZYN, KWASOWOŚĆ I ZASADOWOŚĆ WODY (PN-90/C-04540).

Odczyn

Woda chemicznie czysta ma odczyn obojętny (pH=7) tylko w 295K (22°C), przy wzroście temperatury jej pH zmniejsza się. Odczyn większości wód naturalnych wynosi 6.5 – 8.5 i zależy od wielu czynników np.

Kwaśne deszcze .Obniżenie pH wód deszczowych jest spowodowane spalaniem ogromnych ilości węgla i ropy naftowej oraz wprowadzaniem do atmosfery dwutlenku siarki SO2 i tlenków azotu NOx. Gazy te łączą się z wodą tworząc kwasy H2SO4 i HNO3.

SO2 + H2O → H2SO3

H2SO3 + O2 → H2SO4

SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

2NO + O2 → 2NO2

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

Kwaśny odczyn wód deszczowych jest w 60-70 % wynikiem obecności kwasu siarkowego, a w 30-40 % - kwasu azotowego. Kwaśne deszcze powstają głównie na terenach silnie uprzemysłowionych. Powstałe w wyniku spalania gazy unoszą się na dużą wysokością i mogą wędrować setki lub tysiące kilometrów od miejsca wytworzenia i tam opaść.

Zmiana wartości pH wód naturalnych może świadczyć o zanieczyszczeniu jej produktami rozkładu związków organicznych lub ściekami zawierającymi wolne kwasy, zasady lub sole. Sole hydrolizują z uwolnieniem kwasu lub zasady np.:

FeSO4 + 2H2O → Fe(OH)2 + H2SO4 zmniejsza pH wody

Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al.(OH)3 + 3H2SO4 zmniejsza pH wody

Na3PO4 + 2H2O → NaH2PO4 + 2NaOH zwiększa pH wody

Wody o małym pH (<6.5) mają właściwości korozyjne, o dużym (>8.5) wykazują zdolność pienienia się i smak specyficznie ługowaty. Odczyn ma duże znaczenie w wielu procesach technologicznych, biochemicznych i wpływa na proces samooczyszczania.

Kwasowość wody.

Jest to zdolność do zobojętniania dodawanych do niej silnych zasad nieorganicznych lub węglanów wobec umownych wskaźników.

Kwasowość wód naturalnych może wynikać z obecności w nich wolnego, rozpuszczonego dwutlenku węgla, słabych kwasów organicznych (humusów) oraz produktów hydrolizy soli żelaza lub glinu, wprowadzonych do wody podczas procesu koagulacji. W analityce kwasowość wody spowodowana mocnymi kwasami nieorganicznymi określa się kwasowością mineralną, spowodowaną CO2 i słabymi kwasami organicznymi, określaną jako kwasowość ogólna.

Kwasowość mineralna występuje gdy pH<4.5 i oznacza się ją wobec oranżu metylowego (za pomocą mianowanego roztworu NaOH), kwasowość ogólna występuje przy odczynie wody niższym od pH = 8.3 i oznacza się ją wobec fenoloftaleiny. Przy pH>8.3 kwasowość wody nie występuje. Reakcje zobojętniania za pomocą zasad można przedstawić następująco:

H+ + OH- = H2O

CO2 + OH- = HCO3-

Przy występowaniu kwasowości mineralnej woda ma charakter silnie korozyjny w stosunku do betonu, żelaza i innych metali. W związku z tym kwasowość mineralna jest niedopuszczalna w wodach użytkowych, gdyż rozpuszczone metale są szkodliwe dla zdrowia. natomiast kwasowość wywołana obecnością CO2, ze względu na higienę nie ma większego znaczenia.

Zasadowość wody.

Jest to zdolność wody naturalnej do zobojętniania mocnych kwasów nieorganicznych (tj. przyjmowania protonów) do określonego pH wobec umownych wskaźników. Jest ona spowodowana obecnością wodorowęglanów, węglanów (głównie metali alkalicznych), rzadziej wodorotlenków, boranów, krzemianów i fosforanów. Przy pH<8.3 występują przeważnie wodorowęglany Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2, rzadziej NaHCO3. W wodach zanieczyszczonych ściekami przemysłowymi (przy pH>8.3) mogą występować obok anionów słabych kwasów jak np. HCO3, CO32, H2PO4, HPO42, SiO32 również mocne zasady jak NaOH, KOH i Ca(OH)2, które dysocjują z wytworzeniem jonów OH.

Podczas miareczkowania zachodzą następujące reakcje:

W oznaczeniu przeszkadzają: mętność > 30mg/dm3 i barwa > 50 mg Pt/dm3.

Zasadowość może być ogólna (M), oznaczana wobec oranżu metylowego przy pH>4.5 lub zasadowość mineralna (F), oznaczana wobec fenoloftaleiny przy pH>8.3. W wodach naturalnych, w zakresie pH=4.5-8.3 występuje przeważnie aniony wodorowęglanowe HCO3, przy pH>8.3 występują ponadto jony CO32 i OH. Zasadowość pochodząca równocześnie od trzech jonów praktycznie nie występuje, gdyż

HCO3 +OH CO32 + H2O

W wodzie mogą występować tylko dwa jony: [HCO3 + CO32] lub [OH + CO32].

Zasadowość wody z punktu widzenia sanitarnego ma znaczenie raczej drugorzędne. Duże znaczenie ma natomiast w ocenie wody do celów gospodarczych i technicznych. Woda o zasadowości ogólnej, odpowiadającej twardości węglanowej w zasadzie nie nadaje się do zasilania kotłów parowych z powodu powstawania kamienia kotłowego. Również niepożądana jest w wodzie zasadowość alkaliczna, ponieważ wywołuje silne pienienie się wody w kotle i w ten sposób zanieczyszcza parę. W niektórych gałęziach przemysłu wywołuje ona szkody w produkcji wyrobów np. w garbarstwie, powodując straty garbników. Zasadowość alkaliczna stanowi różnicę pomiędzy zasadowością a twardością ogólną. Ten rodzaj zasadowości powodowany jest właśnie przez zawarte w wodzie wodorowęglany i węglany potasowe i sodowe.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE TLENU W WODZIE
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZANIE CHLORKÓW I SIARCZANÓW
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE DWUTLENKU SIARKI W POWIETRZU ATMOSFERYCZNYM
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,TWARDOŚĆ WODY
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,CEL I ZAKRES?DANIA WODY I ŚCIEKÓW
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZANIE ZWIĄZKÓW AZOTU
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE CHLORU POZOSTAŁEGO
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,POMIAR OPADU PYŁU
kwicińska,CHEMIA WODY I POWIETRZA,OZNACZENIE FOSFORU
instrukcja cw 1, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
Chemia wody i powietrza sprawozdanie 2
chromatografia analiza jakościowa, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
Chemia powietrza harmonogram, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
chromatografia analiza ilościowa, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
instrukcja cw 2, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
chemia wody 1, pwr, W7 wydział inżynierii środowiska, Pwr OŚ Ochrona Środowiska, Semestr 4, Chemia w

więcej podobnych podstron