Pytania egzaminacyjne – nieorganiczna

1. W rozpadzie ²³⁸U = X – pierwiastek X to:

a) ²³⁴Pu

b)²⁴²Pu

c) ²³⁴U

d) ²⁴²Th

e)²³⁴Th

2. Rozpady αwystępują dla pierwiastków:

a) cięższych od żelaza

b) cięższych od ²³⁸U

c) cięższych od Po
d) cięższych od Ra

e) żadna z powyższych

3. W rozpadzie ²³⁴Th = X + α pierwiastek X to:

a) Pu

b) Fr

c) U

d) Ac

e) Ra

4. Rozpad β^- zamienia K w:

a) K 

b) Na

c) Ca

d) Ar

e) Sc

5. Pozyton (pozytron) to:

a) pozytywny to w muzice

b) antyproton

c) antyelektron

d) dobry władca (od pozytywny tron, pozytron)

6. Wzory Lewisa nadają się na pewno do opisu:

a) prostych cząsteczek

b) związków organicznych

c) boranów (zw. Boru z wodorem)

d) fluorków

e) wszystkich podanych powyżej

7. Wzorów Lewisa nie można stosować do opisu struktury:

a) układów z mostkami fluorowymi

b) układów polimerycznych

8. Dla związków zawierających pierwiastki 3-go i wyższych okresów ważniejsza jest:

a) reguła oktetu

b)ładunki formalne

9. Dla związków zawierających pierwiastki 2-go i 1-go okresu ważniejsza jest:

a) reguła oktetu

b) ładunek formalny

10. Dla prostych cząsteczek wzory Lewisa:

a) spełniają zasadę elektroujemności w ładunkach formalnych

b) mogą nie spełniać zasady elektroujemności w ładunkach formalnych (CN^-)

11. W jonie CN^- formalny ładunek (-) pojawia się na atomie

a) azotu

b) węgla

12. W cząsteczce (jonie) formalny ładunek (+ lub -) pojawia się na atomie: tu odp do wyboru.

13. W cząsteczkach PF₃, PCl₃ i PI₃ kąt X-P-X

a) spada

b) rośnie

c) pozostaje bez zmian

14. W bipiramidzie trygonalnej wolna para zajmuje najpierw pozycję:

a) w płaszczyźnie trójkąta

b) nad lub pod płaszczyzną trójkąta

15. Zgodnie z teorią VSEPR:

a) związki izoelektronowe są izostrukturalne

b) związki izostrukturalne są izoelektronowe

c) nie ma związku pomiędzy strukturą a liczbą elektronów walencyjnych

16. Teoria VSEPR pozwala przewidzieć hybrydyzację sp²d zamiast sp³:

a) tak

b) nie

17. W cyklach termicznych produkcji wodoru typu Mark 1 oraz ANL-4 wykorzystuje się związki:

a) Hg

b) Ag

c) Pt

d) Ni

e) Pd

18. Zmiana H na D osłabia wiązanie wodorowe? NIE

19. Aby uzyskać Na₃N należy zastosować w syntezie:

a) szafir

b) diament

c) azotek boru

d) azotek sodu nie istnieje

20. Najczęstsza liczba koordynacyjna sodu to:

a) 2

b) 4

c) 5

d) 6

e) 7

21. Potas można otrzymać przez redukcję jego soli węglem? tak

22. Ca wypiera K z jego soli? NIE

23. Na wypera K z jego soli? nie

24. Nazwa rubid pochodzi od

a) Rubensa

b) Rutheforda

c) czerwonego

d) rabowania

e) ukryty

25. Czy istnieje tlenek Cs₁₀O₃? tak

26. Czy znany jest jakikolwiek związek litowca o LK = 16? nie

27. Sód z zetknięciu z potasem:

a) eksploduje

b) zaczyna świecić na niebiesko

c) tworzy stop ciekły w temp. Pokojowej

d) nie reaguje. Metale te nie wykazują wzajemnej adhezji

e) tworzy potasek sodu

f) tworzy sodek potasu

28. „Mydło gimnastyczne“ to:

a) stearynian potasu

b) stearynian sodu

c) węglan magnezu

d) palmitynian potasu

e) dowolne mydło do mycia rąk

29. „Światło Drummonda“ to:

a) światło emitowane przez rozgrzany MgO

b) światło emitowane przez rozgrzany CaO

c) światło emitowane przez rozgrzane sole lantanowców

d) inaczej światło oświecenia, termin filozoficzny podobny do „kamienia filozoficznego“

30. W jonach [Sr(H₂O)₈]₂- stront ma strukturę:

a) dodekaedru

b) antypryzmatu

c) bipiramidy heksagonalnej

d) inną

31. Be(OH)₂ jest:

a) silnie zasadowy

b) amfoteryczny

c) kwasowy

d) w roztworze wodnym wykazuje odczyn obojętny

32. Do spowalniania neutronów zamiast D₂O można użyć:

a) MgO

b) BaO

c) SrO

d) BeO

33. Borki, w strukturze których występują izolowane atomy boru to np.:

a) Be₂B

b) NiB

c) Ta₃B₄

d) LaB₆

34. Wyższe borany uzyskuje się z termicznego rozkładu B₂H₆ w obecności H₂? tak

35. Cząsteczka pokazana na rys. (zwróć uwagę na rozmiar atomów) Poniżej to:

36. Borany nido mają ogólny wzór B_nH_n-6? nie

37. B₄H₁₀ uzyskuje się głównie w reakcji Mg₃B₂ z kwasami? tak

38. Borany typu hypto mają ogólny wzór B_nH_2n+2? nie

39. W boranach typu kloso obecne są wiązania B-H-B? nie

40. Boran o wzorze (tu wzór boranu) to: tu podane odp do wyboru zawierające nazwę systematyczną związku

41. Boran o strukturze przedstawionej poniżej to boran typu? ( tu struktura)

a) kloso

b) nido

c) arachno

d) karbaboran

42. Zaznacz odpowiedź prawdziwą:

a) „Fulleren“ to ściśle tajna grupa bojowa IRA działająca w latách 1967-1974

b) grafit może tworzyć dwa różne typt sieci typu ABAB lub ABCABC ta odpowiedź dobra

c) diament syntetyczny uzyskuje się wyłącznie w warunkach bardzo wysokiego ciśnienia

d) grafitu nie można uzyskać syntetycznie

e) karbiny to inaczej węgliki (np. Karbinian magnezu)

43. Które stwierdzenie dotyczące minerałów krzemu jest błędne:

a) azbest i tal to krzemiany

b) zeolity nazywane są sitami molekularnymi

.....

44. SnO:

a) nie istnieje

b) jest niebiesko-czarny

c) jest trwały w obecności tlenu

d) reagując z NaOH daje Na[SnO(OH)]

45. W reakcji Pb z HNO₃ wydziela się:

a) H₂

b) tlenki azotu, wodór nie może się wydzielać

c) ołów nie reaguje z HNO₃

46. Jony Zintl’owe to np.:

a) Pb₅^3-

b) Pb₅^2-

c) Pb₉^5-

d) Ge₁₀^4-

47. Tlenek N₂O₃ ma barwę:

a) zieloną

b) czerwoną

c) niebieską

d) żółtą

e) jest bezbarwny

48. Zaznacz zdanie nieprawdziwe dotyczące azotowców:

a) cząsteczki triwodorków mają budowę piramidy trygonalnej (o podstawie trójkąta)

b) najsilniejsze wiązania wodorowe w związkach XH₃ występuje w NH₃

c) wyraźne właściwości zasadowe wykazuje NH₃ i PH₃, a nie wykazują go AsH₃, SbH₃ i BiH₃

d)wszystkie XH₃ są gazami o nieprzyjemnym zapachu

e) kąt wiązania H-X-H rośnie w szeregu AsH₃>PH₃>NH₃

49. Zaznacz zdanie nieprawdziwe:

a) H₃PO₂ jest kwasem jednoprotonowym

b) w reakcji PCl₃ z wodą powstaje kwas dwuprotonowy

c) anion PO₄^3- ma właściwości utleniające

d) H₄P₂O₇ jest mocniejszym kwasem niż H₃PO₄

e) H₃PO₃ ulega rozkładowi do H₃PO₄ i PH₃

50. Arsenu nie można otrzymać przez redukcję jego rud węglem gdyż tworzy trwały węglik? NIE

51. Arsen nie ma odmiany alotropowej przypominającej biały fosfor? NIE (ma, arsen żółty)

52. Antymon nie ma odmiany alotropowej przypominającej biały fosfor? NIE (ma, antymon żółty)

53. Nieznane są azotki jonowe? NIE (istnieją)

54. Związki typu X₂H₄ (X oznacza azotowiec) tworzy N, P i As? Nie (N i P owszem ale nie As)

55. Związki typu XH₃ (X oznacza azotowiec) tworzy N i Bi? TAK

56. SbH₃ w temperaturze pokojowej jest cieczą? NIE (jest gazem)

57. Hydrazyna jest słabym kwasem? NIE (słabą zasadą)

58. Hydrazyna nie tworzy wodzianu? NIE (tworzy)

59. AsF₅ nie wykazuje właściwości kwasowych? NIE (wykazuje)

60. Antymon tworzy tylko tlenki Sb₄O₆ i Sb₂O₄? NIE (jeszcez Sb₂O₅)

61. Arszenik to As₂O₄? NIE (As₂O₃)

62. Kwasu H₃PO₄ nie można odwodnić? NIE (można)

63. Bi₂O₃ jest zasadowu, a Bi₂O₅ jest silnym utleniaczem? TAK

64. Fosfazeny to związki fosforu z azenami? NIE (z azotem)

65. Związki bizmutu najczęściej występują na +5 stopniu utlenienia a sole na +3 ulegają hydrolizie? NIE (na +III)

66. Nie istnieje związek H₃SbO₄? TAK

67. Najczystszy azot uzyskuje się z rozkładu NaN₃? TAK

68. Jedynym azotkiem tworzącym się w temperaturze pokojowej jest azotek litu? TAK

69. Antymon słabo przewodzi prąd elektryczny? TAK

70. P₄O₁₀ jest jednym z najsilniejszych środków odwadniających dając H₃PO₄, dlatego też kwas H₃PO₄ nie można odwodnić (oderwać z niego cząsteczki wody)? NIE

71. H₃P₃O₉ ma budowę łańcuchową? NIE

72. Azot skroplił:

a) Davenport

b) Davies

c) Olszewski i Wróblewski

d) Drumlot

e) żadna z odp. Nie jest prawidłowa

73. Wiązanie w cząsteczce N₂ jest:

a) pojedyncze

b) podwójne

c) potrójne

d) czterokrotne

74. Orbital HOMO w azocie to orbital:

a) sigma

b) pi

75. O fosforze czarnym można powiedzieć, że:

a) nie przewodzi prądu

b) warstwy fosforowe są idealnie płaskie podobnie jak w graficie

c) warstwy fosforowe są pogięte, ale nie ma między warstwami połączeń

d) fosfor tworzy trójwymiatową sieć wiązań

76. Lustro arsenowe (próba Marsha) tworzy:

a) arsen szary (inaczej zwany metalicznym)

b) arsen „żółty“

c) arsen czarny

77. Antymon:

a) może występować w stanie naturalnym

b) w przyrodzie nie występuje w stanie naturalnym a jedynie w formie związków

78. Stop Lipowitza i Wooda:

a) nie istnieją

b) składają się z Sn, Sb, Bi i Ag

c) składają się z Sn, Sb, Bi i Ga
d) składają się z Sn, Pb, Bi i Cd

79. Wszystkie izotopy Po są nietrwałe? nie

80. Tlen został skroplony przez Olszewskiego i Wróblewskiego? tak

81. Cząsteczka O₂ może mieć wyłącznie stan tripletowy (2 niesparowane elektrony)? Nie, singletowy i trypletowy

82. Ozon krystaliczny ma barwę niebieskaś i nie można nim się bezpiecznie posługiwać? tak

83. Siarka występuje w przyrodzie w stanie wolnym? tak

84. Siarka występuje w formie cząsteczek S₈? tak

85. Istnieje odmiana alotropowa siarki, która może być ciągliwa w temperaturze pokojowej przez pewien okres czasu? tak

86. Selen uzyskuje się głównie w trakcie przerobu rud siarki? tak

87. Telluran to TeO₂? NIE

88. Selen nie ma odmian alotropowych? NIE (ma)

89. Siarka w trakcie ogrzewania topi się na ruchliwą ciecz, która w wyższej temperautrze silnie gęstnieje? TAK

90. Poza H₂O w temperaturze pokojowej H₂S, H₂Se i H₂Te są gazami? TAK

91. Nie istnieje odmiana alotropowa lodu cięższa od wody? istnieje

92. Właściwości utleniające H₂O₂ zależą od pH i są najsilniejsze w środowisku kwaśnym? TAK

93. Kwas H₂SeO₄ jest silnym utleniaczem (utlenia np. HCl do Cl₂)? TAK

94. Oleum to inaczej „rozum“ olej w głowie i nazwa ta nie ma swojego odpowiednika w chemii? NIE

95. Selen i tellur wykorzystuje się w elektronice (półprzewodniki)? TAK

96. O tlenowcach z wyjątkiem Po można powiedzieć:

a) Tellur jest promieniotwórczy

b) wszystkie nie są promieniotwórcze

c) tlen jest promieniotwórczy

d) selen jest promieniotwórczy

97. Siarka łańcuchowa to inaczej siarka:

a) α

b) β

c) χ

d) γ

e) µ

98. Tellur naturalny:

a) znaleziono np. W Transylwanii (krainie opisywanej jako kraina wampirów)

b) nie występuje w przyrodzie

99. Zwykły lód ma strukturę:

a) kubiczną

b) tetraedryczną

c) heksagonalna

100. H₃P₃O₉ w środowisku zasadowym tworzy:

a) jon P₃O₉3-

b) jon PO₃^-

c) H₅P₃O₁₀

....

101. H₃PO₄ z HF :

a) nie reaguje choć rozpuszczają się w sobie wzajemnie bez ograniczeń

b) przy nadmiarze HF może tworzyć H₃PF₆

c) przy nadmiarze HF może tworzyć POF₃

d) może tworzyć PF₃

102. Sól Suhaya ma wzór:

a) [Ag(NH₃NI₃)]^-

b) Sb₂ClO₂

c) [Ag(NH₂NI₄)]^-

d) nie ma takiej soli

e) żaden z podanych powyżej

103. Rozkład termiczny P₂H₄ daje:

a) PH₃ i P₄

b) między innumi P_nH2_n (n=1-5)

c) między innymi P₅H₅

d) między innymi P_nH_n-2 (n=1-5)

104. Stała dysocjacji ciekłego NH₃:

a) jest dużo mniejsza niż dla wody

b) jest podobna jak dla wody

c) jest dużo większa jak dla wody

105. Konfiguracja [Ar]3d¹⁰ jest konfiguracją: (nie jestem pewna odp)

a) Cu²⁺

b) Ni

c) jonu Ga⁺

d)jonu Cu⁺

e) Fe³⁺

106. Efektywny ładunek elektronów 4s w Zn wynosi 4.35 a elektronów 3d 8.85. Można sądzić, że:

a) energia elektronów d i s jest taka sama

b) elektrony 4s są mocniej wiązane niż 3d

c) elektrony 3d są silniej przyciągane i znajdują się „pod“ elektronami 4s i dlatego
jest w konfiguracji Zb 3d104s2 a nie 4s²3d¹⁰ co odzwierciedla kolejność zapełniania orbitali 3d i 4s

d) właściwości Zn są podobne do właściwości berylu bo elektrony walencyjne w obu tych pierwiastkach „widzą“ ładunek 4 protonów , nieznane są też związki ZnF bo oderwanie elektronów d oznaczałoby konieczność oderwania elektronów „widzących“ ładunek ok. 9 protonów a dla fluoru (mającego 9 protonów w jądrze) nie można uzyskać....

d) wszystkie podane powyżej odpowiedzi nie mają sensu

107. Przesunięcie w podczerwieni:

a) to zmiana energii promieniowania związana z efektem Dopplera

b) to efekt związany z szybkim zbliżaniem się do obszaru jakiegoś ciała

c) to efekt wykorzystywany przez policję do wykrywania kierowców będących pod wpływem alkoholu

108. Efektywny ładunek jądra dla elektronu na orbitalu 3d w Ni wynosi:

a) -1 bo elektron jest cząstką elementarną

b) +1 bo proton jest cząstką elementarną

c) 0 bo nikiel nie ma ładunku (przynajmniej w zadanym pytaniu)

d) 7.55

109. ¹⁴C ulega rozpadowi:

a) α

b) β+

c) β-

d) to trwały izotop

110. Wykrycie okresowości właściwości pierwiastków nastąpiło:

a) w XVIII wieku

b) w XIX wieku

c) w XX wieku

d) w XXII wieku

e) nie nastąpiło

111. Obecny układ to układ podany przez:

a) Mendelejewa

b) Paulinga

c) Seaborga

d) Einsteina

e) Borysa Zacajewa

112. Obecny układ okresowy pochodzi z roku:

a) 1907

b) 1986

c) 1944

d) 1956

e) 2156

113. Gęstość pierwiastków w grupie (idąc z góry w dół):

a) zawsze rośnie

b) zawsze spada

c) rośnie lub spada, choć głównie rośnie

d) pozostaje bez zmian

114. Temperatura topnienia w grupie (idąz z góry w dół):

a) zawsze rośnie

b) zawsze spada

c) nie ma prostego trendu

115. Promień atomowy w grupie (idąc z góry w dół):

a) zawsze rośnie

b) zawsze spada

c) nie ma prostego trendu

116. Największą objętość atomową w okresie mają atomy:

a) helowca

b) litowca

c) berylowca

d) żelazowca

117. Promień kationu (o tym samym ładunku) w grupie idąc z góry w dół:

a) spada

b) pozostaje bez zmian

c) rośnie

d) zachowuje się dziwnie, raz rośnie, raz spada

118. Największą energię jonizacji w okresie wykazuje 3 wykazuje:

a) sód

b) potas

c) neon

d) argon

e) chlor

119. Elektroujemność w grupie:

a) zawsze spada

b) zawsze rośnie

c) ogólnie spada, choć są grupy, gdzie elektroujemność dla ciężkich pierwiastków rośnie w grupie

120. Skala elektroujemnośći Paulinga związana jest z:

a) z niczym, to skala całkowicie umowna

b) z energią wiązań w cząsteczkach dwuatomowych

c) potencjałem elektrycznym warstwy podwójnej

d) oryginalnie powiązana była z notowaniem cen pierwiastków na giełdzie Londyńskiej

121. Skala elektroujemności Alreda-Rochowa związana jest z:

a) z niczym, to skala całkowicie umowna

b) z energią wiązań w cząsteczkach dwuatomowych

c) potencjałem elektrycznym warstwy podwójnej

d) z promieniem atomowym

e) oryginalnie powiązana była z notowaniem cen pierwiastków na giełdzie Londyńskiej

122. Skala elektroujemnośći Mullikena-Joffe związana jest z:

a) z niczym, to skala całkowicie umowna

b) energią jonizacji

c) typem hybrydyzacji

123. Poprawna kolejność pierwiastków według rosnącego promienia atomowego to (odp do wyboru)

124. Poprawna kolejność pierwiastków według malejącego promienia atomowego to (odp do wyboru)

125. Z podanych pierwiastków (lista pierwiastków) największą (najmniejszą) elektroujemność posiada (zestaw odp do wyboru)

126. Zaznacz zdanie prawdziwe:

a) magnez nie reaguje z wodą

b) dolomit nie zawiera magnezu w znaczących ilościach

c) celestyn to minerał wapnia (tworzy jedne z największych kryształów na świecie)

d) beryl stosuje się jako materiał ablacyjny na stożki rakiet, gdyż ma bardzo duże ciepło właściwe

e) liczba koordynacji berylu w BeCl₂ wynosi 2

127. Wśród berylowców czysty izotopowo pierwiastek (ma tylko jeden izotop) to:

a) Be

b) Mg

c) Ca

d) Sr

e) Ba

128. Nazwa „magnez“ pochodzi od:

a) magnetyczny

b) magiczny

c) regionu w Grecji

d) góry we Flandrii

e) nazwiska odkrywcy

129. MgSO₄ * H₂O to inaczej:

a) kasyteryt

b) kosynieryt

c) kizeryt

d) kainit

e) magnezyt

130. Związki strontu są toksyczne? NIE

131. Białe wykwity na „róży pustyni“ to chemicznie:

a) BaCO3

b) CaSO4

c) BaSO4

...

132. Borowodorek litu można uzyskać w reakcji....? LiH + BH₃

133. Diament doskonale przewodzi ciepło? TAK

134. Diament jest bardzo dobrym izolatorem ciepła? NIE

135. Diament może być półprzewodnikiem? TAK

136. Diament jest bardzo kruchy? TAK

137. Fullereny swoją reaktywnością przypominają:

a) związki aromatyczne

b) alkany

c) alkeny

d) alkiny

138. Fullereny mają twardość podobną do:

a) grafitu

b) diamentu

139. Energia wiązania C-C jest:

a) jedną z największych wśród innych pierwiastków

b) wiązanie N-N jest silniejsze

140. W bezpośredniej reakcji C z wodorem powstaje (przy nadmiarze odczynników):

a) CH₄

b) C₂H₆

c) C₂H₄

d) C₂H₂

e) C₆H₆

141. Związek o wzorze R₂CS₃ jest znany? (nie wiem czy taki wzór) jezeli chodzi o K₂CS₂ to ISTNIEJE

142. O substancji C₃S₂ (nie wiem czy tak) można powiedzieć, że: chodzi o CS₂

a) jest niebieską cieczą

b) jest zieloną cieczą

c) ogrzewany eksploduje

d) jest żółtą cieczą

e) jest żółtym ciałem stałym

143. SnCl₄ w warunkach normalnych to:

a) ciało stałe

b) ciecz

144. Co daje cyna reagując z ługami? [Sn(OH)₆]^2-

145. Metaliczny sód w tlenie:

a) wykazuje czerwoną luminescencję

b) wykazuje żółtą luminescencję

c) wykazuje niebieską luminescencję na wykłądach jedno i drugie podane.... i badź tu kurwa mądry

d) wykazuje zieloną luminescencję <- chyba chodzi o zieloną

e) samoistnie się zapala

146. Azotan potasu to inaczej:

a) saletra indyjska

b) saletra chilijska

c) saletra norweska

d) saletra syberyjska

e) saletra liberyjska

147. Z helu w gwiazdach powstaje głównie:

a) Li

b)N

c) C i O

d) Li i Be

e) żaden z podanych

148. Tryt w przemyśle powstaje w reakcji:

a) wychwytu protonu przez lit

b) wychwytu neutronu przez lit

c) wychwytu protonu przez wodór

d) wychwytu neutronu przez deuter

149. Radon:

a) tworzy się we wszystkich szeregach promieniotwórczych chyba to bo zarówno w torowy i w obu

b) tworzy się w szeregu torowym uranowych powstaje

c) tworzy się w szeregu plutonowym

d) tworzy się w szeregu ²³⁵U

e) tworzy się w szeregu ²³⁸U

150. Aby spełnić regułę oktetu oraz braku ładunków formalnych na atomach tlenu cząsteczka O₃ jest:

a) kątowa z jednym wiązaniem O-O oraz jednym O=O

b) cykliczna, wyłącznie z wiązaniami O-O bez wiązań podwójnych

151. W cząsteczce N₂O hybrydyzacja atomu centralnego to:

a) sp

b) sp²

c) sp³

d) sp³d

e) sp³d²

152. Elektroujemność w teorii OM :

a) nie gra żadnej roli

b) wpływa na położenie wzajemne orbitali w cząsteczkach heteroatomowych

153. Hybrydyzacja w cząsteczce IF³ to:

a) sp

b) sp²

c) sp³

d) sp³d

e) sp³d²

154. W cząsteczkach PF₃, PCl₃ i PI₃ kąt X-P-X:

a) rośnie

b) spada

c) pozostaje bez zmian

155. Dla jonu C(CN)₃^-:

a) teoria VSEPR dobrze się sprawdza

b) teoria VSEPR zawodzi

156. W cząsteczce etenu kąt H-C_H wynosi:

a) dokładnie 120 st

b) około 117 st

c) około 109,5 st

157. Skroplony T₃ w formie trwałej to:

a) orto wodór

b) para wodor

c) meta wodór

158. Zasadowość wodorków jonowych wynika z obecności:

a) silnych właściwości zasadowych kationów litowców i słabych właściwości kwasowych jonu wodorkowego (podobnie jak np. W octanie sodu)

b) silnych właściwości zasadowych jonu wodorkowego

c) żadnego z podanych

159. Litowców (?) nie otrzymuje się poprzez redukcję wodorem gdyż:

a) tworzą z wodorem wodorki łatwo lotne, które zmniejszają wydajność reakcji

b) tworzą z wodorem wodorki typu jonowego

c) są silniejszymi reduktorami niż wodór

d) z wodorem tworzą bardzo gęste wodorki tworzące nieprzepuszczalną warstwę dla dalszego dostępu wodoru

e) tańsza jest redukcja węglem

160. W suchym powietrzu samoistnie zapala się:

a) Na

b) K

c) Rb

d) Cs

e) żaden z litowców w takich warunkach nie ulega samozapłonowi

161. Zaznacz odpowiedź poprawną:

a) zmiana H na D osłabia wiązanie wodorowe

b) zmiana H na D zwiększa szybkość reakcji (bo zmniejsza energię aktywacji)

c) wodorki kowalencyjne tworzą pierwiastki gr. 3-12

d) zmiana H na D przesuwa pasma w IR np. Z 2080 do 1471 cm^-1 odpowiednio dla drgania As-H i As-D

162. Zaznacz odpowiedź niepoprawną:

a) istnieje stop metali lżejszy od wody, wytrzymały mechanicznie, odporny chemicznie na korozję

b) lit nie rozpuszcza się w ciekłym amoniaku

c) KBr jest stosowany w leczeniu padaczki

d) Rubid nie ejst promieniotwórczy

e) Li reaguje z N₂ nawet w temperaturze pokojowej

163. Zaznacz odpowiedź prawidłową:

a) cięższe helowce wykazują działanie narkotyczne

b) helowce nie rozpuszczają się w wodzie

c) hel nie jest promieniotwórczy

d) pomiędzy temperaturą topnienia a temp. wrzenia helowce wykazują dużą różnicę temperatur

164. Ksenon:

a) nazwa pochodzi od znanego wojownika Ksantoniusza

b) oznacza inaczej dziwny

c) nazwa pochodzi od non kse czyli zaprzeczenia słowa kse, oznaczającego dobroć

d) nazwa pochodzi od słowa ukryty

165. XeF₂ w reakcji z C2H4:

a) nie reagują

b) daje C2F6

c) daje C2H4F2

d) daje CF4

e) daje C2F4

166. Z fluorowcopochodnych ksenony typu XeX_n znamy:

a) tylko XeF6

b) tylko XeF4 i XeF2

c) tylko XeF2

d) tylko XeF6 i XeF4

e) XeF4, XeF2 i XeF6

167. Które stwierdzenie jest nieprawdziwe:

a) siły van der Wallsa są bardzo słabe w helu gazowym

b) wszystkie związki Xe z fluorem i tlenem są gazami np. XeF₂ bezbarwne ciało stałe

c) radon występuje we wszystkich szeregach promieniotwórczych

d) energia jonizacji Xe i O2 są bardzo podobne

e) stopień utlenienia Xe w związkach jest od II do VIII

168. Zaznacz odpowiedź poprawną:

a) z prostých soli helowców znamy tylko nadchloran ksenonu(II) chyba to

b) XeO3 jest silnym reduktorem

c) XeO4 jest wyjątkowo stabilnym tlenkiem ksenonu

d) Nieznana jest sól o nazwie Ksenian

e) Nie znamy żadnej fluorowcopochodnej kryptonu o wzorze KrX_n

169. Zaznacz odpowiedź nieprawdziwą:

a) znane są związki helu

b) znane są związki argonu

c) znane są klatraty He i Ar

d) związki helowców odkryto dopiero w 1960 r 1962 kurwa jescze dat brakowalo.... ja pierdole

e) helowce nie tworzą związków kompleksowych

170. Nazwa bromu pochodzi od:

a) bromus – ciężki

b) bromus – nazwa własna, nazwisko odkrywcy (anal. Remulus)

c) czerwony

d) śmierdziel

e) bormus – uspakajający

171. Fluoryt to: ... CaF₂

172. Wodorki azotowców:

a) wszystkie są gazami w temp. 20 st.

b) gazami są wszystkie z wyjątkiem AbH3 i BiH3

c) gazami są wszystkie z wyjątkiem BiH3

d) hazami są wszystkie z wyjątkiem SbH3

e) wszystkie w tej temp. są cieczami z wyjątkiem NH3 i PH3

173. Rozkład termiczny P2H4 daje:

a) PH3 i P4

b) między innymi PnH2n (n=1-5)

c) między innymi P5H5

d) między innymi PnH2n+2 ( n=1-5)

174. H3PO4 z HF:

a) nie raguje, choć rozpuszczają się w sobie wzajemnie bez ograniczneń

b) przy nadmiarze HF może tworzyć H3PF6

c) przy nadmiarze HF może tworzyć POF3

d) może tworzyć PF5

175. H3P3O9 w środowisku zasadowym tworzy:

a) jon P3O9 3-

b) jon PO3 –

c) H5P3O10

d) jon P2O5 2-

176. Wodny roztwór H2Te:

a) jest kwasem silniejszym niż HCl

b) jest trwały

c) natychmiast rozkłada się do TeO2

d) rozkłada się do Te

e) jest utleniaczem, w przeciwieństwie do H2S i H2Se

177. Fluorek telluru to np.

a) TeF6

b) Te2F10

c) Te2F3

d) żaden z podanych

178. Do urządzeń pracujących pod wysokim napięciem stosuje się wypełnienie:

a) azotem

b) argonem czytalem gdzies o wszytskich 3 więc

c) SF6 jednym słowem chuj by to wyczuł

d) helem

e) stosuje się próżnię, a nie wypełnienie jakimkolwiek gazem

179. Znane podtlenki polonu to np. :

a) PoO3

b) PoO2

c) Po3O4

d) żaden z podanych

180. SO3:

a) jest silnym reduktorem CHUJ WIE

b) występuje w fomrmie polimerycznej S3O9

...

181. Krzem można otrzymać w reakcji SiO2 z Al? TAK kurwa!

182. Krzem reagując z borem daje:

a) krzem nie reaguje z borem

b) daje borek krzemu

c) Si3B4

d) SiB3

e) Si4B9

183. Proste silany są silnie reaktywne i ulegają samozapaleniu w powietrzu? TAK

184. Im bardziej spolimeryzowany jest silan tym reaktywność:

a) większa

b) mniejsza

185. H2SiF6

a) w rr wodnym to słaby kwas

b) w rr wodnym to silny kwas

c) znant jest tylko w formie soli

d) taki związek jego pochodne nie są znane

186. HCN jest kwasem:

a) słabszym od H2CO3

b) mocniejszym od H2CO3

187. Redukcja HCN daje:

a) węgiel i azot

b) aminometan

c) amoniak i C2H2

d) azot i C2H2

188. Do węglików międzywęzłowych można zaliczyć:

a) B4C

b) SiC

c) MoC

d) Be2C

189. Kwas borowy:

a) W stężonych roztworach polimeryzuje do[B2O3(OH)4]

190. Rozcieńczone roztwory Na w NH3 zawdzięczają błękitną barwę

1. Solwatowanemu elektronowi

191. Do syntezy wodorku sodu konieczna jest obecność: zajebiste pytanie…. Z dupy mam je wziąć ?!

a) Mydła

192. Kąty w cząsteczkach SiH4, GeH4, SnH4 : chyba faktycznie tak jest

1. Nie zmieniają się

193. Zaznacz prawidłowe:

1. Węgliki międzywęzłowe to np. SiC (kowalenycjne)

2. Węgliki jonowe to B4C (kowalenycjne)

3. HCN w temp pokojowej jest gazem

4. Si można uzyskać z redukcji SiO2 węglem

5. Węglik BaC2 zalicza się do acetylenków

194. ¹⁴C ulega rozpadowi

1. β- i powstaje ¹⁴N

195. Najwyższy n dla Si_nCl_2n+2 coś jest kurwa nie tak… z resztą jak każde kurwa pytanie

1. 6

196. PH₃

1. Jest obojętny dla zdrowia

2. Ma zapach czosnku

3. Nie istnieje dobrze musi jebać ;D

4. Doskonale rozpuszcza się w wodzie

197. Barwa ultramaryny pochodzi od rodników: S₃^-

198. Allilkiem jest:

1. Mg2C3

199. HCN w obecności wody i amoniaku tworzy:

1. Adeninę

200. W gwieździe węglowej powstaje głównie: chyba go pojebało…

1. Si i S

201. Odkrycie protonu:

1. Nastąpiło po śmierci tego chuja Mednelewa

202. Konfigurację elektronową [Ar]3d⁴4s²

1. V^-

203. Szereg ²³⁵U kończy się na:

1. ²⁰⁷Pb

204. ¹⁴C powstaje w rekcji:

1. Wychwytu neutronu przez azot

205. Pierwszy reaktor jądrowy:

1. Istniał w Gabon (Afryka)

206. H2S2O8

1. Posiada wiązanie S-O-S

2. Posiada dwa mostki S-O-S

3. Posiada 5 wiązań S=O

4. Żadne odpowiedź nie jest dobra

207. H2SeO4

1. Jest silniejszy niż H2SO4

2. Nie istnieje

3. Ma właściwości lekko redukujące

208. W reakcji endotermicznej tworzy się kolejna rzecz która jest chujowa….

1. H₂Se i H₂Te

209. Woda w odpowiednich warunkach może zostać wzbogacona o alkohol co by mnie zadowoliło

1. może przewodzić prąd jak metal (superjonowa)

210. Boran o wzorze B_nH_n+3^-

1. Nido

211. Boromowodorek litu można uzyskać w reakcji

1. LiH z BF₃

212. Podstawowy minerał glinu – boksyt, to:

1. AlO(OH)

213. Gal reaktywnością przypomina:

1. Cynk

214. Jako Źródło neutronów stosuje się sole Ac, Ra i Po w mieszaninie z: zajebiste pytanie nie pogada……

1. Be

215. Aragonit to:

1. Odmiana CaCO3

216. W wodnych roztworach wapń występuje w formie

1. [Ca(H2O)7]2+ lub [Ca(H2O)8]2+

217. Borek magnezu ma:

1. Strukturę z warstwami magnezu i boru

2. Strukturę warstwową, ale każdej warstwie znajdują się atomu boru i magnezu

218. Do produkcji trytu stosuje się:

1. ⁶Li

219. LiO₂ nie wiem bo do chuja łaskawie nigdzie nikt nie napisał…

1. Powstaje z Li₂O₂

220. Izotop naturalny, który rozpada się dając cząstki β+ żenada

1. ³⁸ K

221. Cs₄O

1. Nie istnieje

2. To superpodtlenek

3. Supercezek tlenu nie wiem i się kurwa nie dowiem

4. Podcezek tlenu

5. Ciemny zwiazek o przewodnictwie metalicznym

222. Barwa szafru jest wywowałana obecnością

1. Ti i Fe

223. Boran o wzorze B_nH_n ^2- jest typu:

1. kloso

224. Istnieje kwas o nazwie wymawianej jako:

1. Karo

225. H2S2O8

1. Posiada wiązanie S-O-S

2. Posiada dwa mostki S-O-S

3. Posiada 5 wiązań S=O

4. Żadne odpowiedź nie jest dobra

226. H2SeO4

1. Jest silniejszy niż H2SO4

2. Nie istnieje

3. Ma właściwości lekko redukujące

227. W reakcji endotermicznej tworzy się

1. H₂Se i H₂Te Powtóreczka z rozrywki

228. Woda w odpowiednich warunkach

1. może przewodzić prąd jak metal (superjonowa)

229. ⁴⁰K ulega rozpadowi:

Odp: β⁺

230. Z helu, w gwaizdach powstaje głównie:

Odp: C i O

231. Litowców nie otrzymuje się poprzez redukcje wodorem gdyż:

1. Są silniejszymi reduktorami niż wodór

2. Z H tworzą bardzo gęste wodorki tworzące nieprzepuszczalną warstę dla dlaszego dostępu wodru

3. Redukcja węglem jest tańsza

4. Tworza z H wodorki typu jonowego

5. Tworza lotne wodorki, które zaniżają wydajność

232. Na suchym powietrzu samoistnie zapala się:

1. Na

2. K

3. Rb

4. Cs

5. Żaden z litowców

233. Zaznacz odpowiedź niepoprawną:

1. Lit reaguje z N2 nawet w temp pokojowej

2. Lit nie rozpuszcza się w ciekłym amoniaku

3. KBr jest stosowany w leczniu padaczki

4. Istnieje stop metali lżejszy odwody, wytrzymały mechanicznie i odporny na korozję

5. Rubid nie jest promieniotwórczy

234. Zaznacz nieprawdziwe:

1. Beryl uzyskuje się przez elektrolize stopionego BeCl₂

2. Związki berylu służa do wyrobu ceramiki wysokotemperaturowej

3. Dodatek Be do miedzi zwiększa jej przewodnictwo elektryczne

4. Minerałem magnezu jest oliwin

5. Magnezu nie wolno stosować w obecności F₂, bo oba reagują energicznie ze sobą

235. Zaznacz prawdziwe:

1. Związki berylu są słodkie

2. CaF₂ jest dobrze rozpuszczany w wodzie jak inne fluorocopochodne wapnia

3. Saletra norweska to LiNO₃

4. Do pordukcji H₂O₂ nie można stosować związków baru

5. CaCN₂ w reakcji z wodą Daje Ca(OH)₂ , HCN i NH₃

236. Przewodnictwo miedzi znacząco zwiększa nieznaczny dodatek:

1. Be

237. Znany 9-koordynacyjny związek berylowca to:

1. [Ba(NH₃)₉]²⁺

238. Prawdziwe zdanie dotyczące Be₂C to:

1. ceglastoczerwony, metanek, spowalniacz neutronów

239. bor krystaliczny zawiera klastry:

1. 12-atomowe ikosaedry

240. Azotek boru można uzyskać w reakcji:

1. B₂(NH)₃ po rozkladzie wysokiej temp

241. ITO to inczej

1. Tlenek indowo cynowy

242. Biały garfit to:

1. Azotek boru

243. W bezpośredniej reakcji C z Cl (nadmiar) powstaje:

1. C₂Cl₂

2. CCl₄

3. C₂Cl₄

4. C₂Cl₆

5. C₆Cl₄

244. H₂SiF₆:

1. Jest mocny kwasem w roztworze, (czysty nieznany, tylko sole)

245. Ze spadkiem temperatry tworzy się z NO2 tlenku N2O4

1. więcej

246. Której odmiany alotropowej nie posiada antymon:

1. Metalicznej

2. Czarnej

3. Żółtej

4. Czerwonej

5. Wybuchowej

247. Wodorki azotowców:

1. Są wszystkie gazami w 20°C

2. Gazami są wszystkie z wyjątkiem BiH₃ (w necie jest napisane, że t.w. = 117-120, ale na wykładzie jest 122°C i co teraz?) gówno ;D dziwko ;D

248. W cząsteczce P₄O₆ :

1. Nie ma ani jednego tlenu terminalnego

249. Najwyższy n dla Si_nF_2n+2 to:

1. 4

2. 6

3. 8

4. 12

5. 14

250. H₂SeO₄ w reakcji z HCl

1. Tworzy odpowiednik wody królewskiej i rozpuszczają złoto i platynę

251. Z Transylwanią skojarzymy występowanie:

1. Naturalnego telluru

252. Najbardziej trwała halogenowa pochodna siarki to:

1. SI₂

2. SF₆

3. S₂Br₃

4. S₆F₆ (analog benzenu, gdy tworzy ukłąd cykliczny podobny do heksafluorobenzenu)

253. H₂SO2 :

1. Nie istnieje

2. Powstaje w reakcji S₂O z wodą

3. Jest reduktorem

4. Powstaje w reakcji SCl₂ z wodą

5. Jest trwały w stanie wolnym

254. H₂S₂O₇

1. Ma trzy wiązania S=O

2. Ma dwa tleny mostkowe w układzie S-O-S

3. Otrzymuje sie przez termiczny rozkład Na₂SO₄

4. Siarka występuje w nim na +4 i +6

5. Żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

255. SO₃

1. Jest silnym reduktorem

2. Jest cieczą

3. Występuje w formie polimerycznej S₃O₉

4. Jest gazem

5. Żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa