Pytania egzaminacyjne – nieorganiczna
W rozpadzie 238U = X – pierwiastek X to:
a) 234Pu
b)242Pu
c) 234U
d) 242Th
e)234Th
2. Rozpady αwystępują dla pierwiastków:
a) cięższych od żelaza
b) cięższych od 238U
c) cięższych od Po
d) cięższych od Rae) żadna z powyższych
3. W rozpadzie 234Th = X + α pierwiastek X to:
a) Pu
b) Fr
c) U
d) Ac
e) Ra
4. Rozpad β- zamienia K w:
a) K
b) Na
c) Ca
d) Ar
e) Sc
5. Pozyton (pozytron) to:
a) pozytywny to w muzice
b) antyproton
c) antyelektron
d) dobry władca (od pozytywny tron, pozytron)
6. Wzory Lewisa nadają się na pewno do opisu:
a) prostych cząsteczek
b) związków organicznych
c) boranów (zw. Boru z wodorem)
d) fluorków
e) wszystkich podanych powyżej
7. Wzorów Lewisa nie można stosować do opisu struktury:
a) układów z mostkami fluorowymi
b) układów polimerycznych
8. Dla związków zawierających pierwiastki 3-go i wyższych okresów ważniejsza jest:
a) reguła oktetu
b)ładunki formalne
9. Dla związków zawierających pierwiastki 2-go i 1-go okresu ważniejsza jest:
a) reguła oktetu
b) ładunek formalny
10. Dla prostych cząsteczek wzory Lewisa:
a) spełniają zasadę elektroujemności w ładunkach formalnych
b) mogą nie spełniać zasady elektroujemności w ładunkach formalnych (CN-)
11. W jonie CN- formalny ładunek (-) pojawia się na atomie
a) azotu
b) węgla
12. W cząsteczce (jonie) formalny ładunek (+ lub -) pojawia się na atomie: tu odp do wyboru.
13. W cząsteczkach PF3, PCl3 i PI3 kąt X-P-X
a) spada
b) rośnie
c) pozostaje bez zmian
14. W bipiramidzie trygonalnej wolna para zajmuje najpierw pozycję:
a) w płaszczyźnie trójkąta
b) nad lub pod płaszczyzną trójkąta
15. Zgodnie z teorią VSEPR:
a) związki izoelektronowe są izostrukturalne
b) związki izostrukturalne są izoelektronowe
c) nie ma związku pomiędzy strukturą a liczbą elektronów walencyjnych
16. Teoria VSEPR pozwala przewidzieć hybrydyzację sp2d zamiast sp3:
a) tak
b) nie
17. W cyklach termicznych produkcji wodoru typu Mark 1 oraz ANL-4 wykorzystuje się związki:
a) Hg
b) Ag
c) Pt
d) Ni
e) Pd
18. Zmiana H na D osłabia wiązanie wodorowe? NIE
19. Aby uzyskać Na3N należy zastosować w syntezie:
a) szafir
b) diament
c) azotek boru
d) azotek sodu nie istnieje
20. Najczęstsza liczba koordynacyjna sodu to:
a) 2
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
21. Potas można otrzymać przez redukcję jego soli węglem? tak
22. Ca wypiera K z jego soli? tak
23. Na wypera K z jego soli? nie
24. Nazwa rubid pochodzi od
a) Rubensa
b) Rutheforda
c) czerwonego
d) rabowania
e) ukryty
25. Czy istnieje tlenek Cs10O3? tak
26. Czy znany jest jakikolwiek związek litowca o LK = 16? nie
27. Sód z zetknięciu z potasem:
a) eksploduje
b) zaczyna świecić na niebiesko
c) tworzy stop ciekły w temp. Pokojowej
d) nie reaguje. Metale te nie wykazują wzajemnej adhezji
e) tworzy potasek sodu
f) tworzy sodek potasu
28. „Mydło gimnastyczne“ to:
a) stearynian potasu
b) stearynian sodu
c) węglan magnezu
d) palmitynian potasu
e) dowolne mydło do mycia rąk
29. „Światło Drummonda“ to:
a) światło emitowane przez rozgrzany MgO
b) światło emitowane przez rozgrzany CaO
c) światło emitowane przez rozgrzane sole lantanowców
d) inaczej światło oświecenia, termin filozoficzny podobny do „kamienia filozoficznego“
30. W jonach [Sr(H2O)8]2- stront ma strukturę:
a) dodekaedru
b) antypryzmatu
c) bipiramidy heksagonalnej
d) inną
31. Be(OH)2 jest:
a) silnie zasadowy
b) amfoteryczny
c) kwasowy
d) w roztworze wodnym wykazuje odczyn obojętny
32. Do spowalniania neutronów zamiast D2O można użyć:
a) MgO
b) BaO
c) SrO
d) BeO
33. Borki, w strukturze których występują izolowane atomy boru to np.:
a) Be2B
b) NiB
c) Ta3B4
d) LaB6
34. Wyższe borany uzyskuje się z termicznego rozkładu B2H6 w obecności H2? tak
35. Cząsteczka pokazana na rys. (zwróć uwagę na rozmiar atomów) Poniżej to:
36. Borany nido mają ogólny wzór BnHn-6? nie
37. B4H10 uzyskuje się głównie w reakcji Mg3B2 z kwasami? tak
38. Borany typu hypto mają ogólny wzór BnH2n+2? nie
39. W boranach typu kloso obecne są wiązania B-H-B? nie
40. Boran o wzorze (tu wzór boranu) to: tu podane odp do wyboru zawierające nazwę systematyczną związku
41. Boran o strukturze przedstawionej poniżej to boran typu? ( tu struktura)
a) kloso
b) nido
c) arachno
d) karbaboran
42. Zaznacz odpowiedź prawdziwą:
a) „Fulleren“ to ściśle tajna grupa bojowa IRA działająca w latách 1967-1974
b) grafit może tworzyć dwa różne typt sieci typu ABAB lub ABCABC ta odpowiedź dobra
c) diament syntetyczny uzyskuje się wyłącznie w warunkach bardzo wysokiego ciśnienia
d) grafitu nie można uzyskać syntetycznie
e) karbiny to inaczej węgliki (np. Karbinian magnezu)
43. Które stwierdzenie dotyczące minerałów krzemu jest błędne:
a) azbest i tal to krzemiany
b) zeolity nazywane są sitami molekularnymi
.....
44. SnO:
a) nie istnieje
b) jest niebiesko-czarny
c) jest trwały w obecności tlenu
d) reagując z NaOH daje Na[SnO(OH)]
45. W reakcji Pb z HNO3 wydziela się:
a) H2
b) tlenki azotu, wodór nie może się wydzielać
c) ołów nie reaguje z HNO3
46. Jony Zintl’owe to np.:
a) Pb53-
b) Pb52-
c) Pb95-
d) Ge104-
47. Tlenek N2O3 ma barwę:
a) zieloną
b) czerwoną
c) niebieską
d) żółtą
e) jest bezbarwny
48. Zaznacz zdanie nieprawdziwe dotyczące azotowców:
a) cząsteczki triwodorków mają budowę piramidy trygonalnej (o podstawie trójkąta)
b) najsilniejsze wiązania wodorowe w związkach XH3 występuje w NH3
c) wyraźne właściwości zasadowe wykazuje NH3 i PH3, a nie wykazują go AsH3, SbH3 i BiH3
d)wszystkie XH3 są gazami o nieprzyjemnym zapachu
e) kąt wiązania H-X-H rośnie w szeregu AsH3>PH3>NH3
49. Zaznacz zdanie nieprawdziwe:
a) H3PO2 jest kwasem jednoprotonowym
b) w reakcji PCl3 z wodą powstaje kwas dwuprotonowy
c) anion PO43- ma właściwości utleniające
d) H4P2O7 jest mocniejszym kwasem niż H3PO4
e) H3PO3 ulega rozkładowi do H3PO4 i PH3
50. Arsenu nie można otrzymać przez redukcję jego rud węglem gdyż tworzy trwały węglik? NIE
51. Arsen nie ma odmiany alotropowej przypominającej biały fosfor? NIE (ma, arsen żółty)
52. Antymon nie ma odmiany alotropowej przypominającej biały fosfor? NIE (ma, antymon żółty)
53. Nieznane są azotki jonowe? NIE (istnieją)
54. Związki typu X2H4 (X oznacza azotowiec) tworzy N, P i As? Nie (N i P owszem ale nie As)
55. Związki typu XH3 (X oznacza azotowiec) tworzy N i Bi? TAK
56. SbH3 w temperaturze pokojowej jest cieczą? NIE (jest gazem)
57. Hydrazyna jest słabym kwasem? NIE (słabą zasadą)
58. Hydrazyna nie tworzy wodzianu? NIE (tworzy)
59. AsF5 nie wykazuje właściwości kwasowych? NIE (wykazuje)
60. Antymon tworzy tylko tlenki Sb4O6 i Sb2O4? NIE (jeszcez Sb2O5)
61. Arszenik to As2O4? NIE (As2O3)
62. Kwasu H3PO4 nie można odwodnić? NIE (można)
63. Bi2O3 jest zasadowu, a Bi2O5 jest silnym utleniaczem? TAK
64. Fosfazeny to związki fosforu z azenami? NIE (z azotem)
65. Związki bizmutu najczęściej występują na +5 stopniu utlenienia a sole na +3 ulegają hydrolizie? NIE (na +III)
66. Nie istnieje związek H3SbO4? TAK
67. Najczystszy azot uzyskuje się z rozkładu NaN3? TAK
68. Jedynym azotkiem tworzącym się w temperaturze pokojowej jest azotek litu? TAK
69. Antymon słabo przewodzi prąd elektryczny? TAK
70. P4O10 jest jednym z najsilniejszych środków odwadniających dając H3PO4, dlatego też kwas H3PO4 nie można odwodnić (oderwać z niego cząsteczki wody)? NIE
71. H3P3O9 ma budowę łańcuchową? NIE
72. Azot skroplił:
a) Davenport
b) Davies
c) Olszewski i Wróblewski
d) Drumlot
e) żadna z odp. Nie jest prawidłowa
73. Wiązanie w cząsteczce N2 jest:
a) pojedyncze
b) podwójne
c) potrójne
d) czterokrotne
74. Orbital HOMO w azocie to orbital:
a) sigma
b) pi
75. O fosforze czarnym można powiedzieć, że:
a) nie przewodzi prądu
b) warstwy fosforowe są idealnie płaskie podobnie jak w graficie
c) warstwy fosforowe są pogięte, ale nie ma między warstwami połączeń
d) fosfor tworzy trójwymiatową sieć wiązań
76. Lustro arsenowe (próba Marsha) tworzy:
a) arsen szary (inaczej zwany metalicznym)
b) arsen „żółty“
c) arsen czarny
77. Antymon:
a) może występować w stanie naturalnym
b) w przyrodzie nie występuje w stanie naturalnym a jedynie w formie związków
78. Stop Lipowitza i Wooda:
a) nie istnieją
b) składają się z Sn, Sb, Bi i Ag
c) składają się z Sn, Sb, Bi i Ga
d) składają się z Sn, Pb, Bi i Cd
79. Wszystkie izotopy Po są nietrwałe? nie
80. Tlen został skroplony przez Olszewskiego i Wróblewskiego? nie
81. Cząsteczka O2 może mieć wyłącznie stan tripletowy (2 niesparowane elektrony)? Nie, singletowy i trypletowy
82. Ozon krystaliczny ma barwę niebieskaś i nie można nim się bezpiecznie posługiwać? tak
83. Siarka występuje w przyrodzie w stanie wolnym? tak
84. Siarka występuje w formie cząsteczek S8? tak
85. Istnieje odmiana alotropowa siarki, która może być ciągliwa w temperaturze pokojowej przez pewien okres czasu? tak
86. Selen uzyskuje się głównie w trakcie przerobu rud siarki? tak
87. Telluran to TeO2? NIE
88. Selen nie ma odmian alotropowych? NIE (ma)
89. Siarka w trakcie ogrzewania topi się na ruchliwą ciecz, która w wyższej temperautrze silnie gęstnieje? TAK
90. Poza H2O w temperaturze pokojowej H2S, H2Se i H2Te są gazami? TAK
91. Nie istnieje odmiana alotropowa lodu cięższa od wody? istnieje
92. Właściwości utleniające H2O2 zależą od pH i są najsilniejsze w środowisku kwaśnym? TAK
93. Kwas H2SeO4 jest silnym utleniaczem (utlenia np. HCl do Cl2)? TAK
94. Oleum to inaczej „rozum“ olej w głowie i nazwa ta nie ma swojego odpowiednika w chemii? NIE
95. Selen i tellur wykorzystuje się w elektronice (półprzewodniki)? TAK
96. O tlenowcach z wyjątkiem Po można powiedzieć:
a) Tellur jest promieniotwórczy
b) wszystkie nie są promieniotwórcze
c) tlen jest promieniotwórczy
d) selen jest promieniotwórczy
97. Siarka łańcuchowa to inaczej siarka:
a) α
b) β
c) χ
d) γ
e) µ
98. Tellur naturalny:
a) znaleziono np. W Transylwanii (krainie opisywanej jako kraina wampirów)
b) nie występuje w przyrodzie
99. Zwykły lód ma strukturę:
a) kubiczną
b) tetraedryczną
...
100. H3P3O9 w środowisku zasadowym tworzy:
a) jon P3O93-
b) jon PO3-
c) H5P3O10
....
101. H3PO4 z HF :
a) nie reaguje choć rozpuszczają się w sobie wzajemnie bez ograniczeń
b) przy nadmiarze HF może tworzyć H3PF6
c) przy nadmiarze HF może tworzyć POF3
d) może tworzyć PF3
102. Sól Suhaya ma wzór:
a) [Ag(NH3NI3)]-
b) Sb2ClO2
c) [Ag(NH2NI4)]-
d) nie ma takiej soli
e) żaden z podanych powyżej
103. Rozkład termiczny P2H4 daje:
a) PH3 i P4
b) między innumi PnH2n (n=1-5)
c) między innymi P5H5
d) między innymi PnHn-2 (n=1-5)
104. Stała dysocjacji ciekłego NH3:
a) jest dużo mniejsza niż dla wody
b) jest podobna jak dla wody
c) jest dużo większa jak dla wody
105. Konfiguracja [Ar]3d10 jest konfiguracją: (nie jestem pewna odp)
a) Cu2+
b) Ni
c) jonu Ga+
d)jonu Cu+
e) Fe3+
106. Efektywny ładunek elektronów 4s w Zn wynosi 4.35 a elektronów 3d 8.85. Można sądzić, że:
a) energia elektronów d i s jest taka sama
b) elektrony 4s są mocniej wiązane niż 3d
c) elektrony 3d są silniej przyciągane i znajdują się „pod“ elektronami 4s i dlatego
jest w konfiguracji Zb 3d104s2 a nie 4s23d10 co odzwierciedla kolejność zapełniania orbitali 3d i 4s
d) właściwości Zn są podobne do właściwości berylu bo elektrony walencyjne w obu tych pierwiastkach „widzą“ ładunek 4 protonów , nieznane są też związki ZnF bo oderwanie elektronów d oznaczałoby konieczność oderwania elektronów „widzących“ ładunek ok. 9 protonów a dla fluoru (mającego 9 protonów w jądrze) nie można uzyskać....
d) wszystkie podane powyżej odpowiedzi nie mają sensu
107. Przesunięcie w podczerwieni:
a) to zmiana energii promieniowania związana z efektem Dopplera
b) to efekt związany z szybkim zbliżaniem się do obszaru jakiegoś ciała
c) to efekt wykorzystywany przez policję do wykrywania kierowców będących pod wpływem alkoholu
108. Efektywny ładunek jądra dla elektronu na orbitalu 3d w Ni wynosi:
a) -1 bo elektron jest cząstką elementarną
b) +1 bo proton jest cząstką elementarną
c) 0 bo nikiel nie ma ładunku (przynajmniej w zadanym pytaniu)
d) 7.55
109. 14C ulega rozpadowi:
a) α
b) β+
c) β-
d) to trwały izotop
110. Wykrycie okresowości właściwości pierwiastków nastąpiło:
a) w XVIII wieku
b) w XIX wieku
c) w XX wieku
d) w XXII wieku
e) nie nastąpiło
111. Obecny układ to układ podany przez:
a) Mendelejewa
b) Paulinga
c) Seaborga
d) Einsteina
e) Borysa Zacajewa
112. Obecny układ okresowy pochodzi z roku:
a) 1907
b) 1986
c) 1944
d) 1956
e) 2156
113. Gęstość pierwiastków w grupie (idąc z góry w dół):
a) zawsze rośnie
b) zawsze spada
c) rośnie lub spada, choć głównie rośnie
d) pozostaje bez zmian
114. Temperatura topnienia w grupie (idąz z góry w dół):
a) zawsze rośnie
b) zawsze spada
c) nie ma prostego trendu
115. Promień atomowy w grupie (idąc z góry w dół):
a) zawsze rośnie
b) zawsze spada
c) nie ma prostego trendu
116. Największą objętość atomową w okresie mają atomy:
a) helowca
b) litowca
c) berylowca
d) żelazowca
117. Promień kationu (o tym samym ładunku) w grupie idąc z góry w dół:
a) spada
b) pozostaje bez zmian
c) rośnie
d) zachowuje się dziwnie, raz rośnie, raz spada
118. Największą energię jonizacji w okresie wykazuje 3 wykazuje:
a) sód
b) potas
c) neon
d) argon
e) chlor
119. Elektroujemność w grupie:
a) zawsze spada
b) zawsze rośnie
c) ogólnie spada, choć są grupy, gdzie elektroujemność dla ciężkich pierwiastków rośnie w grupie
120. Skala elektroujemnośći Paulinga związana jest z:
a) z niczym, to skala całkowicie umowna
b) z energią wiązań w cząsteczkach dwuatomowych
c) potencjałem elektrycznym warstwy podwójnej
d) oryginalnie powiązana była z notowaniem cen pierwiastków na giełdzie Londyńskiej
121. Skala elektroujemności Alreda-Rochowa związana jest z:
a) z niczym, to skala całkowicie umowna
b) z energią wiązań w cząsteczkach dwuatomowych
c) potencjałem elektrycznym warstwy podwójnej
d) z promieniem atomowym
e) oryginalnie powiązana była z notowaniem cen pierwiastków na giełdzie Londyńskiej
122. Skala elektroujemnośći Mullikena-Joffe związana jest z:
a) z niczym, to skala całkowicie umowna
b) energią jonizacji
c) typem hybrydyzacji
123. Poprawna kolejność pierwiastków według rosnącego promienia atomowego to (odp do wyboru)
124. Poprawna kolejność pierwiastków według malejącego promienia atomowego to (odp do wyboru)
125. Z podanych pierwiastków (lista pierwiastków) największą (najmniejszą) elektroujemność posiada (zestaw odp do wyboru)
126. Zaznacz zdanie prawdziwe:
a) magnez nie reaguje z wodą
b) dolomit nie zawiera magnezu w znaczących ilościach
c) celestyn to minerał wapnia (tworzy jedne z największych kryształów na świecie)
d) bor stosuje się jako materiał ablacyjny na stożki rakiet, gdyż ma bardzo duże ciepło właściwe
e) liczba koordynacji berylu w BeCl2 wynosi 2
127. Wśród berylowców czysty izotopowo pierwiastek (ma tylko jeden izotop) to:
a) Be
b) Mg
c) Ca
d) Sr
e) Ba
128. Nazwa „magnez“ pochodzi od:
a) magnetyczny
b) magiczny
c) regionu w Grecji
d) góry we Flandrii
e) nazwiska odkrywcy
129. MgSO4 * H2O to inaczej:
a) kasyteryt
b) kosynieryt
c) kizeryt
d) kainit
e) magnezyt
130. Związki strontu są toksyczne? NIE
131. Białe wykwity na „róży pustyni“ to chemicznie:
a) BaCO3
b) CaSO4
c) BaSO4
...
132. Borowodorek litu można uzyskać w reakcji....?
133. Diament doskonale przewodzi ciepło? TAK
134. Diament jest bardzo dobrym izolatorem ciepła? NIE
135. Diament może być półprzewodnikiem? TAK
136. Diament jest bardzo kruchy? NIE
137. Fullereny swoją reaktywnością przypominają:
a) związki aromatyczne
b) alkany
c) alkeny
d) alkiny
138. Fullereny mają twardość podobną do:
a) grafitu
b) diamentu
139. Energia wiązania C-C jest:
a) jedną z największych wśród innych pierwiastków
b) wiązanie N-N jest silniejsze
140. W bezpośredniej reakcji C z wodorem powstaje (przy nadmiarze odczynników):
a) CH4
b) C2H6
c) C2H4
d) C2H2
e) C6H6
141. Związek o wzorze R2CS3 jest znany? (nie wiem czy taki wzór) jezeli chodzi o K2CS2 to ISTNIEJE
142. O substancji C3S2 (nie wiem czy tak) można powiedzieć, że: chodzi o CS2
a) jest niebieską cieczą
b) jest zieloną cieczą
c) ogrzewany eksploduje
d) jest żółtą cieczą
e) jest żółtym ciałem stałym
143. SnCl4 w warunkach normalnych to:
a) ciało stałe
b) ciecz
144. Co daje cyna reagując z ługami? [Sn(OH)6]2-
145. Metaliczny sód w tlenie:
a) wykazuje czerwoną luminescencję
b) wykazuje żółtą luminescencję
c) wykazuje niebieską luminescencję na wykłądach jedno i drugie podane.... i badź tu kurwa mądry
d) wykazuje zieloną luminescencję <- chyba chodzi o zieloną
e) samoistnie się zapala
146. Azotan potasu to inaczej:
a) saletra indyjska
b) saletra chilijska
c) saletra norweska
d) saletra syberyjska
e) saletra liberyjska
147. Z helu w gwiazdach powstaje głównie:
a) Li
b)N
c) C i O
d) Li i Be
e) żaden z podanych
148. Tryt w przemyśle powstaje w reakcji:
a) wychwytu protonu przez lit
b) wychwytu neutronu przez lit
c) wychwytu protonu przez wodór
d) wychwytu neutronu przez deuter
149. Radon:
a) tworzy się we wszystkich szeregach promieniotwórczych chyba to bo zarówno w torowy i w obu
b) tworzy się w szeregu torowym uranowych powstaje
c) tworzy się w szeregu plutonowym
d) tworzy się w szeregu 235U
e) tworzy się w szeregu 238U
150. Aby spełnić regułę oktetu oraz braku ładunków formalnych na atomach tlenu cząsteczka O3 jest:
a) kątowa z jednym wiązaniem O-O oraz jednym O=O
b) cykliczna, wyłącznie z wiązaniami O-O bez wiązań podwójnych
151. W cząsteczce N2O hybrydyzacja atomu centralnego to:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) sp3d
e) sp3d2
152. Elektroujemność w teorii OM :
a) nie gra żadnej roli
b) wpływa na położenie wzajemne orbitali w cząsteczkach heteroatomowych
153. Hybrydyzacja w cząsteczce IF3 to:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) sp3d
e) sp3d2
154. W cząsteczkach PF3, PCl3 i PI3 kąt X-P-X:
a) rośnie
b) spada
c) pozostaje bez zmian
155. Dla jonu C(CN)3-:
a) teoria VSEPR dobrze się sprawdza
b) teoria VSEPR zawodzi
156. W cząsteczce etenu kąt H-C_H wynosi:
a) dokładnie 120 st
b) około 117 st
c) około 109,5 st
157. Skroplony T3 w formie trwałej to:
a) orto wodór
b) para wodor
c) meta wodór
158. Zasadowość wodorków jonowych wynika z obecności:
a) silnych właściwości zasadowych kationów litowców i słabych właściwości kwasowych jonu wodorkowego (podobnie jak np. W octanie sodu)
b) silnych właściwości zasadowych jonu wodorkowego
c) żadnego z podanych
159. Litowców (?) nie otrzymuje się poprzez redukcję wodorem gdyż:
a) tworzą z wodorem wodorki łatwo lotne, które zmniejszają wydajność reakcji
b) tworzą z wodorem wodorki typu jonowego
c) są silniejszymi reduktorami niż wodór
d) z wodorem tworzą bardzo gęste wodorki tworzące nieprzepuszczalną warstwę dla dalszego dostępu wodoru
e) tańsza jest redukcja węglem
160. W suchym powietrzu samoistnie zapala się:
a) Na
b) K
c) Rb
d) Cs
e) żaden z litowców w takich warunkach nie ulega samozapłonowi
161. Zaznacz odpowiedź poprawną:
a) zmiana H na D osłabia wiązanie wodorowe
b) zmiana H na D zwiększa szybkość reakcji (bo zmniejsza energię aktywacji)
c) wodorki kowalencyjne tworzą pierwiastki gr. 3-12
d) zmiana H na D przesuwa pasma w IR np. Z 2080 do 1471 cm-1 odpowiednio dla drgania As-H i As-D
162. Zaznacz odpowiedź niepoprawną:
a) istnieje stop metali lżejszy od wody, wytrzymały mechanicznie, odporny chemicznie na korozję
b) lit nie rozpuszcza się w ciekłym amoniaku
c) KBr jest stosowany w leczeniu padaczki
d) Rubid nie ejst promieniotwórczy
e) Li reaguje z N2 nawet w temperaturze pokojowej
163. Zaznacz odpowiedź prawidłową:
a) cięższe helowce wykazują działanie narkotyczne
b) helowce nie rozpuszczają się w wodzie
c) hel nie jest promieniotwórczy
d) pomiędzy temperaturą topnienia a temp. wrzenia helowce wykazują dużą różnicę temperatur
164. Ksenon:
a) nazwa pochodzi od znanego wojownika Ksantoniusza
b) oznacza inaczej dziwny
c) nazwa pochodzi od non kse czyli zaprzeczenia słowa kse, oznaczającego dobroć
d) nazwa pochodzi od słowa ukryty
165. XeF2 w reakcji z C2H4:
a) nie reagują
b) daje C2F6
c) daje C2H4F2
d) daje CF4
e) daje C2F4
166. Z fluorowcopochodnych ksenony typu XeXn znamy:
a) tylko XeF6
b) tylko XeF4 i XeF2
c) tylko XeF2
d) tylko XeF6 i XeF4
e) XeF4, XeF2 i XeF6
167. Które stwierdzenie jest nieprawdziwe:
a) siły van der Wallsa są bardzo słabe w helu gazowym
b) wszystkie związki Xe z fluorem i tlenem są gazami np. XeF2 bezbarwne ciało stałe
c) radon występuje we wszystkich szeregach promieniotwórczych
d) energia jonizacji Xe i O2 są bardzo podobne
e) stopień utlenienia Xe w związkach jest od II do VIII
168. Zaznacz odpowiedź poprawną:
a) z prostých soli helowców znamy tylko nadchloran ksenonu(II) chyba to
b) XeO3 jest silnym reduktorem
c) XeO4 jest wyjątkowo stabilnym tlenkiem ksenonu
d) Nieznana jest sól o nazwie Ksenian
e) Nie znamy żadnej fluorowcopochodnej kryptonu o wzorze KrXn
169. Zaznacz odpowiedź nieprawdziwą:
a) znane są związki helu
b) znane są związki argonu
c) znane są klatraty He i Ar
d) związki helowców odkryto dopiero w 1960 r 1962 kurwa jescze dat brakowalo.... ja pierdole
e) helowce nie tworzą związków kompleksowych
170. Nazwa bromu pochodzi od:
a) bromus – ciężki
b) bromus – nazwa własna, nazwisko odkrywcy (anal. Remulus)
c) czerwony
d) śmierdziel
e) bormus – uspakajający
171. Fluoryt to: ... CaF2
172. Wodorki azotowców:
a) wszystkie są gazami w temp. 20 st.
b) gazami są wszystkie z wyjątkiem AbH3 i BiH3
c) gazami są wszystkie z wyjątkiem BiH3
d) hazami są wszystkie z wyjątkiem SbH3
e) wszystkie w tej temp. są cieczami z wyjątkiem NH3 i PH3
173. Rozkład termiczny P2H4 daje:
a) PH3 i P4
b) między innymi PnH2n (n=1-5)
c) między innymi P5H5
d) między innymi PnH2n+2 ( n=1-5)
174. H3PO4 z HF:
a) nie raguje, choć rozpuszczają się w sobie wzajemnie bez ograniczneń
b) przy nadmiarze HF może tworzyć H3PF6
c) przy nadmiarze HF może tworzyć POF3
d) może tworzyć PF5
175. H3P3O9 w środowisku zasadowym tworzy:
a) jon P3O9 3-
b) jon PO3 –
c) H5P3O10
d) jon P2O5 2-
176. Wodny roztwór H2Te:
a) jest kwasem silniejszym niż HCl
b) jest trwały
c) natychmiast rozkłada się do TeO2
d) rozkłada się do Te
e) jest utleniaczem, w przeciwieństwie do H2S i H2Se
177. Fluorek telluru to np.
a) TeF6
b) Te2F10
c) Te2F3
d) żaden z podanych
178. Do urządzeń pracujących pod wysokim napięciem stosuje się wypełnienie:
a) azotem
b) argonem czytalem gdzies o wszytskich 3 więc
c) SF6 jednym słowem chuj by to wyczuł
d) helem
e) stosuje się próżnię, a nie wypełnienie jakimkolwiek gazem
179. Znane podtlenki polonu to np. :
a) PoO3
b) PoO2
c) Po3O4
d) żaden z podanych
180. SO3:
a) jest silnym reduktorem CHUJ WIE
b) występuje w fomrmie polimerycznej S3O9
...
181. Krzem można otrzymać w reakcji SiO2 z Al? TAK kurwa!
182. Krzem reagując z borem daje:
a) krzem nie reaguje z borem
b) daje borek krzemu
c) Si3B4
d) SiB3
e) Si4B9
183. Proste silany są silnie reaktywne i ulegają samozapaleniu w powietrzu? TAK
184. Im bardziej spolimeryzowany jest silan tym reaktywność:
a) większa
b) mniejsza
185. H2SiF6
a) w rr wodnym to słaby kwas
b) w rr wodnym to silny kwas
c) znant jest tylko w formie soli
d) taki związek jego pochodne nie są znane
186. HCN jest kwasem:
a) słabszym od H2CO3
b) mocniejszym od H2CO3
187. Redukcja HCN daje:
a) węgiel i azot
b) aminometan
c) amoniak i C2H2
d) azot i C2H2
188. Do węglików międzywęzłowych można zaliczyć:
a) B4C
b) SiC
c) MoC
d) Be2C
189. Kwas borowy:
a) W stężonych roztworach polimeryzuje do[B2O3(OH)4]
190. Rozcieńczone roztwory Na w NH3 zawdzięczają błękitną barwę
Solwatowanemu elektronowi
191. Do syntezy wodorku sodu konieczna jest obecność: zajebiste pytanie…. Z dupy mam je wziąć ?!
a) Mydła
192. Kąty w cząsteczkach SiH4, GeH4, SnH4 : chyba faktycznie tak jest
Nie zmieniają się
193. Zaznacz prawidłowe:
Węgliki międzywęzłowe to np. SiC (kowalenycjne)
Węgliki jonowe to B4C (kowalenycjne)
HCN w temp pokojowej jest gazem
Si można uzyskać z redukcji SiO2 węglem
Węglik BaC2 zalicza się do acetylenków
194. 14C ulega rozpadowi
β- i powstaje 14N
195. Najwyższy n dla SinCl2n+2 coś jest kurwa nie tak… z resztą jak każde kurwa pytanie
6
196. PH3
Jest obojętny dla zdrowia
Ma zapach czosnku
Nie istnieje dobrze musi jebać ;D
Doskonale rozpuszcza się w wodzie
197. Barwa ultramaryny pochodzi od rodników: S3-
198. Allilkiem jest:
Mg2C3
199. HCN w obecności wody i amoniaku tworzy:
Adeninę
200. W gwieździe węglowej powstaje głównie: chyba go pojebało…
Si i S
201. Odkrycie protonu:
Nastąpiło po śmierci tego chuja Mednelewa
202. Konfigurację elektronową [Ar]3d44s2
V-
203. Szereg 235U kończy się na:
207Pb
204. 14C powstaje w rekcji:
Wychwytu neutronu przez azot
205. Pierwszy reaktor jądrowy:
Istniał w Gabon (Afryka)
206. H2S2O8
Posiada wiązanie S-O-S
Posiada dwa mostki S-O-S
Posiada 5 wiązań S=O
Żadne odpowiedź nie jest dobra
207. H2SeO4
Jest silniejszy niż H2SO4
Nie istnieje
Ma właściwości lekko redukujące
208. W reakcji endotermicznej tworzy się kolejna rzecz która jest chujowa….
H2Se i H2Te
209. Woda w odpowiednich warunkach może zostać wzbogacona o alkohol co by mnie zadowoliło
może przewodzić prąd jak metal (superjonowa)
210. Boran o wzorze BnHn+3-
Nido
211. Boromowodorek litu można uzyskać w reakcji
LiH z BF3
212. Podstawowy minerał glinu – boksyt, to:
AlO(OH)
213. Gal reaktywnością przypomina:
Cynk
214. Jako Źródło neutronów stosuje się sole Ac, Ra i Po w mieszaninie z: zajebiste pytanie nie pogada……
Be
215. Aragonit to:
Odmiana CaCO3
216. W wodnych roztworach wapń występuje w formie
[Ca(H2O)7]2+ lub [Ca(H2O)8]2+
217. Borek magnezu ma:
Strukturę z warstwami magnezu i boru
Strukturę warstwową, ale każdej warstwie znajdują się atomu boru i magnezu
218. Do produkcji trytu stosuje się:
6Li
219. LiO2 nie wiem bo do chuja łaskawie nigdzie nikt nie napisał…
Powstaje z Li2O2
220. Izotop naturalny, który rozpada się dając cząstki β+ żenada
38 K
221. Cs4O
Nie istnieje
To superpodtlenek
Supercezek tlenu nie wiem i się kurwa nie dowiem
Podcezek tlenu
Ciemny zwiazek o przewodnictwie metalicznym
222. Barwa szafru jest wywowałana obecnością
Ti i Fe
223. Boran o wzorze BnHn 2- jest typu:
kloso
224. Istnieje kwas o nazwie wymawianej jako:
Karo
225. H2S2O8
Posiada wiązanie S-O-S
Posiada dwa mostki S-O-S
Posiada 5 wiązań S=O
Żadne odpowiedź nie jest dobra
226. H2SeO4
Jest silniejszy niż H2SO4
Nie istnieje
Ma właściwości lekko redukujące
227. W reakcji endotermicznej tworzy się
H2Se i H2Te Powtóreczka z rozrywki
228. Woda w odpowiednich warunkach
może przewodzić prąd jak metal (superjonowa)
229. 40K ulega rozpadowi:
Odp: β+
230. Z helu, w gwaizdach powstaje głównie:
Odp: C i O
231. Litowców nie otrzymuje się poprzez redukcje wodorem gdyż:
Są silniejszymi reduktorami niż wodór
Z H tworzą bardzo gęste wodorki tworzące nieprzepuszczalną warstę dla dlaszego dostępu wodru
Redukcja węglem jest tańsza
Tworza z H wodorki typu jonowego
Tworza lotne wodorki, które zaniżają wydajność
232. Na suchym powietrzu samoistnie zapala się:
Na
K
Rb
Cs
Żaden z litowców
233. Zaznacz odpowiedź niepoprawną:
Lit reaguje z N2 nawet w temp pokojowej
Lit nie rozpuszcza się w ciekłym amoniaku
KBr jest stosowany w leczniu padaczki
Istnieje stop metali lżejszy odwody, wytrzymały mechanicznie i odporny na korozję
Rubid nie jest promieniotwórczy
234. Zaznacz nieprawdziwe:
Beryl uzyskuje się przez elektrolize stopionego BeCl2
Związki berylu służa do wyrobu ceramiki wysokotemperaturowej
Dodatek Be do miedzi zwiększa jej przewodnictwo elektryczne
Minerałem magnezu jest oliwin
Magnezu nie wolno stosować w obecności F2, bo oba reagują energicznie ze sobą
235. Zaznacz prawdziwe:
Związki berylu są słodkie
CaF2 jest dobrze rozpuszczany w wodzie jak inne fluorocopochodne wapnia
Saletra norweska to LiNO3
Do pordukcji H2O2 nie można stosować związków baru
CaCN2 w reakcji z wodą Daje Ca(OH)2 , HCN i NH3
236. Przewodnictwo miedzi znacząco zwiększa nieznaczny dodatek:
Be
237. Znany 9-koordynacyjny związek berylowca to:
[Ba(NH3)9]2+
238. Prawdziwe zdanie dotyczące Be2C to:
ceglastoczerwony, metanek, spowalniacz neutronów
239. bor krystaliczny zawiera klastry:
12-atomowe ikosaedry
240. Azotek boru można uzyskać w reakcji:
B2(NH)3 po rozkladzie wysokiej temp
241. ITO to inczej
Tlenek indowo cynowy
242. Biały garfit to:
Azotek boru
243. W bezpośredniej reakcji C z Cl (nadmiar) powstaje:
C2Cl2
CCl4
C2Cl4
C2Cl6
C6Cl4
244. H2SiF6:
Jest mocny kwasem w roztworze, (czysty nieznany, tylko sole)
245. Ze spadkiem temperatry tworzy się z NO2 tlenku N2O4
więcej
246. Której odmiany alotropowej nie posiada antymon:
Metalicznej
Czarnej
Żółtej
Czerwonej
Wybuchowej
247. Wodorki azotowców:
Są wszystkie gazami w 20°C
Gazami są wszystkie z wyjątkiem BiH3 (w necie jest napisane, że t.w. = 117-120, ale na wykładzie jest 122°C i co teraz?) gówno ;D dziwko ;D
248. W cząsteczce P4O6 :
Nie ma ani jednego tlenu terminalnego
249. Najwyższy n dla SinF2n+2 to:
4
6
8
12
14
250. H2SeO4 w reakcji z HCl
Tworzy odpowiednik wody królewskiej i rozpuszczają złoto i platynę
251. Z Transylwanią skojarzymy występowanie:
Naturalnego telluru
252. Najbardziej trwała halogenowa pochodna siarki to:
SI2
SF6
S2Br3
S6F6 (analog benzenu, gdy tworzy ukłąd cykliczny podobny do heksafluorobenzenu)
253. H2SO2 :
Nie istnieje
Powstaje w reakcji S2O z wodą
Jest reduktorem
Powstaje w reakcji SCl2 z wodą
Jest trwały w stanie wolnym
254. H2S2O7
Ma trzy wiązania S=O
Ma dwa tleny mostkowe w układzie S-O-S
Otrzymuje sie przez termiczny rozkład Na2SO4
Siarka występuje w nim na +4 i +6
Żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa
255. SO3
Jest silnym reduktorem
Jest cieczą
Występuje w formie polimerycznej S3O9
Jest gazem
Żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa