Iloczyn jonowy wody, pH roztworów wodnych

• Czysta woda jest bardzo słabym elektrolitem, którego część cząsteczek ulega rozpadowi na jony wg równania:

2H₂O = H₃O⁺ + OH^-

uproszczony sposób dysocjację elektrolityczną wody można zapisać:

H₂O = H⁺ + OH^-

• Stała dysocjacji wody

  • W stanie równowagi, zgodnie z równaniem stała dysocjacji wody określona jest wzorem:

K_H2O = $\frac{\left\lbrack H^{+} \right\rbrack\left\lbrack OH^{-} \right\rbrack}{\left\lbrack H_{2}O \right\rbrack}$

• Stężenie cząsteczek nie zdysocjowanych jest stałe i wynosi [H₂O] = 55,55 mol/dm3

• Stała dysocjacji wody w temperaturze 25˚ C wynosi 1,8 10^-16

  • A więc:

K [H₂O] = [H⁺] [OH^- ] = 1,8 10^-16 55,55 = 10^-14

• Iloczyn jonowy wody

  • Iloczyn K [H₂O] oznaczamy jako L i nazywamy iloczynem jonowym wody.

L = [H+] [OH-] = 10^-14 ( 7 )

• W czystej wodzie stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych są sobie równe: [H+] = [OH-] = 10^-7