1. a) Jaki jest ładunek i masa cząstki w promieniach katodowych ?b) Kto pierwszy wyznaczył ładunek elektronu

1. ładunek: -1, masa : 9, 109 • 10²⁸

2. Thomson

   3. Jak jest różnica między prawem a teorią
      Prawo jest to stwierdzenie reguły w przyrodzie do których nie ma wyjątków. Teoria to udokumentowane wytłumaczenie prawa

   7. Podaj symbol chemiczny i liczbę atomową a) arsenu b) siarki c) palladu d) złota
      a) ₃₃As b)₁₆S c)₄₆Pd d) ₇₉Au

   9. Popraw błędy a) krypton- Kr b) molibden M c)itr- Y d) stront- St

1. poprawnie b) Mo c) poprawnie d) Sr

   11. Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie a) węgla 13 b) ³⁷Cl c) chloru-35 d) ²³⁵U

1. ₆¹³C p= 6 e=6 n=7 b) ₁₇³⁷Cl p=17 e=17 n=20 c) ₁₇³⁵Cl p=17 e=17 n= 18 d) ₉₂²³⁵U p=92 e=92 n=143

   13. Zidentyfikuj izotop którego atomy zawierają:

1. 63 neutronów, 48 protonów, 48 elektronów a) ₄₈Cd kadm

2. 46 neutronów, 36 protonów, 36 elektronów b) ₃₆Kr krypton

3. 6 neutronów, 5 protonów, 5 elektronów c) ₅B bor

   15. a) Jakie wspólne cechy mają atomy węgla-12, węgla-13, węgla-14 b) Czy się różnią ?

1. mają taką samą liczbę protonów i elektronów b) różnią się liczbą neutronów

   17. Nazwij pierwiastki a) Li b) Ge c) Xe d) K. Podaj numery grup w układzie okresowym i zidentyfikuj jako metal, niemetal półmetal

1. Lit, 1, metal b) german, 13, metal c)ksenon, 18, niemetal d) potas, 1, metal

   19. Napisz symbol chemiczny pierwiastka a) chloru b) kobaltu c) arsenu. Zaklasyfikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal

1. Cl, niemetal b) Co, metal c)As, półmetal

1.21 Napisz symbol chemiczny a) jodu b) chromu c) rtęci d) glinu. Zakwalifikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal
a) J, niemetal b) Cr, metal c) Hg, metal

1.23 Zestaw nazwy, symbole i liczby atomowe litowców. Opisz reakcje z wodą

₃Li − lit ₁₁Na − sod ₁₉K − potas ₃₇Rb − rubid ₅₅Cs − cez ₈₇Fr − frans 

1.25 Olejek bergamotowy ( znany jako octan linalilu)jest związkiem aromatycznym występującym w bergamocie i olejkach lawendowych. Olejek ten zawiera atomy węgla, wodoru i tlenu w stosunku 6:10:1. W każdej cząstce są 2 atomy tlenu. Napisz wzór tego związku

C₁₂H₂₀O₂

1.27 Czy następujące związki a)siarka b) potas c) stront d) chlor utworzą kationy czy aniony. Napisz wzory wszystkich tych jonów

a) anion,  S²⁻ b) kation,  K⁺ c)katon,  Sr²⁺ d) anion,  Cl⁻

1.29 Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych wzorach. Pierwiastek („E”) w czwartym okresie tworzy cząsteczkowy związek H₂E i jonowy związek Na₂E a) do której grupy należy pierwiastek „E” b) napisz nazwę i symbol pierwiastka „E”

a) do grupy 13 b) Se, selen

1.31 Ile protonów, neutronów i elektronów zawiera a) ²H⁺ b) ⁹B²⁺ c) ⁸⁰Br⁻d) ³²S²⁻ ?

a) ₁²H⁺p = 1 e = 0 n = 1 b) ₅⁹B²⁺ p = 5 e = 3 n = 3c) ₃₅⁸⁰Br⁻ p = 35 e = 36 n = 45 d) ₁₆³²S²⁻p = 16 e = 18 n = 16

1.33 Napisz symbol jonu izotopowego, który zawiera:
a) 9 protonów, 11 neutronów, 10 elektronów a) ₉¹⁹F⁻
b) 12protonów, 12 neutronów, 10 elektronów b) ₁₂²⁴Mg²⁺
c) 52 protonów, 76 neutronów, 54 elektronów c) ₅₂¹²⁷Te²⁻
d) 37protonów, 49 neutronów, 36 elektronów d) ₃₇⁸⁵Rb⁺

1.35 Zidentyfikuj następujące substancje jako pierwiastki lub związki: a) złoto b) chlor c) chlorek sodu (sól kuchenna)
a) pierwiastek b) pierwiastek c) związek chemiczny

1.39 Podaj czy w następujących przypadkach chodzi o właściwość fizyczną czy chemiczną a) pentahydrat siarczarcznu miedzi (II) ma barwę niebieską b) sól topi się w temperaturze 98C c) żelazo rdzewieje w środowisku o dużej wilgotności
a) fizyczna b) fizyczna c) chemiczna

1.41 Zakwalifikuj następujące przemiany jako chemiczne lub fizyczne a) krzepnięcie wody b) parowanie alkoholu c) korozja aluminium pod działaniem powietrza
a) fizyczna b) fizyczna c) chemiczna

1.43 Które z następujących właściwości są fizyczne, a które chemiczne: a) twardość metalu b) ciągliwość metalu
c) korodujące działanie kwasu d) temperatura krzepnięcia cieczy
a) fizyczna b) fizyczna c) chemiczna d) fizyczna

1.45 „Temperatura lądu ma duże znaczenie dla dojrzewania pomarańczy, bowiem wpływa na parowanie wody i wilgotność otaczającego powietrza.”Jakie właściwości i przemiany fizyczne występują w tym stwierdzeniu
Temperatura lądu; wpływa na parowanie wody i wilgotność otaczającego powietrza

1.47 Jakie właściwości chemiczne i fizyczne wykorzystuje się, rozdzielając składniki a) filtrowania b)chromatografii
c) destylacji
a) różnice rozpuszczalności b) zdolność do absorbowania c) różnice temperatur wrzenia

1.49 Czy mieszaniny a) etanol+ woda b) kreda+ sól kuchenna c) słona woda; są homogeniczne czy heterogeniczne ? Jakimi metodami można rozdzielić składniki tych mieszanin
a) homogeniczna, destylacja b)heterogeniczna, sączenie c) homogeniczna, krystalizacja

1.51 Nazwij jony a) Cl⁻b) O²⁻c) C⁴⁻d)P³⁻
a) jon chlorkowy b) jon tlenkowy c) jon węglikowy d)jon fosforkowy

1.53 Nazwij jony a)PO₄³⁻b)SO₄²⁻ c)N³⁻ d)SO₃²⁻e)IO₂⁻ d)I⁻
a) jon fosforanowy b) jon siarczanowy c) jon azotkowy d) jon siarczynowy e) jon podjodynowy f) jodkowy

1.59 Napisz wzory: a) jonu miedzi (II) b) jonu chlorynowego c) jonu fosforkowego d) jonu wodorkowego
a) Cu²⁺b) ClO₂⁻ c) P³⁻ d)H⁺

a) MgO b) Ca₃(PO₄)₂ c) Al₂SO₄ d) Ca₃N₂

1.63 Podaj stare i nowe nazwy następujących związków jonowych a) K₃PO₄ b) FeI₂ c) Nb₂O₅ d) CuSO₄
a) fosforan potasu b) Jodek żelaza (II) c) tlenek niodu (v) d) siarczan miedzi (II)

1.65 Napisz nazwy a) Cu(NO₃)₂ • 6H₂O b)NdCl₃ • 6H₂O c) NiF₂ • 4H₂O
a) ) heksahydrat azotan (V) miedzi (II) b) heksahydrat chlorku neodymu (III) c) tetra hydrat fosforku nikielu (II)

1.67 W wyniku reakcji bromu z glinem powstaje biała substancja a) Czy związek jest jonowy czy cząsteczkowy b) napisz jego wzór
a) jonowy b) AlBr

a)CaCO₃ • H₂O b) In(NO₃)₃ • 5H₂O c) Cu(ClO₄)₂ • 6H₂O

1.71 Napisz wzory a) tritlenku selenu b) tetrachlorku węgla c) disiarczku węgla d) heksafluorku siarki e) trisiarczku diarsenu
f) pentachlorku fosforu g) tlenku diazotu h) trifluorku chloru
a) SeO₃ b) CCl₄ c)CS₂ d) SF₆ e) As₂S₃ f) PCl₅ g) N₂O h) ClF₃

7.1 a) Przedział długości fali widma światła widzialnego to w przybliżeniu 400-700nm. Wyraź ten przedział w hercach (Hz)
b)Długość fali pasma radiowego wynosi ok. 250 m. Jaka jest częstość tego pasma ?
a) 4 • 10¹⁴ −  7 • 10¹⁴  b) 1, 2 • 10¹⁴

7.3 a) Światło fioletowe ma częstotliwość 7, 1 • 10¹⁴ Hz . Jaka jest długość fali (w nm) tego światła ? b) W wyniku działania wiązki elektronów na miedź następuje emisja promieniowania rentgenowskiego o częstotliwości 2, 0 • 10¹⁸ Hz. Jaka jest długość fali (w pm) tego promieniowania
a) 420 nm b) 150 pm

7.5 Lampy sodowe, stosowane do oświetlania ulic, emitują światło żółte o długości fali 589 nm. Jaka jest energia
a) fotonu emitowanego przez wzbudzony atom sodu ? b) emitowana przez 1,00 mol wzbudzonych atomów sodu przy tej długości fali
a) 3, 38 • 10⁻¹⁹J    b) 2, 03 • 10⁵J

7.7 a) Promieniowanie gamma emitowane przez atom żelaza-57 ma długość fali 86 pm. Oblicz energię fotonu promieniowania gamma b) Mieszanina argonu i pary rtęci stosowana w niebieskich reklamach emituje światło o długości fali 470nm. Oblicz zmianę energii odpowiadającą emisji 1,0 mola fotonów o tej długości fali
a) 2, 3 • 10⁻¹⁹J      b) 2, 5 • 10⁵J

7.13 Jaka może być największa częstość fotonu emitowanego z atomu wodoru? b) Jaka jest długość fali tego fotonu ?
c) W jakiej części widma elektromagnetycznego wystąpi ten foton ?
a)4, 0 • 10⁻⁷m      b)9, 12 • 10⁻⁸m c) promieniowanie γ

7.15 Oblicz długość fali a)elektronu i b) neutronu; obydwie cząstki mają prędkość 1, 5 • 10⁷m/s( równą $\frac{1}{12}$ prędkości światła) (Oblicz masę jednej cząstki w kg; pamiętaj, że 1J = kg • m²/s² )
a) 4, 8 • 10⁻¹³m     b)2, 6 • 10⁻¹⁴m

7.21 Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n wynosi a)2 ? b) 3? c) jakie dozwolone wartości l, gdy n= 3
a) 2 b) 3 c) l= 0,1,2

7.23 Ile jest orbitali w podpowłoce, dla której l jest równe a) 0 ? b) 2? c)1 ? d) 3?
a) 1 b) 5 c) 3 d)7

7.25 Ustal liczbę a) podpowłok dla n=2 b) orbitali dla n=4 i l=2 c) orbitali dla n=2 d) dla orbitali w podpowłoce 3d.
a) 2 b) 5 c) 4 d) 5

7.27 Napisz oznaczenia podpowłok (np. w postaci 3d) oraz orbitali w atomie mających następujące liczby kwantowe
a) n=3, l=2 b) n=1, l=0 c)n=6, l=3 d)n=2, l=1
a) 3d,5 b)1s, 1 c) 6f, 7 d)2p, 3

7.29 Ile elektronów w atomie może mieć następujące liczby kwantowe: a) n=2, l=1 b)n=4, l=2, m_l =-2 c) n=2
d) n=3, l=2, m_l=+1
a) 6 b) 2 c) 8 d) 2

7.31 Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: a) 2d b) 4d c)4g d) 6f
a) nie b) tak c) nie d) tak

7.33 Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych { n, l, m_l, m_s} nie mogą charakteryzować elektronu w atomie, i wytłumacz, dlaczego nie: a) {4,2,-1,+1/2} b) {5,0,-1,+1/2} c) {4,4,-1,+1/2}
a) dozwolone b) niedozwolone, jeśli l=0 to m=0 c) niedozwolone liczba n nie może być równa liczbie l

7.37 Wytłumacz, dlaczego w atomie wieloelektrodowym elektron 2s jest związany silniej niż elektron 3s
Średnia odległość elektronu 2s od jądra jest dużo mniejsza niż odległość elektronu 3s, dlatego siła elektrostatyczna przyciągania między jądrem i elektronem 2s jest dużo większa niż między jądrem a elektronem 3s. Chmura elektronów 2s wokół jądra jest bardziej ściśnięta niż chmura elektronów 3s.

7.39 a) Zestaw powłoki o wartości n od 1 do 4 w kolejności rosnącej energii b) dla powłoki n=4 zestaw podpowłowki
o wartości l od n-1 w kolejności rosnącej energii
a) n=1,2,3,4 energia wzrasta od 1 do 4 b) l=0,1,2,3 energia wzrasta od 1 do 3

7.41 Korzystając z układu okresowego, zestaw podpowłoki 3s, 3d, 1s, 2p,5d dla atomu wieloelektronowego w kolejności wzrastającej energii w stanie pustym
1s 2p 3s 3d 5d

7.51 Pierwiastki grupy 13 mają konfigurację elektronów walencyjnych ns²np¹. Napisz konfigurację elektronów walencyjnych dla pierwiastków a) grupy 2 b) grupy 18
a) ns²    b) ns²np⁶

7.53 Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe rosną ku dołowi grup w układzie okresowym
Najbardziej zewnętrzne elektrony w atomie określają jego promień. Przy przejściu w dół grupy najbardziej zewnętrzne elektrony zajmują powłoki leżące coraz do dalej od jądra, więc promień wzrasta w dół grupy

7.57 Która z cząstek tworzących następujące pary ma większy promień a) Cl czy S b) S²⁻ czy  Cl⁻ c) Na czy Mg d) Mg²⁺czy Al³⁺
a) S b) S²⁻ c) Na d) Mg²⁺

7.59 Wytłumacz dlaczego energie jonizacji maleją ku dołowi grupy i wzrastają w okresie
Pierwsza energia jonizacji maleje przy przejściu w dół grupy, ponieważ najbardziej zew elektron zajmuję powłokę dalszą od jądra
i dlatego jest przez nie słabiej wiązany.
Energia jonizacji wzrasta w poprzek okresów, ponieważ efektywny ładunek jądra wzrasta przy przejściu od lewej do prawej strony każdego okresu. W rezultacie najbardziej zew elektron jest mocnej trzymany, a jego energia jonizacji wzrasta

7.61 Podaj, który z atomów każdej z następujących par ma większą pierwszą energię jonizacji (zwracaj uwagę na wszystkie wyjątki od ogólnego trendu) a) Na czy Mg b) C czy N c) P czy S
a) Mg b) N c) P

7.67 a) Dla której grupy pierwiastków powinowactwo elektronowe powinno być duże ? b) Jak zmienia się na ogół powinowactwo elektronowe w okresie
a) grupa 17 b) powinowactwo elektronowe wzrasta wzdłuż okresu (od lewej do prawej)

7.69 Podaj, który z atomów każdej z następujących par ma większe powinowactwo elektronowe (zwróć uwagę na wszystkie wyjątki od ogólnego trendu) a) S czy Cl b) C czy O c) Cl czy Br
a)Cl b) O c) Cl

7.71 Opisz przebieg zmian promieni atomowych i energii jonizacji w okresie i grupie
Promienie atomowe rosną, a energie jonizacji maleją od góry do dołu w grupie.
Promienie atomowe maleją a energie jonizacji rosną wzdłuż okresu (od lewej do prawej)

7.75 Określ ogólny kierunek zmian reaktywności chemicznej metali a) w okresie b) w grupie
a) zmniejsza się wzdłuż okresu od lewej do prawej b) zmniejsza przy przejściu w dół grup głównych

7.87 Który z następujących orbitali jest orbitalem p_y

a) b) c)

7.89 Jakie zestawy liczb kwantowych są niemożliwe dla atomów w stanie podstawowym?
a) n=3, l= -2, m_l=0, m_s= +1/2
b) n=2, l= 2, m_l=-l , m_s= -1/2
c) n=6, l= 2, m_l=+2, m_s= +1/2
d) n=4, l= 0, m_l=0, m_s= -1/2

8.1 Podaj najbardziej prawdopodobne ładunki jonów utworzonych przez następujące pierwiastki: a) Li b) S c) Ca d) Al a) Li²⁺ b) S²⁻ c) Ca²⁺ d) Al³⁺ 

8.3 Wytłumacz, dlaczego sód występuje jako Na⁺, nie zaś jako Na²⁺
Na⁺ma konfiguracje elektronową 1s²2s²p⁶, która jest trwałą konfiduracją, identyczną z konfiguracją Ne. Te elektrony są elektronami rdzenia, o bardzo wysokich energiach jonizacji. Aby jeden z nich utracić w celu otrzymania Na²⁺, trzeba bardzo dużej energii , ponieważ elektrony rdzenia są bardzo silnie ze sobą związane

8.17 Napisz struktury Lewisa a) fluorowodoru b) dichlotku tlenu c) tetrafluorku węgla
a) b) c)

8.29 Napisz struktury Lewisa uczestniczące w hydrydzie rezonansowej: a) jonu azotynowego, NO₂⁻ b) chlorku nitroilu ClNO₂, ( N jest atomem centralnym)
a) b)

8.31 Napisz struktury Lewisa uczestniczące w strukturze rezonansowej (uwzględniając ewentualnie ekspansje oktetu)
a) jonu diwodorofosforowego b) jonusiarczynowego c) jonu chloranowego. W oksoanionach wszystkie atomy O są związane z atomem centralnym. Każdy obecny atom H jest związany z jednym z atomów O.

a) b) c)

8.43 Co to jest rodnik ? Podaj 3 przykłady rodników i przedstaw ich struktury Lewisa.
Rodnik to cząstka z niespolaryzowanym elektronem.
np. 1) −CH₃ lub 2) NO lub 3) NO₂ lub

8.45 Napisz struktury Lewisa i podaj liczbę wolnych par elektronowych na atomie centralnym dla a) tetrachlorku siarki
b) trichlorku jodu c) IF₄⁻

a) 1 wolna para b) 2 wolne pary c) 2 wolne pary

8.47 Wyznacz liczby par elektronowych ( wiążących i wolnych) na atomie jodu w a) ICl₂⁻ b) ICl₄⁻ c) ICl₃ d) ICl₅
a) 4 pary elektronowe (2 wiążące, 2 wolne) b) 6 par elektronowych (4 wiążące i 2 wone) c) 5 par elektronowych ( 3 wiążące , 2 wolne) d) 6 par elektronowych (5 wiążących, 1 wolna)

8.49 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i podaj, które z nich są rodnikami: a) jon ponadtlenkowy, O₂⁻
b) difluorek azotu, NF₂ c) chlorek nitrozylu NOCl

a)rodnik b) rodnik c) nie rodnik

8.51 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i ustal liczbę wolnych par elektronowych na atomie ksenonu, centralnym atomie następujących cząstek a) XeOF₂ b) XeF₂ c) HXeO₄⁻

a) 2 wolne pary b) 3 wolne pary c)

8.53 Zdefiniuj kwas i zasadę Lewisa i podaj 3 przykłady każdego typu substancji
Kwas Lewisa jest akceptorem pary elektronowej, a zatem jego struktura elektronowa musi zakładać możliwość przyłączenia dodatkowej pary elektronowej. Zasada Lewisa jest donorem pary elektronowej, musi więc zawierać dodatkową parę elektronową, którą może przekazać. Kwasy Lewisa H⁺, Al³⁺, BF³⁻. Zasady Lewisa: OH⁻, NH₃,  H₂O

8.57 Zidentyfikuj następujące cząstki jako kwasy lub zasady Lewisa a) NH₃ b) BF₃ c) Ag⁺ d) F⁻
a) zasada b) kwas c)kwas d) zasada

8.63 Podaj , które z następujących związków są prawdopodobnie jonowe i uzasadnij swój wybór: a) tlenek magnezu
b) trijodek azotu c) tlenek żelaza (II)
a) jonowy, tworzy go metal z niemetalem b) niejonowy, tworzy go niemetal z niemetalem c) jonowy, tworzy go metal z niemetalem

8.67 Uszereguj kationy Rb⁺,  Be²⁻, Sr²⁺ w kolejności rosnącej zdolności polaryzującej. Uzasadnij przyjętą kolejność
Rb⁺ < Sr²⁺ < Be²⁻ Odwrócona kolejność rozmiaru jonów

8.69 Uszereguj aniony Cl⁻, Br⁻, N³⁻, O²⁻w kolejności rosnącej polaryzowalności. Uzasadnij przyjętą kolejność
O²⁻ < N³⁻ < Cl⁻ < Br⁻ kolejność taka jak rozmiar jonów

a) HCl b) CF₄ c) CO₂

8.73 Zakwalifikuj wiązanie w następujących związkach raczej jako kowalencyjne lub jonowe a) AgF b) AgI c) AlCl₄ d)AlF₃
a) jonowe b) kowalencyjne c) jonowe d) jonowe

9.1 Jaki jest przewidywany kształt i kąt lub kąty między wiązaniami w cząsteczce typu VSEPR a)AX₅ b)AX₂ c)AX₃E d)AX₂E₂  e)AX₄
a) bipiramida trygonalna 120 , 90 b) liniowa 180 c) piramida trygonalna 109 d) kątowa 109 e) tetraedyczna 109,5

9.3 Poniżej przedstawiono kulowo-prętowe modele 2 cząsteczek. W każdym przypadku ustal, czy centralny atom musi czy może zawierać jednej lub więcej wolnych par elektronowych

a) b) a) musi być b) może być

9.5 Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR, określ kształt każdej z następujących cząsteczek a) HClO (ktora ma strukture HClO) b) PF₃ c) N₂O d) O₃
a) kątowa b) piramida trygonalna c) liniowa d) kątowa

9.7 Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR, określ kształt każdej z następujących jonów a)H₃O⁺ b)SO₄²⁻ c)IF₄⁺ d)NO₃⁻
a) płaska trójkątna b) tetraedyczna c) zdeformowany czworościan d) płaska trójkątna

9.9 Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR, określ kształt każdej z następujących cząstek a)tetrachlorku siarki b) trichlorku jodu c) IF₄⁻ d) tritlenku ksenonu
a) zdeformowany czterościan b) w kształcie litery T c) płaska kwadratowa d) piramida trygonalna

9.11 Określ kształt i kąty między wiązaniami dla każdej następującej cząstki a) I₃⁻ b) IF₃ c) IO₄⁻ d) TeF₆
a) liniowa b) w kształcie litery T c) tetraedyczna d) oktaedyczna

9.17 Co to jest dipol elektryczny i elektryczny moment dipolowy
Dipol elektryczny jest to ładunek dodatni obok równego ładunku ujemnego.
Moment dipolowy elektryczny jest miarą wielkości biopola elektrycznego w debajach

9.19 Wskaż kierunek elektrycznego momentu dipolowego w następujących wiązaniach a) H-O b) O-F c) F-Cl d) O-S
a) w kierunku O b) w kierunku F c) w kierunku F d) w kierunku O

9.21 Zidentyfikuj wiązania polarne i niepolarne w następujących cząsteczkach a)Br₂ b)H₂NNH₂ c)CH₄ d)O₃
a) 1 wiązanie niepolarne Br-Br b) 4 wiązania polarne H-N, 1 niepolarne N-N c) 4 wiązania polarne C-H d) 2 wiązania polarne

9.23 Zalicz następujące cząsteczki do polarnych lub niepolarnych. Wykorzystaj model VSEPR do określania ich kształtów; załóż, że X oznacza zawsze atom tego samego pierwiastka  a) AX₃ b) AX₄E₂ c) AX₃E d) AX₂E₂
a) płaska trójkątna; niepolarna b) płaska kwadratowa; niepolarna c)piramida trygonalna; polarna d) kątowa; polarna

9.25 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i podaj, które z nich są polarne, a które niepolarne a)CCl₄ b)CS₂ c)PCl₅  d)XeF₄
a)niepolarna b) niepolarna c) niepolarna d) niepolarna

9.39 Jakie orbitale atomowe nakładają się, tworząc wiązanie, gdy powstaje cząsteczka Cl₂ ? Czy to wiązanie π czy wiązanie σ ?
nakładają się wiązania 3p_z − 3p_z, powstanie wiązanie σ

9.41 Podaj nazwy konfiguracji elektronowych odpowiadających następującym orbitalom zhybrydyzowanym: a) sp³ b) sp c)sp³d² d)sp²
a) tertraedyczna b) liniowa c) oktaedyczna d) płaska trójkątna

a) dsp² b) sp² c) sp³ d) sp

a)sp³ b) sp c) dsp³ d)sp³

9.51 Która z następujących cząstek jest paramagnetyczna a) O₂ b) O₂⁻ (ponadtlenkowy) c) O₂⁺
a, b, c

15.1 Zalicz każdą z następujących cząstek do kwasów, zasad lub substancji amfoterycznych a)H₂O b) CH₃NH₂ c)PO₄³⁻ d) C₆H₅NH₃⁻
a) amfoteryczna b) zasada c) zasada d) kwas

a) CH₃NH₃⁺ b) NH₂NH₃⁺ c) H₂CO₃ d) CO₃²⁻ e) C₆H₅O⁻ d)CH₃COO⁻

15.9 Napisz 2 równowagi przeniesienia protonu, które wskazują amfiprotyczny charakter a) HCO₃⁻ b) HPO₄²⁻. Wskaż sprzężone pary kwas- zasada w każdej z nich
a) HCO₃⁻_(kwas) + H₂O_(zasada) → H₃O⁺_(kwas) + CO₃²⁻_(zasada) a) HCO₃⁻_(zasada) + H₂O_(kwas) → OH⁻_(zasada) + H₂CO_3(kwas)
b) HPO₄²⁻_(kwas) + H₂O_(zasada) → H₃O⁺_(kwas) + PO₄³⁻_(zasada) b)HPO₄²⁻_(zasada) + H₂O_(kwas) → OH⁻_(zadada) + H₂PO₄⁻_(kwas)

15.11 Wskaż a) kwas i zasadę Brönsteda w następującej reakcji b) utworzone pary sprzężoną zasadę i sprzężony kwas:
HNO₃ + HPO₄²⁻ → NO₃⁻ + H₂PO₄⁻
a) HNO₃- kwas; HPO₄²⁻-zasada; NO₃⁻-zasada; H₂PO₄⁻-kwas
b)sprzężony kwas: HPO₄²⁻ − H₂PO₄⁻; sprzężona zasada: HNO₃ − NO₃⁻