SPRAWDZIAN ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW TEST A

Poniższy sprawdzian składa się z dwóch części; zadania zamknięte oraz zadania otwarte. Na rozwiązanie masz 45 minut, powodzenia!

Część pierwsza

1. Wiązanie jonowe to:

1. Połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach

2. Powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów

3. Uwspólnienie elektronów walencyjnych

4. Utworzenie wspólnej pary elektronowej

1. Na poniższym rysunku przedstawiono model:

1. Atomu

2. Anionu

3. Kationu

4. Cząsteczki

1. Zapis 3 S² oznacza:

1. Trzy aniony siarki

2. Trzy atomy siarki

3. Trzy cząsteczki siarki

4. Trzy kationy siarki

1. Wzór sumaryczny tlenku węgla (II) to:

1. CO₂

2. O=C=O

3. C=O

4. CO

1. Związek o wzorze FE₂O₃ nosi nazwę :

1. Tlenek żelaza

2. Tlenek żelaza (II)

3. Tlenek żelaza (III)

4. Tlenek żelaza (VI)

1. Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO₂ wynosi:

1. II

2. I

3. III

4. IV

1. Dwie cząsteczki tlenku siarki (VI) zawierają :

1. 1 atom siarki i 2 atomy tlenu

2. 1 atom siarki i 3 atomy tlenu

3. 2 atomy siarki i 3 atomy tlenu

4. 2 atomy siarki i 6 atomów tlenu

1. W równaniu x Cu + O₂ y Cu₂0 współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości :

1. x = 4, y = 2

2. x = 2, y = 4

3. x = 1, y = 2

4. x = 2, y = 1

1. Reakcję wymiany opisuje równanie :

1. 2 Ag₂O 4 Ag + O₂

2. ZnO + C Zn + CO

3. 2 Cu + O₂ 2 CuO

4. Fe + Cl₂ FeCl₂

1. W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto :

1. 16 g d) 46 g

2. 32 g

3. 108

Część druga

1. Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:

1. Wiązanie atomowe (kowalencyjne)

2. Wzór sumaryczny

3. Anion

4. Reakcja syntezy

1. Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów powstaje jeden produkt

2. Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów do atomu.

3. Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów walencyjnych.

4. Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągania się kationów i anionów..

5. Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących cząsteczkę.

A - ……………… B - ………………… C - ………………… D - ………………….

1. Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki (IV) :

Wzór sumaryczny : Wzór strukturalny:

1. Oblicz masę cząsteczkową : a) tlenku siarki (IV) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że m_s = 32 u, m_K = 39 u, m_O = 16 u

1. Tlenek siarki (IV) c) tlenek potasu

1. Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki

C₃H₈ + …………….. …….. CO₂ + ……..H₂O

1. Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu przereaguje ze 128 g miedzi.

2. * Oblicz, ile cząsteczek, atomów poszczególnych pierwiastków, moli cząsteczek stanowią 32 g metanu o wzorze CH₄

m_C = 12 u, m_H = 1 u