Łączenie się atomów

Typ wiązań

opis

Właściwości

wiązań

Przykład wiązań

jonowe

wiązanie

chemiczne

utworzone w

wyniku

przyciągania się

jonów powstałych

przez całkowite

przejście

elektronów z

jednych atomów

do innych.

• z reguły to

twarde

kryształy,

dobrze

rozpuszczalne

w wodzie

• wodne

roztwory

związków

jonowych

przewodzą

prąd

elektryczny

NaCl

atomowe

(kowalencyjne)

wiązanie

chemiczne

utworzone w

wyniku

uwspółbieżnienia

elektronów

walencyjnych

łączących się

atomów

• gaz, ciecz,

ciało stale

• nierozpuszczal

ne lub słabo

rozpuszczalne

w wodzie

• nie przewodzą

prądu (wyj.

grafit)

H

2

atomowe

spolaryzowane

(kowalencyjne

spolaryzowane)

wiązanie

chemiczne, w

którym wspólna

para elektronowa

przesunięta jest

w stronę jednego

z tworzących je

atomów

• zależy od

stopnia

spolaryzowania

cząsteczek

HCl

Wzory chemiczne i

modele cząsteczek

Opis

Przykłady

Wzór sumaryczny

określa rodzaj i liczbę

atomów pierwiastków

tworzących związek

chemiczny

H

3

PO

4

Wzór strukturalny

oprócz rodzaju i liczby

atomów pierwiastków

pokazuje wiązanie

miedzy poczekalnymi

atomami; nie stosuje się

do związków o budowie

jonowej

H H

O

Wzór półstrukturalny

to uproszczony wzór

strukturalny w chemii

organicznej

CH

3

-CH

2

-CH

3

Model cząsteczki

Jest wizualizacją

budowy związku

chemicznego

Typy reakcji

Schematyczny opis

Przykłady

reakcja

łączenia(syntezy)

A+B AB

N

2

+ 3H

2

2NH

3

reakcja rozpadu(analizy)

AB A+B

2HgO 2Hg + O

2

reakcja wymiany

AB+C AC+B

2Mg + Co

2

2MgO

+ C

AB+CD AC+BD

HCl + NaOH

NaCl + H

2

O