SPRAWOZDANIE NR 3

• Temat – HYDROLIZA

1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA:

Hydroliza soli - reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.

Kwasy: HR = H⁺ + R^-

Zasady: MeOH -> Me⁺ + OH^-

Sole: MeR -> Me⁺ + R^-

Elektrolitem nazywa się substancję, która stopiona lub rozpuszczona w rozpuszczalniku, rozpada się na swobodne jony (dysocjuje), na skutek czego może ona przewodzić prąd elektryczny. Przykładami elektrolitów w pierwszym znaczeniu są np. wodne roztwory soli, kwasów i zasad, oraz stopy tych związków. Elektrolity te dzieli się na mocne i słabe, w zależności od ich stopnia dysocjacji:

• elektrolity mocne, całkowicie zdysocjowane na jony: wodorotlenki litowców i berylowców; wyłączając wodorotlenek berylu oraz magnezu, kwasy, np. HCl, HI, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄,

• elektrolity słabe: tylko częściowo zdysocjowane na jony - H₂S, H₂SO₃, HNO₂, CH₃COOH.

• elektrolity binarne - dysocjują na kationy i aniony w takiej samej ilości

1. Mocna zasada+mocny kwas-K₂SO₄

2. Mocna zasada+słaby kwas-Na₂CO₃

3. Słaba zasada+mozny kwas-Fe(NO₃)₃

4. słaba zasada+słaby kwas-ZnSO₃

Stopień dysocjacji to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.

• struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany

• rodzaju rozpuszczalnika

• obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji

• stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)

• temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)

2)CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA-OBSERWACJE-WNIOSKI

• NaCl = Na⁺ + Cl^-

Oranż metylowy- pomarańczowy/błękit bromotymolowy- żółty/fenoloftaleina- bezbarwny

-roztwór ma odczyn obojętny

Na⁺ + Cl ^- + H₂O -> Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl ^–

pH=7 mocna zasada+mocny kwas- nie ulega hydrolizie od pH=7

• Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Oranż metylowy-pomarańczowy/błękit bromotymolowy-niebieski,granatowy/fenoloftaleina-różowy

-roztwór ma odczyn zasadowy

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O -> Na⁺ + OH^- + H⁺ + H₂CO₃

pH>7 hydroliza anionowa

• Al₂(SO₄)₃ = 2Al ³⁺ + 3SO₄^2-

Oranż metylowy- czerwony/błękit bromotymolowy-zółty/fenoloftaleina-bezbarwny

-roztwór ma odczyn kwaśny

2Al ³⁺ + 3SO₄^2- + H₂O -> Al(OH)₃ + 2H⁺ + 3SO₄^2-

pH<7 hydroliza kationowa

• ZnSO₃ = Zn²⁺ + SO₃^2-

Zn²⁺ + SO₃^2- + H₂O -> Zn(OH)₂ + H₂SO₃

-odczyn może być lekko zasadowy lub lekko kwaśny,zbliżony do obojętnego.

• Na₂HPO₄

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^- -> Na₂H₂PO₄

H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2- -> Na₂HPO₄

HPO₄^2- = H⁺ + PO₄^3- -> Na₃PO₄

Oranż metylowy-pomarańczowy/błękit bromotymolowy- granatowy/fenoloftaleina-różowy

Na₂HPO₄ = 2Na⁺ + HPO₄^2-

2Na⁺ + HPO₄^2- + H₂O -> Na⁺ + OH^- + H₃PO₄