Masa atomowa jest to stosunek średniej masy atomowej danego pierw. Do masy 1/12 masy atomu ¹²C. [u]

Masa cząsteczkowa- masa 1 cząsteczki. , stosunek średniej masy cząst. określonej wzorem chem. , obliczonej jako wartość średnia dla naturalnych mieszanin nuklidów wchodzących w jej skład, do 1/12 masy izotopu ¹²C. [u]

Masa molowa- to masa 1 mola cząst. Czyli jonów, atomów, itp. , podajemy ją w kg/mol, g/mol.

Liczba masowa (A) – wartość nukleonów (prot. I neutr.) w jądrze atomu danego pierwiastka.

Liczba atomowa (Z) – oznacza ile protonów znajduje się w jądrze danego pierw. Określa l. elektronów.

Zakaz Pauliego

Każdy stan kwantowy w AT określony 4 lb kwantowymi (n,l,m,ms) może być zajęty, tylko przez 1 elektron.(tzn. że w AT nie mogą istnieć dwa stany kwantowe o tych samych wartościach 4 liczb kwantowych)

Np. powłoka L: 2s²2p⁶

Reguła Hunda

Orbitale zdegenerowane przyporządkowane są tak elektronom, by liczba niesparowanych elektronów była w stanie podstawowym AT możliwie największą.

Np. 3p³

Tlenki amfoteryczne: BeO, AL₂O₃, Ga₂O₃, SnO₂, PbO₂

Energia jonizacji- energia potrzebna do usunięcia elektronu z AT danego pierw.

Pierwsza energia jonizacji (Ej_I) to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu.

Druga energia jonizacji (Ej_II) to minimalna energia potrzebna do oderwania drugiego elektronu od obojętnego atomu.

Ej_I >Ej_II [J/mol]

V atomowa- V zajmowana przez 1 mol pierw.

V molowa- V zajmowana przez 1 mol subst. W określonych warunkach temp. I ciśnienia.

Moment dipolowy – jest to iloczyn bezwzględnej wartości ładunku elektrycznego zawartego w jednym z biegunów oraz odległości biegunów µ=d×l [D] debaj

-wszystkie cząst. z wiązaniami pośrednimi(kowal., spol., koordynacyjne) są dipolami

Równy zero dla: BF₃, CH₄, CO₂, HCl, H₂, CCl₄, CaO

--Wiązanie wodorowe

Powstaje między cząst. Zawierającymi wodór i silnie elektroujemniy pierwiastek, co w efekcie prowadzi do asocjacji cząst (tworzenie się dimerów, trimerów itd.) lub tworzenie się wiązań wewnątrz cząsteczkowych.

Teoria wiązań walencyjnych (VB)

Założenia:

- utworzenie wiązania chem obejmuje kilka etapów, w tym :

• Wzbudzenie atom

• Tworzenie się nowych orbitali tzw hybrydyzowanych poprze kombinację orbitali atom. 4

Powstające orbitale zhybrydyzowane:

- posiadają jednakową energię i kształt

-posiadają określony kierunek przestrzenny

• Nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych z innymi orbitalami, prowadzące do utworzenia się orbitalu molekularnego, tj wiązania wiązania chemicznego 6 lub π

sp: diagonalny: HCN, BeCl₂, H₂C=C=CH₂, Ag(NH₃)₂, Au(CN)₂, CO₂, NO₂, OF₂

sp2: trygonalny: BF₃, SO₃, CO₃^2-, NO₃^-, In(CH₃)₃, B(CH₃)F,

kątowy: SnCl₂, PbCl₂, PbI, SO₂

sp3: tetraedr : CH₄,BF₄^-, NH₄⁺, SO₄2^-, PO₄3^-, ClO₄^-, ZnCl₄^2-, SO₂F₃

piramida trygonalna : NH₃, PCL₃, ASH₃, ClO₃, SOCl₂, NF₃, H₃O⁺, ClO₃

kątowy: H₂O, ClO^2-, TeCl₂

liniowy: OH^-, ClO^-

dsp2: kwadrat : PtCl₄^2-

dsp3: dwupiramida trygonalna : PF₃Cl₃, ScF₄^-, P(CH₃)F₃, PF₃^4-

Przykłady kwasów i zasad wg teorii Bronsteda:

	kwasy	zasady
Cząst obojetne	HF, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, CH3COOH, H2O	NH3, N2H4, NH2OH, N(CH3)3, H2O
Kationy	H3O+, NH4+, [Cr(H2O)6]3+, [Al(H2O)6]3+	[Al(H2O)5OH]2+, [Fe(H2O)5]2+
Aniony	HSO4-, H2PO4-, HPO42-, HS-	F-, Cl-, Br-, I-, ClO4-, HSO4-, SO42-, H2PO4-, HPO4-, PO43-, OH-, O2-

Twarde i miękkie kwasy wg.Pearsona:.

KWASY

Tw: H⁺, Li⁺, K⁺,Be²⁺, Be(CH₃)₂, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ Sc³⁺, La³⁺, Ce⁴⁺, Gd³⁺, Lu³⁺, Th⁴⁺, U⁴⁺, UO₂²⁺Ti⁴⁺, Zr⁴⁺, Hf⁴⁺, VO²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, MoO³⁺, WO⁴⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺, Fe³⁺, Co^3+,BF₃, BCl₃, B(OR)₃, Al³⁺, Al(CH₃)₃, AlCl₃, AlH₃, Ga³⁺, In³⁺ CO₂, RCO⁺, NC⁺, Si⁴⁺, Sn⁴⁺, CH₃Sn³⁺, (CH₃)₂Sn²⁺ N³⁺, RPO₂, ROPO₂⁺, As³⁺SO₃, RSO₂⁺, ROSO₂⁺,Cl³⁺, Cl⁷⁺, I⁵⁺, I⁷⁺

Poś Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺,Rh³⁺, Ir³⁺, Ru³⁺, Os²⁺,B(CH₃)₃, GaH₃,R₃C⁺, C₆H₅⁺, Sn²⁺, Pb²⁺NO⁺, Sb³⁺, Bi³⁺,SO₂

Mię Co(CN)₆^3-, Pd²⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺Cu⁺, Ag⁺, Au⁺, Cd²⁺, Hg⁺, Hg₂²⁺, CH₃Hg⁺BH₃, Ga(CH₃)₃, GaCl₃, GaBr₃, Tl⁺, Tl(CH₃)₃CH₂,HO⁺, RO⁺, RS⁺,Br₂, Br⁺, I₂, I⁺, ICN

ZASADY

Zas, H^-,R^-,C₂H₄, CN^-, RCN, CO,SCN^- R₃P, (RO)₃P, R₃As,R₂S, RSH, RS^-, S₂O₃^2-,I^-

pośr:C₆H₅, NH₂, C₆H₅N, N₃^-, N_2, NO₂^-, SO₃^2-,Br^-

tw:NH₃, RNH₂, N₂H_4,H₂O, OH^-, O^2-, ROH, RO^-, R₂OCH₃COO^-, CO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, ClO₄^-F^-,Cl^-

Masa atomowa jest to stosunek średniej masy atomowej danego pierw. Do masy 1/12 masy atomu ¹²C. [u]

Masa cząsteczkowa- masa 1 cząsteczki. , stosunek średniej masy cząst. określonej wzorem chem. , obliczonej jako wartość średnia dla naturalnych mieszanin nuklidów wchodzących w jej skład, do 1/12 masy izotopu ¹²C. [u]

Masa molowa- to masa 1 mola cząst. Czyli jonów, atomów, itp. , podajemy ją w kg/mol, g/mol.

Liczba masowa (A) – wartość nukleonów (prot. I neutr.) w jądrze atomu danego pierwiastka.

Liczba atomowa (Z) – oznacza ile protonów znajduje się w jądrze danego pierw. Określa l. elektronów.

Zakaz Pauliego

Każdy stan kwantowy w AT określony 4 lb kwantowymi (n,l,m,ms) może być zajęty, tylko przez 1 elektron.(tzn. że w AT nie mogą istnieć dwa stany kwantowe o tych samych wartościach 4 liczb kwantowych)

Np. powłoka L: 2s²2p⁶

Reguła Hunda

Orbitale zdegenerowane przyporządkowane są tak elektronom, by liczba niesparowanych elektronów była w stanie podstawowym AT możliwie największą.

Np. 3p³

Tlenki amfoteryczne: BeO, AL₂O₃, Ga₂O₃, SnO₂, PbO₂

Energia jonizacji- energia potrzebna do usunięcia elektronu z AT danego pierw.

Pierwsza energia jonizacji (Ej_I) to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu.

Druga energia jonizacji (Ej_II) to minimalna energia potrzebna do oderwania drugiego elektronu od obojętnego atomu.

Ej_I >Ej_II [J/mol]

V atomowa- V zajmowana przez 1 mol pierw.

V molowa- V zajmowana przez 1 mol subst. W określonych warunkach temp. I ciśnienia.

Moment dipolowy – jest to iloczyn bezwzględnej wartości ładunku elektrycznego zawartego w jednym z biegunów oraz odległości biegunów µ=d×l [D] debaj

-wszystkie cząst. z wiązaniami pośrednimi(kowal., spol., koordynacyjne) są dipolami

Równy zero dla: BF₃, CH₄, CO₂, HCl, H₂, CCl₄, CaO

--Wiązanie wodorowe

Powstaje między cząst. Zawierającymi wodór i silnie elektroujemniy pierwiastek, co w efekcie prowadzi do asocjacji cząst (tworzenie się dimerów, trimerów itd.) lub tworzenie się wiązań wewnątrz cząsteczkowych.

Teoria wiązań walencyjnych (VB)

Założenia:

- utworzenie wiązania chem obejmuje kilka etapów, w tym :

• Wzbudzenie atom

• Tworzenie się nowych orbitali tzw hybrydyzowanych poprze kombinację orbitali atom. 4

Powstające orbitale zhybrydyzowane:

- posiadają jednakową energię i kształt

-posiadają określony kierunek przestrzenny

• Nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych z innymi orbitalami, prowadzące do utworzenia się orbitalu molekularnego, tj wiązania wiązania chemicznego 6 lub π

sp: diagonalny: HCN, BeCl₂, H₂C=C=CH₂, Ag(NH₃)₂, Au(CN)₂, CO₂, NO₂, OF₂

sp2: trygonalny: BF₃, SO₃, CO₃^2-, NO₃^-, In(CH₃)₃, B(CH₃)F,

kątowy: SnCl₂, PbCl₂, PbI, SO₂

sp3: tetraedr : CH₄,BF₄^-, NH₄⁺, SO₄2^-, PO₄3^-, ClO₄^-, ZnCl₄^2-, SO₂F₃

piramida trygonalna : NH₃, PCL₃, ASH₃, ClO₃, SOCl₂, NF₃, H₃O⁺, ClO₃

kątowy: H₂O, ClO^2-, TeCl₂

liniowy: OH^-, ClO^-

dsp2: kwadrat : PtCl₄^2-

dsp3: dwupiramida trygonalna : PF₃Cl₃, ScF₄^-, P(CH₃)F₃, PF₃^4-

Przykłady kwasów i zasad wg teorii Bronsteda:

	kwasy	zasady
Cząst obojetne	HF, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, CH3COOH, H2O	NH3, N2H4, NH2OH, N(CH3)3, H2O
Kationy	H3O+, NH4+, [Cr(H2O)6]3+, [Al(H2O)6]3+	[Al(H2O)5OH]2+, [Fe(H2O)5]2+
Aniony	HSO4-, H2PO4-, HPO42-, HS-	F-, Cl-, Br-, I-, ClO4-, HSO4-, SO42-, H2PO4-, HPO4-, PO43-, OH-, O2-

Twarde i miękkie kwasy wg.Pearsona:.

KWASY

Tw: H⁺, Li⁺, K⁺,Be²⁺, Be(CH₃)₂, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ Sc³⁺, La³⁺, Ce⁴⁺, Gd³⁺, Lu³⁺, Th⁴⁺, U⁴⁺, UO₂²⁺Ti⁴⁺, Zr⁴⁺, Hf⁴⁺, VO²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, MoO³⁺, WO⁴⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺, Fe³⁺, Co^3+,BF₃, BCl₃, B(OR)₃, Al³⁺, Al(CH₃)₃, AlCl₃, AlH₃, Ga³⁺, In³⁺ CO₂, RCO⁺, NC⁺, Si⁴⁺, Sn⁴⁺, CH₃Sn³⁺, (CH₃)₂Sn²⁺ N³⁺, RPO₂, ROPO₂⁺, As³⁺SO₃, RSO₂⁺, ROSO₂⁺,Cl³⁺, Cl⁷⁺, I⁵⁺, I⁷⁺

Poś Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺,Rh³⁺, Ir³⁺, Ru³⁺, Os²⁺,B(CH₃)₃, GaH₃,R₃C⁺, C₆H₅⁺, Sn²⁺, Pb²⁺NO⁺, Sb³⁺, Bi³⁺,SO₂

Mię Co(CN)₆^3-, Pd²⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺Cu⁺, Ag⁺, Au⁺, Cd²⁺, Hg⁺, Hg₂²⁺, CH₃Hg⁺BH₃, Ga(CH₃)₃, GaCl₃, GaBr₃, Tl⁺, Tl(CH₃)₃CH₂,HO⁺, RO⁺, RS⁺,Br₂, Br⁺, I₂, I⁺, ICN

ZASADY

Zas, H^-,R^-,C₂H₄, CN^-, RCN, CO,SCN^- R₃P, (RO)₃P, R₃As,R₂S, RSH, RS^-, S₂O₃^2-,I^-

pośr:C₆H₅, NH₂, C₆H₅N, N₃^-, N_2, NO₂^-, SO₃^2-,Br^-

tw:NH₃, RNH₂, N₂H_4,H₂O, OH^-, O^2-, ROH, RO^-, R₂OCH₃COO^-, CO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, ClO₄^-F^-,Cl^-

Masa atomowa jest to stosunek średniej masy atomowej danego pierw. Do masy 1/12 masy atomu ¹²C. [u]

Masa cząsteczkowa- masa 1 cząsteczki. , stosunek średniej masy cząst. określonej wzorem chem. , obliczonej jako wartość średnia dla naturalnych mieszanin nuklidów wchodzących w jej skład, do 1/12 masy izotopu ¹²C. [u]

Masa molowa- to masa 1 mola cząst. Czyli jonów, atomów, itp. , podajemy ją w kg/mol, g/mol.

Liczba masowa (A) – wartość nukleonów (prot. I neutr.) w jądrze atomu danego pierwiastka.

Liczba atomowa (Z) – oznacza ile protonów znajduje się w jądrze danego pierw. Określa l. elektronów.

Zakaz Pauliego

Każdy stan kwantowy w AT określony 4 lb kwantowymi (n,l,m,ms) może być zajęty, tylko przez 1 elektron.(tzn. że w AT nie mogą istnieć dwa stany kwantowe o tych samych wartościach 4 liczb kwantowych)

Np. powłoka L: 2s²2p⁶

Reguła Hunda

Orbitale zdegenerowane przyporządkowane są tak elektronom, by liczba niesparowanych elektronów była w stanie podstawowym AT możliwie największą.

Np. 3p³

Tlenki amfoteryczne: BeO, AL₂O₃, Ga₂O₃, SnO₂, PbO₂

Energia jonizacji- energia potrzebna do usunięcia elektronu z AT danego pierw.

Pierwsza energia jonizacji (Ej_I) to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu.

Druga energia jonizacji (Ej_II) to minimalna energia potrzebna do oderwania drugiego elektronu od obojętnego atomu.

Ej_I >Ej_II [J/mol]

V atomowa- V zajmowana przez 1 mol pierw.

V molowa- V zajmowana przez 1 mol subst. W określonych warunkach temp. I ciśnienia.

Moment dipolowy – jest to iloczyn bezwzględnej wartości ładunku elektrycznego zawartego w jednym z biegunów oraz odległości biegunów µ=d×l [D] debaj

-wszystkie cząst. z wiązaniami pośrednimi(kowal., spol., koordynacyjne) są dipolami

Równy zero dla: BF₃, CH₄, CO₂, HCl, H₂, CCl₄, CaO

--Wiązanie wodorowe

Powstaje między cząst. Zawierającymi wodór i silnie elektroujemniy pierwiastek, co w efekcie prowadzi do asocjacji cząst (tworzenie się dimerów, trimerów itd.) lub tworzenie się wiązań wewnątrz cząsteczkowych.

Teoria wiązań walencyjnych (VB)

Założenia:

- utworzenie wiązania chem obejmuje kilka etapów, w tym :

• Wzbudzenie atom

• Tworzenie się nowych orbitali tzw hybrydyzowanych poprze kombinację orbitali atom. 4

Powstające orbitale zhybrydyzowane:

- posiadają jednakową energię i kształt

-posiadają określony kierunek przestrzenny

• Nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych z innymi orbitalami, prowadzące do utworzenia się orbitalu molekularnego, tj wiązania wiązania chemicznego 6 lub π

sp: diagonalny: HCN, BeCl₂, H₂C=C=CH₂, Ag(NH₃)₂, Au(CN)₂, CO₂, NO₂, OF₂

sp2: trygonalny: BF₃, SO₃, CO₃^2-, NO₃^-, In(CH₃)₃, B(CH₃)F,

kątowy: SnCl₂, PbCl₂, PbI, SO₂

sp3: tetraedr : CH₄,BF₄^-, NH₄⁺, SO₄2^-, PO₄3^-, ClO₄^-, ZnCl₄^2-, SO₂F₃

piramida trygonalna : NH₃, PCL₃, ASH₃, ClO₃, SOCl₂, NF₃, H₃O⁺, ClO₃

kątowy: H₂O, ClO^2-, TeCl₂

liniowy: OH^-, ClO^-

dsp2: kwadrat : PtCl₄^2-

dsp3: dwupiramida trygonalna : PF₃Cl₃, ScF₄^-, P(CH₃)F₃, PF₃^4-

Przykłady kwasów i zasad wg teorii Bronsteda:

	kwasy	zasady
Cząst obojetne	HF, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, CH3COOH, H2O	NH3, N2H4, NH2OH, N(CH3)3, H2O
Kationy	H3O+, NH4+, [Cr(H2O)6]3+, [Al(H2O)6]3+	[Al(H2O)5OH]2+, [Fe(H2O)5]2+
Aniony	HSO4-, H2PO4-, HPO42-, HS-	F-, Cl-, Br-, I-, ClO4-, HSO4-, SO42-, H2PO4-, HPO4-, PO43-, OH-, O2-

Twarde i miękkie kwasy wg.Pearsona:.

KWASY

Tw: H⁺, Li⁺, K⁺,Be²⁺, Be(CH₃)₂, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ Sc³⁺, La³⁺, Ce⁴⁺, Gd³⁺, Lu³⁺, Th⁴⁺, U⁴⁺, UO₂²⁺Ti⁴⁺, Zr⁴⁺, Hf⁴⁺, VO²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, MoO³⁺, WO⁴⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺, Fe³⁺, Co^3+,BF₃, BCl₃, B(OR)₃, Al³⁺, Al(CH₃)₃, AlCl₃, AlH₃, Ga³⁺, In³⁺ CO₂, RCO⁺, NC⁺, Si⁴⁺, Sn⁴⁺, CH₃Sn³⁺, (CH₃)₂Sn²⁺ N³⁺, RPO₂, ROPO₂⁺, As³⁺SO₃, RSO₂⁺, ROSO₂⁺,Cl³⁺, Cl⁷⁺, I⁵⁺, I⁷⁺

Poś Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺,Rh³⁺, Ir³⁺, Ru³⁺, Os²⁺,B(CH₃)₃, GaH₃,R₃C⁺, C₆H₅⁺, Sn²⁺, Pb²⁺NO⁺, Sb³⁺, Bi³⁺,SO₂

Mię Co(CN)₆^3-, Pd²⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺Cu⁺, Ag⁺, Au⁺, Cd²⁺, Hg⁺, Hg₂²⁺, CH₃Hg⁺BH₃, Ga(CH₃)₃, GaCl₃, GaBr₃, Tl⁺, Tl(CH₃)₃CH₂,HO⁺, RO⁺, RS⁺,Br₂, Br⁺, I₂, I⁺, ICN

ZASADY

Zas, H^-,R^-,C₂H₄, CN^-, RCN, CO,SCN^- R₃P, (RO)₃P, R₃As,R₂S, RSH, RS^-, S₂O₃^2-,I^-

pośr:C₆H₅, NH₂, C₆H₅N, N₃^-, N_2, NO₂^-, SO₃^2-,Br^-

tw:NH₃, RNH₂, N₂H_4,H₂O, OH^-, O^2-, ROH, RO^-, R₂OCH₃COO^-, CO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, ClO₄^-F^-,Cl^-