1. Dane są związki : HBr, CH₄, MgCl₂, Cu(OH)₂, CH₃OH

1. Wybierz elektrolity i podaj ich nazwy

2. Napisz reakcje dysocjacji wybranych w punkcie a elektrolitów

1. W roztworze są stężenia jonów:

Podaj wzory i nazwy związków, jakie rozpuszczono w wodzie. Podaj stężenia rozpuszczanych roztworów.

1. Oblicz wartości pH i uporządkuj je według wzrastającej kwasowości

2. W wodzie rozpuszczono 1,2 mola KNO₃, otrzymując 200 cm³ roztworu. Oblicz:

1. stężenie molowe soli

2. stężenie molowe kationów i anionów w roztworze przy założeniu, że podczas rozpuszczania soli w wodzie zachodzi jedynie reakcja dysocjacji jonowej.

1. Dany jest 0,1molowy roztwór kwasu cyjanowodorowego (HCN), którego stała dysocjacji wynosi 7,2⋅10^-5.Oblicz:

a) stopień dysocjacji;

b) stężenie jonów wodorowych;

c) pH roztworu d) podaj zapis stałej dysocjacji zgodnie z prawem działania mas dla tego kwasu.

1. Dane są związki: 1) azotan(V)amonu; 2) węglan(IV) potasu; 3)bromek sodu:

ułóż jonowe równania reakcji hydrolizy tych soli

1. podaj jaki to rodzaj hydrolizy dla każdej soli i określ odczyn każdej soli;

2. Poniższa oś symbolizuje stężenie jonów wodorowy. Umieść na osi odpowiednio podane powyżej roztwory

1. Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,5 mol · dm^-3, jeżeli stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 2 · 10^-4.

2. Wyjaśnij, jak zmieni się pH wody po rozpuszczeniu w niej siarkowodoru. Uzasadnij swoją odpowiedź. i zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.

3. Oblicz stężenie molowe jonów H⁺ w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu dysocjacji α = 10%. Jakie pH ma ten roztwór?

4. Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm³ w temperaturze 25^oC, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.

5. W wodnym roztworze HNO₂ o stężeniu molowym 0,1 mol/dm³, stopień dysocjacji wynosi 4,5 %. Oblicz stężenie jonów azotanowych(III).

6. Oblicz pH w roztworze kwasu fluorowodorowego o stężeniu molowym 0,05 mol/dm³, jeśli stopień dysocjacji wynosi α = 22 % .

7. Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu molowym 0,25 mol/dm³, jeżeli stała dysocjacji wynosi 1,75 ∙ 10^–5.

8. Oblicz wartości pH i uporządkuj je według wzrastającej kwasowości

9. Oblicz, jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10 cm³ 0,2-molowego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.

10. Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji K_a = 6,7 ∙ 10 ^{– 4} .

11. Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego(VI), jeżeli α₁ = 100%, stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0162 ^mol/dm³ , natomiast stężenie jonów HSO₄ ^– po ustaleniu się stanu równowagi liczy 0,0038 ^mol/dm³ .

12. Wartość pH roztworu wynosi 11,7. Oblicz jakie jest stężenie :

1. jonów wodorowych;

2. jonów wodorotlenkowych.

1. Oblicz stężenie jonów amonowych i pH w 0,2-molowym roztworze amoniaku, jeżeli stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi K_b = 1,75 ∙ 10 ^{– 5} .

2. W 0,5-molowym kwasie octowym stężenie cząstek dysocjowanych wynosi 3 ∙ 10 ^{– 3 mol}/dm³ . oblicz stopień dysocjacji i stałą dysocjacji kwasu octowego.

3. Oblicz, jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10 cm³ 0,2-molowego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.

4. . Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji K_a = 6,7 ∙ 10 ^{– 4} .

5. Oblicz stężenie jonów amonowych i pH w 0,2-molowym roztworze amoniaku, jeżeli stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi K_b = 1,75 ∙ 10 ^{– 5} .

Wartość pH roztworu wynosi 11,7. Oblicz jakie jest stężenie :

1. jonów wodorowych; b) jonów wodorotlenkowych.

2. . W 0,5-molowym kwasie octowym stężenie cząstek dysocjowanych wynosi

3. 3 ∙ 10 ^{– 3 mol}/dm³ . Oblicz stopień dysocjacji i stałą dysocjacji kwasu octowego.