Imię i Nazwisko: Beata Duda	Grupa nr: 1	Data: 14.12.2013
Temat ćwiczenia: Jodometra. Analiza wagowa.
Nr zestawu:	Ocena

1. Równania zachodzących reakcji

4I^- + 2Cu²⁺ = I₂ + 2CuI₂

 

2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-

 

2. Związki kompleksowe (kompleksy, związki koordynacyjne) – związki chemiczne, które w swoim składzie  zawierają jeden lub więcej atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów zwane ligandami, przy czym przynajmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego.

Sumaryczną liczbę pełnych pojedynczych wiązań atomu centralnego z atomami ligandów nazywa się liczbą koordynacyjną.

3. Według zaleceń IUPAC nazwy ligandów o ładunku ujemnym powinny kończyć się na "o", natomiast nazwy ligandów obojętnych nie mają zmienianych końcówek. 

Przykłady:

cząsteczka H₂O – akwa (dawn. akwo)

cząsteczka NH₃ – amina (dawn. ammino)

grupa CN⁻ – cyjano

grupa SCN⁻ - tiocyjaniano

grupa NO₂⁻ – nitrito−N (dawn. nitro)

grupa ONO^– – nitrito-O

grupa NO₃ – azotano

grupa NO – nitrozyl (dawn. nitrozylo)

grupa NS – tionitrozyl (dawn. tionitrozylo)

grupa CO – karbonyl (dawn. karbonylo)

grupa CS – tiokarbonyl (dawn. tiokarbonylo)

grupa OH^– – hydrokso

grupa F^– – fluoro

grupa Cl^– – chloro grupa SO₄²⁻ –

siarczano grupa S₂O₃²⁻ – tiosiarczano