miałam obliczyć mase molową związku, który obniża temperature krzepniecia wody o 0,186K.. 60g związku rozpuszcza sie w682 g wody i jeszcze cos było podane topnienia wody.;P
a inne, że byłam rekacja A +2B=C+D i zmieszano jeden mol A i jeden mol B . była podana temperatura i ciśnienie= 2 atm. powstało 18% molowego C.. czy jakos tak i obliczyc Kp
obliczy efekt cieplny reakcji.. była podana T p0 deltaH tworzenia czegoś tam i Cp0 Cp0 Cp0 trzech zwiazków z reakcji ale nie pamietam jaka to była reakcja...
jedno miałam ciepło tworzenia reakcji tworzenia propanu... wystarczyło napisac rekacje i pomnozyc wszystko przez wspołczynniki...
(juz wiem czemu mi nie wchodziło, bo zapomniałam minusa wpisac w wyniku...;P)
1. Pewna ilość gazu doskonałego zajmująca objętość V1=25,6dm3 pod ciśnieniem 68,6kPa uległa przemianie izotermicznej, odwracalnej. Obliczyć objętość końcową gazu wiedząc, że podczas przemiany wydzieliło się 4143J ciepła. Wynik w dm3. (odp. 270,88)
2. Rozpuszczenie pewnego związku w benzenie podwyższa jego temperaturę wrzenia o 1,18oC. Znaleźć ciśnienie osmotyczne tego roztworu w T=293K. Gęstość roztworu w tej temp. wynosi 0,8989g/cm3. Ciepło parowania benzenu w temp wrzenia (352,2K) wynosi 30,76 kJ/mol. Wynik w kPa. (982kPa)
3. Reakcja przebiega w fazie gazowej A+2B=C+D w T=292K i p=1atm. OBliczyć ułamek molowy A jesli wiadomo ze w równowadze mieszanina zawierała 21%molowych C. (odp.0,395)
4. Obliczyć efekt cieplny reakcji C+O2=CO2 w temp 379K i p=1atm jesli dH(298)=-393,77kJ/mol Cp(C)=8,6 J/molxK Cp(CO2)=37,1 J/molxK Cp(O2)=29,4 J/molxK. WYnik podac w kJ (odp. -393,843kJ/mol)
5. Obliczyć ciepło reakcji przemiany 57g lodu o T=-8oC w pare o T=144oC. dH(top)=6,008kJ/mol dH(par)=40,655kj/mol Cp(lodu)=37.7 J/molxK Cp(woda)=75,3J/molxK i Cp(para)= 33,57 J/molxK. WYnik w kJ. (odp. 177,24)
Reakcja A+2B=C+D C= 13% ciśnienie 1 atm po ustaleniu się równowagi temp= 292 K oblicz standardowe powinowactwo chemiczne tej reakcji [J/mol] (odp -2119.72)
5. Obliczyć ciepło reakcji przemiany 57g lodu o T=-8oC w pare o T=144oC. dH(top)=6,008kJ/mol dH(par)=40,655kj/mol Cp(lodu)=37.7 J/molxK Cp(woda)=75,3J/molxK i Cp(para)= 33,57 J/molxK. WYnik w kJ. (odp. 177,24)
1. Reakcja A + 2B = C + D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 309K i pod cieśnieniem 2 atmosfer, mieszanina zawierała 24% molowych C. Obilcz Kx tej reakcji. Odp.: 7.734
2. Substancja A i B tworzą roztwory doskonałe. w 30*C prężność par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 156kPa, 86kPa. Roztwór o składzie molowym Xa=0,44 i temperaturze 30*C zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy odparowującej z tego roztworu podczas obniżenia ciśnienia? (podać Xa z dokładnością do 0,001). Odp.: 0,302
3. 4 moli gazu spełniającego równanie stanu gazu doskonałego sprężono izotermicznie T=340K w sposób odwracalny. Jaka jest wartość pracy wykonanej na układzie jeśli ciśnienie gazu wzrosło 3,4krotnie? Odp.: 15465,19
4. Oblicz entropię molową CO w temperaturze 258,2K pod ciśnieniem 671184,6Pa wiedząc, że molowa entropia standardowa S* tego gazu w temperaturze 298,15K wynosi 197,4 J*K^(-1)*mol^(-1), a standardową pojemność cieplną można przedstawić jako funkcję temperatury wzorem Cp*=2,42+4,10*10^(-3)T-0,46*10^(5)*T^(-2) J*K^(-1)*mol^(-1).Wynik podaj w J*K^(-1)*mol^(-1). [zadanie za 2pkt] Odp.: 177,51
5. Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi 50,00 [kJ/mol] w temperaturze T=298K. Znając standardowe entalpie tworzenia H*tw(co2)g(298K)=-393,77 [kJ/mol], H*tw(h2o)c(298K)=-285,9 [kJ/mol] obliczyć standardową entalpie spalania tego związku. Podać wynik w kJ/mol. Odp.:-3949,99
1. Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 271.72 K, a czysta woda w 273.16 K. Oblicz prężność pary wodnej nad tym roztworem w 300K jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.515 K*Kg/mol, a stała krioskopowa 1.86 K*Kg/mol. Prężność nasyconej pary wodnej w temperaturze 300K wynosi 3.563kPa. Wynik podaj w Pa.
Odp. 3514.03
2. W wyniku spalania w bombie kalorymetrycznej( w stałej objętości) 1.3g związku organicznego (ciekłego) o wzorze sumarycznym C6H12 w temperaturze t=25°C, wydzieliło się 54.21KJ ciepła. Produktami były wyłącznie H2O(c) i CO2(g). Znając wartości standardowych entalpii tworzenia ∆Htw, H2O(c)(298K)=-285.9 kJ/mol, ∆Ht w, CO2(g)(298K)=-393.51kJ/mol, obliczyć standardową entalpię tworzenia cykloheksanu, M(C6H12)=84g/mol. Podać wynik w kJ/mol.
Odp. -566.23
3. W pewnym procesie izobarycznym zależność entropii swobodnej układu od temperatury wyraża równanie ∆G=32.9+10.2T [J]. Ile wynosi zmiana entropii układu w tym procesie? Wynik podać w J/K.
Odp. -10.2
4. Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 295K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 30% molowych C. Obliczyć standardowe powinowactwo chemiczne tej reakcji. Wynik podać w J/mol.
Odp. 11364
5. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 1.7 moli wieloatomowego(nieliniowego) gazu doskonałego w wyniku chłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1atm od 378.3 do 346.3K. Wartość entropii molowej tego gazu w temp. 298.25K wynosi 186.19 J/molK. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w J.
Odp. 10480.70
1. Gaz doskonały rozpręża się w odwracalnej przemianie izotermicznej zwiększając swoją objętość od V do 6V wykonując przy tym pracę 39.53kJ Jeśli początkowe ciśnienie wynosi 2.87MPa to jaka jest wartość V [dm^3]
2. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego sprężania 6 moli gazu doskonałego od V=17.28m^3 do V=3.58m^3 w temperaturze 308.2K Wynik podać w kJ
3. Pod ciśnieniem standardowym w temperaturze 296K stopień dysocjacji AB wynosi 0.26. Oblicz standardowe powinowactwo chemiczne AB(g)=(1/2)A2(g)+(1/2)B2(g) Wynik podać w J/mol
4. Rozpuszczanie pewnego związku w benzenie podwyższa jego temperaturę wrzenia o 1.13 stopnia. Znajdź ciśnienie osmotyczne tego roztworu w temperaturze 293K. Gęstość roztworu w tej temperaturze 30.76. Wynik podaj w kPa
5. Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w T=298K jest równa -285.9 kJ/mol, standardowa entalpia parowania w T wrzenia (373K) wynosi 40.66 kJ/mol
Molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można pr edstawić wyrażeniami CpH2O(c)= 75.15 J/mol*K CpH20(g)= 30.13+11,30*10^-3T J/mol*K
Oblicz standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w T=298K. Wynik podaj w kJ/mol