POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY

KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH

PRODUKCJA ZWIĄZKÓW POWIERZCHNIOWO CZYNNYCH

PROWADZĄCY: mgr inż. Agnieszka Pazik

NAZWISKA OSÓB WYKONUJĄCYCH ĆWICZENIE:

1.	Napora Urszula
2.	Wypych Przemysław
3.	Szalk Michał
4.	Suchwałko Maciej
5.

KIERUNEK STUDIÓW: TCH

GRUPA: poniedziałek 12-15.

DATA WYKONANIA ĆWICZENIA: 05.11.2012

DATA ODDANIA SPRAWOZDANIA: 12.11.2012

GDAŃSK 2012

Właściwości ekstrakcyjne związków powierzchniowo czynnych

1. Ćwiczenie rozpoczyna się od przygotowania roztworu barwnika – błękitu metylenowego o stężeniu 10-3 M.

2. Do 10 próbek o pojemności 20 ml odmierzamy pipetą 0.1, 0.2, 0.4, 0.8, 1.2, 1.6, 2.0, 5.0, 7.0, 10 ml roztworu barwnika i uzupełniamy do pełna wodą destylowaną. Obliczyć stężenia przygotowanych roztworów.

3. Zarejestrować widmo jednego z roztworów błękitu metylenowego. Widmo należy zarejestrować w zakresie

550-750 nm i na podstawie jego przebiegu wybrać długość fali do pomiarów absorbancji. Następnie mierzymy absorbancję dla badanych roztworów dla wybranej długości fali. Po pomiarze każdy roztwór należy z powrotem wlać do odpowiedniej probówki i sporządzamy krzywą kalibracyjną.

4. Próbki badanych roztworów umieszczamy w rozdzielaczu wraz z równoważną ilością chloroformu i stałym stężeniem zw. pow-czynnego ABS.

5. Po ekstrakcji 3 ml warstwy organicznej umieszcza się w kuwetach do spektrofotometru UV i wykonuje się

pomiary absorbancji dla wybranej długości fali.

6. Na podstawie pomiarów wyznaczamy stężenie barwnika w próbkach organicznych oraz należy wyciągnąć

wnioski wynikające z otrzymanych wyników.

Obliczenia:

c	ml	roztwory woda	roztwory chloroform
0,000005	0,1	0,009	0,87
0,00001	0,2	0,035	0,031
0,00002	0,4	0,08	0,026
0,00004	0,8	0,19	0,07
0,00006	1,2	0,314	0,075
0,00008	1,6	0,438	0,08
0,0001	2	0,572	0,09
0,00025	5	1,576	0,061
0,00035	7	2,36	0,219
0,0005	10	3,403	0,19

Charakterystyka związku powierzchniowo czynnego ABS:

Półpłynna pasta ulegająca rozwarstwieniu barwy białej do kremowej

Opakowanie:

Cysterny ze stali kwasoodpornej zaopatrzone w elementy grzejne, pojemniki polietylenowe V=120dm³ lub inne uzgodnione z odbiorcą

Zastosowanie:

Podstawowy składnik płynnych środków myjąco czyszczących oraz proszków do prania, stosowny również we włókiennictwie i budownictwie.

Wnioski:

- związek powierzchniowo czynny ABS bardzo dobrze zaabsorbował cząstki barwnika co widać na podstawie krzywych absorbancji, wraz ze wzrostem stężenia barwnika krzywa nieznacznie zmienia swoje nachylenie .

Produkcja siarczanów alkilowych

Przebieg ćwiczenia:

1. Montujemy zestaw, umieszczamy odpowiednia ilość 1-dekenu

2. Do wkraplacza umieszczamy obliczoną ilość kwasu siarkowego

3. Kwas wkraplamy powoli tak aby temperatura nie przekroczyła 10-20^oC, w razie przekroczenia temperatury chłodzimy układ mieszaniną wody i lodu.

4. Reakcje należy zakończyć gdy mieszanina reakcyjna jest rozpuszczalna w wodzie.

5. Produkt siarczanowania zobojętniamy NaOH a następnie prowadzimy hydrolizę w temperaturze 90-100^oC

6. Następnie prowadzimy odsalanie produktu głównego, dodajemy 10ml alkoholu izopropylowego

7. Fazę wodną usuwamy a organiczną zadajemy eterem naftowym

8. Fazę organiczną przenosimy do kolbki i odparowujemy pod zmniejszonym ciśnieniem

9. Produkt końcowy odbarwia się ziemią okrzemkową.

Obliczenia

M_H2SO4=98g/mol

n=40mmol

d=$\frac{m}{V} = \frac{n \times M}{V} = > V = \frac{n \times M}{d} = 2,13\text{ml}$ H₂SO₄

Wydajność

Ilość otrzymanego produktu:

m=1,58g

Wydajność teoretyczna ( wynikająca z reakcji)= 4,44g

4,44- 100%

1,58- x

x=35,6%

błąd $\frac{4,44 - 1,58}{4,44} = \mathbf{64,4\%}$

Wnioski:

- niska wydajność mogła być spowodowana zbyt krótkim czasem mieszania co wiąże się z niedokładnym wymieszaniem reagentów

-zbyt krótkim i niedokładnym odparowaniem

-niedokładnym oddzieleniem fazy wodnej od organicznej.