WYDZIAŁ BUDOWNICTWA I
INŻYNIERII ŚRODOWISKA
Ćw. nr 4
„Zmiękczanie wody”
Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia jest ustalenie optymalnych parametrów podczas zmiękczania wody metodą wapno-soda oraz ustalenie przydatności danych jonitów do procesów zmiękczania wody.
Wykonanie ćwiczenia (metoda wapno-soda):
Przed przystąpieniem do wykonania właściwych czynności zmiękczania należało ustalić dawki Ca(OH)2 i Na2CO3 zgodnie z wzorami:
1) DCaO(zmiękczanie za zimno)=28[Tw + (To - TCa) + CO2 + 0,5] g CaO/m3 - [ponieważ my mamy użyć Ca(OH)2, więc obliczoną dawkę dla CaO przeliczymy później dla wodorotlenku wapnia, podobnie dla wzoru 2)]
2) DCaO(zmiękczanie za gorąco)=28[2/3Tw + (To - TCa) + CO2 + 0,5] g CaO/m3
D Na2CO3 =53[(To – Tw) + 1] g Na2CO3/m3
Aby wyznaczyć wartości tych dawek należało przeprowadzić analizę wody poddawanej zmiękczaniu. Wyniki tej analizy podane są w tab. 1
Obliczone dawki odpowiednio wyniosły:
D Ca(OH)2 (na zimno)= 601,25 g
D Ca(OH)2 (na gorąco)= 550,6 g
D Na2CO3= 6,2 ml
Do zmiękczania przygotowano dwie zlewki, w których znajdowało się po litrze wody, która miała zostać poddana zmiękczaniu. Do jednej (dla zmiękczania na zimno wsypano 601,25 g Ca(OH)2 oraz 6,2 ml Na2CO3, do drugiej zaś, w której woda została podgrzana do 60 °C dodano 550,6 g Ca(OH)2 oraz 6,2 ml Na2CO3. Obie zlewki pozostawiono na 60 minut. Po tym czasie wykonano oznaczenia, których wyniki znajdują się w tabeli 1.
Wykonanie ćwiczenia ( zmiękczanie na kationicie)
Przed przystąpieniem do wykonania ćwiczenia należało przygotować kationit. Pierwszą czynnością było zregenerowanie złoża kationitu za pomocą 200 ml NaCl. Po tej czynności wypłukano kationit trzema litrami wody destylowanej w celu wymycia ewentualnych zanieczyszczeń oraz pozostałości czynnika regenerującego.
Zasadniczą częścią ćwiczenia było przepuszczenie przez kationit wody, w celu jej zmiękczenia. Pierwszą porcje przesączu (około 200 ml) odrzucamy. Na pozostałej części wody przepuszczonej przez kationit wykonujemy oznaczenia, których wyniki znajdują się w tabeli 1.
Tabela 1
Wskażniki | Jednostka | Woda surowa | Po metodzie wapno-soda na zimno | Po metodzie wapno-soda na gorąco | Woda zmiękczona na kationicie |
---|---|---|---|---|---|
pH | - | 7,6 | 10,6 | 9,2 | 7,7 |
Twardość ogólna | mval/ dm3 | 15,32 | 9,0 | 4,08 | 0,16 |
Twardość węglanowa | mval/ dm3 | 4,1 | 7,4 | 6,1 | 3,9 |
Zawartość wolnego CO2 | mval/ dm3 | 0,9 | - | - | 26,4 |
Twardość wapniowa | mval/ dm3 | 4,57 | - | - | - |
Zasadowość F | - | 4,7 | 1,6 | - | |
Zasadowość M | 4,1 | 7,4 | 6,1 | 3,9 |
Prędkość filtracji po kationicie:
d = 0,025 m
t = 0,15 h
V = 0,0006 m³
F = 0,00049 m²
Q = 0,004 m³/h
v = Q/F = 8,16 m/h
Wnioski:
Woda zmiękczona metodą wapno-soda na zimno zmniejszyła twardość ogólną. Podobnie zmalała twardość węglanowa i wapniowa. Wszystko to było spowodowane następującymi reakcjami:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2MgCO3↓ + 2H2O
MgSO4 + Ca(OH)2 = Mg(HO)2↓ + CaSO4
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(HO)2↓ + CaCl4
Twardość niewęgalowa została również usunięta za pomocą węglanu sodowego zgodnie z reakcjami:
CaSO4 + Na2 CO3 = 2CaCO3↓ + Na2 SO4
MgCl2+ Na2 CO3 = MgCO3 + 2NaCl
Zgodnie z oczekiwaniami zmniejszyła się też zawartość dwutlenku węgla, zgodnie z reakcją:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
Takie same reakcje zachodzą przy zmiękczaniu na gorąco, lecz zachodzą one szybciej i w związku z tym zmiękczanie w tej metodzie miało większą skuteczność. I tak np. twardość ogólna po metodzie wapno-soda na zimno wyniosła 9 mval/ dm3 , a na gorąco
4,08 mval/ dm3, podobnie twardość węglanowa w metodzie na gorąco była niższa.
Wniosek do tej części ćwiczenia jest następujący: Woda po prowadzeniu procesu na zimno powinna mieć twardość pozostałą około 1,4-1,8 mval/ dm3, a przy wysokiej temperaturze około 0,8 mval/ dm3. Tak małych wartości twardości w ćwiczeniu nie otrzymano, co świadczy o za małych dawkach Ca(OH)2 i Na2CO3 lub zbyt krótkim czasie, po którym wykonano pomiary.
Kationity kwasowe pracujące w cyklu sodowym powinny zapewnić prawie całkowitą wymianę jonów wapnia i magnezu. W ćwiczeniu woda po przejściu przez kationit wykazuje twardość ogólną 0,16 mval/ dm3 co świadczy o dosyć dobrej( w porównaniu z wcześniej opisanymi metodami chemicznymi) skuteczności zmiękczania na kationicie. Twardość maleje, gdyż zachodzą reakcje:
2KtNa + Ca(HCO3) 2 ↔ Kt2Ca + 2NaHCO3
2KtNa + Mg(HCO3) 2 ↔ Kt2Mg + 2NaHCO3
2KtNa+ CaCl2 ↔ Kt2Ca + 2NaCl
2KtNa+ MgSO4 ↔ Kt2Mg + Na2 SO4
Większą skuteczność w zmiękczaniu potwierdziła metoda wymiany jonowej na kationicie. W tej metodzie nie ma tak dużego ryzyka związanego z dobieraniem odpowiedniej dawki czynników zmiękczających, jak w przypadku metody wapno-soda, gdzie za mała lub za duża dawka może wywołać niepożądane skutki w postacie wzrostu twardości lub wzrostu korozyjności wody.