Zadanie 1. Ułóż równania dysocjacji jonowej:

A. kwasu mrówkowego, mrówczanu sodu

B. kwasu octowego, octanu wapnia

C. kwasu propionowego, propionianu potasu

Zadanie 2. Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równania reakcji pomiędzy następującymi substancjami, zachodzące w roztworach wodnych:

A. CH3COOH + Na -> ....................................

B. C2H5COOH + Mg -> ..................................

C. HCOOH + KOH -> ......................................

D. C17H35COOH + NaOH -> ............................

Zadanie 3. Zapisz równania reakcji, których substratami są:

A. tlenek cynku i kwas octowy

B. wodorotlenek potasu i kwas palmitynowy

C. kwas masłowy i tlen

D. tlenek miedzi i kwas mrówkowy

Zadanie 4.* Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% węgla. Masa cząsteczkowa tego kwasu wynosi 60 u. ustal wzór sumaryczny i podaj nazwę tego kwasu.

Zadanie 5. Wymień wspólne właściwości kwasów organicznych i nieorganicznych.

Zadanie 6. Uzupełnij i uzgodnij następujące równania reakcji chemicznych oraz podaj nazwy substratów i produktów tych reakcji:

A. ....................+ CH3OH <-> CH3COOCH3 + ...................

B. C3H7COOH + ................. <-> C3H7COOC2H5 + .............

C. ................ + C3H7OH <-> C15H31COOC3H7 + ................

Zadanie 7. Napisz wzory strukturalne, podaj nazwy oraz napisz reakcje hydrolizy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych:

A. C4H8O2

B. C5H10O2

Zadanie 8. Ułóż równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian:

A. metanol --1--> kwas mrówkowy --2--> mrówczan metylu

B. maślan etylu --1--> kwas masłowy --2--> maślan sodu

C. etanol --1--> kwas octowy --2--> octan etylu

Zadanie 9.* ile gramów kwasu octowego i ile gramów metanolu należy użyć w celu otrzymania 220g octanu metylu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 83%?

Zadanie 10. Co to jest reakcja estryfikacji? Jaką role pełni w niej stężony kwas siarkowy.

Zadanie 11. Napisz równanie reakcji chemicznej w wyniku której powstanie dowolny dipeptyd. Jak nazywa się wiązanie utworzone w wyniku tej reakcji pomiędzy dwiema resztami aminokwasowymi.

Zadanie 12. Wyjaśnij, dlaczego wodne roztwory prostych aminokwasów mają obojętny charakter chemiczny.

Zadanie 13.* Co to są aminokwasy białkowe? Wymień nazwy znanych Ci aminokwasów białkowych.

Zadanie 14. Podaj wzory sumaryczne, strukturalne oraz nazwy 3 pierwszych amin w szeregu homologicznym.

Alotropia - odmiany tego samego pierwiastka rozniace sie wlasciwosciami, l. atomow, siatką krystalograficzną

Alotropia węgla:

• grafit

• diament

• fulereny

grafit - z łac. "pisac" " brudzić" ,stała substancja, miekki, czarny, kruchy, brudzący, przewodzi prąd i cieplo, gęstosc ok. 2,5 g/cm³

diament - jego gęstość to ok 3,5 g/cm³ ciało stałe, twarde, niemetal, silnie załamuje światło, przewodzi ciepło, jest izolatorem,

węgle kopalne - antracyt - najstarszy, węgiel kamienny, brunatny, torf

CO - czad to gaz palny, bezbarwny, bezwonny toksyczny ( reaguje z żelazem w hemoglobinie )

CO2- bezbarwny, bezwonny i niepalny gaz, dobrze rozpuszcza sie w wodzie

CO2+ H2O = H2CO3

CO2 + NaOH = NaCO3 + H2O

H2CO3 - kwas węglowy- słaby, wykrywamy go z wodą wapienną

Łączenie atomow tego samego pierwiastka między sobą to KATENACJA( wiekszosc pierwiastkow grupy 14 )

Postulaty teorii strukturalnej związkow organicznych

1. Każdy związek chemiczny charakteryzuje się właściwą sobie konstytucje ( strukture)

2. Atomy węgla w związkach organicznych są 4 wartościowe.

3. Atomy węgla mogą łączyć się ze sobą, tworząc łańcuchy o dowolnej długości, proste lub rozgałęzione, pierścienie o dowolnej wielkości oraz dowolne kombinacje pierścieni i łańuchów.

4. Atomy węgla mogą łączyć się ze sobą lub z atomami innych pierwiast wiąz pojedynczymi, podwójnymi lub potrójnymi.

5. Elektrony atomu wegla ktore zostaly niewykorzystane do polaczen z innymi atomami wegla sa wykorzystywane do utworzenia wiazan z atomami innych pierwiastkow

Metan - ma budowe tetraedryczną (to czworoscian foremny)

Otrzymywanie :

na skale techniczną - z gazu ziemnego

na skale laboratoryjna z węgliku glinu ( np z kwasem solnym lub wodą)

• wlasciwosci fizyczne:

gaz bezbarwny, bezwonny, praktycznie nie rozpuszcza sie w wodzie, lzejszy od powietrza, z tlenem tworzy mieszanine wybuchowa

• wlasciwosci chemiczne:

spala sie w zaleznosci od ilosci dostepu tlenu , produktami spalania sa tlenek wegla (IV) i para wodna lub tlenek węgla II i para wodna lub wegiel i para wodna

• zastosowanie

sluzy jako material opalowy

produkt w przemysle organicznym ( do otrzymywania gazu syntezowego)

do produkcji gasnic tetrowych , farb, lakierow

szereg homologiczny - szereg sąsiednich zwiazkow o podobnej budowie i wlasciwosciach rozniace sie grupą CH4

np metan i etan, etan i propan

metan w normalnych warunkach jest malo reaktywny

pod wplywem swiatla lub wysokiej temp. ulega reakcji substytucji z halogenami ( pierwiastki grupy 17)