AGH, Wydział Energetyki i Paliw, kierunek Energetyka

Chemia – ćwiczenia

Zajęcia 4,

Układ okresowy pierwiastków

Zadania:

Zadania z zajęć:

1. Wyznacz całkowitą liczbę orbitali na powłokach o n = 1 - 6 i przypisz im wartości liczb kwantowych. Ile elektronów może znaleźć się na każdej z powłok?

2. Ile elektronów w atomie może mieć następujące liczby kwantowe:

   1. n=2, l=1

   2. n=4, l=2, m_l=-2

   3. n=2

   4. n=3, l=2, m_l=+1

Zadania domowe:

1. Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n wynosi a) 2, b) 3?

2. Ile orbitali jest w podpowłoce, dla której l jest równe a) 0, b) 2, c) 1, d) 3?

3. Ile elektronów może obsadzić podpowłokę, dla której l jest równe a) 0, b) 2, c) 1, d) 3?

4. Ustal liczbę a) podpowłok dla n=2, b) orbitali dla n=4 i l=2, c) orbitali dla n=2, d) orbitali na podpowłoce 3d.

5. Ustal liczbę a) orbitali w podpowłoce 4s, b) podpowłok dla n=1, c) orbitali w podpowłoce 5p, orbitali w podpowłoce 6d.

6. Napisz oznaczenia podpowłok (np. w postaci 3d) oraz liczby orbitali w atomie mających następując liczby kwantowe: a) n=3, l=2, b) n=1, l=0, c) n=6, l=3, d) n=2, l=1.

7. Podaj wartości głównej liczby kwantowej oraz orbitalnej liczby kwantowej dla następujących podpowłok: a) 2p, b) 5f, c) 3s, d) 4d.

8. Ile elektronów może obsadzić podpowłoki a) 4p, b) 3d, c) 1s, d) 4f?

9. Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: 2d, 4d, 4g, 6f?

10. Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: 1p, 3f, 7p, 5d?

11. Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych {n, l, m_l, m_s} nie mogą charakteryzować elektronu w atomie i wytłumacz dlaczego nie: {4, 2, -1, +½}, {5, 0, -1, +½}, {4, 4, -1, +½} .

12. Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych {n, l, m_l, m_s} nie mogą charakteryzować elektronu w atomie i wytłumacz dlaczego nie: {2, 2, -1, +½}, {6, 0, 0, +½}, {5, 4, +5, +½} .