SEMESTR 2

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

Zestaw

1. Podaj strukturę elektronową i przestrzenną drobin w: N₂H₄, Na₂N₂O₂, NO₂, BaO₂, O₃, CaC₂O₄, CH₃ONa, CaC₂, Mg₂B₂O₅, KBO₂, B₂H₆, K₄BeO₂, ...

2. W jaki sposób można otrzymać: fluorowodór, dwutlen, H₂, CaCO₃, ...?

3. Jakie właściwości chemiczne posiada: anion nadtlenkowy, difluor, CO, anion azotynowy, kation oksoniowy...? Uzasadnij reakcjami.

4. Jaką budowę przestrzenną może mieć drobina tlenowa o stechiometrii AO₂^n-4 dla l.k = 3, (n- ładunek rdzenia A)?

5. Podaj przykłady reakcji pomiędzy związkami, w których zachodzi synproporcjonacja protonowanych drobin wywodzących się z anionu tlenkowego.

6. Za pomocą MO określ rząd wiązania w dwurdzeniowych trwałych drobinach azotu.

7. W postaci jakich drobin występuje wodór w związkach: BaH₂, CHCl₃, NaHCO₃,, NaBH₄, Na₂[Zn(OH)₄].

8. Jak można sprawdzić doświadczalnie przebieg reakcji pomiędzy wodą a NH₃ i NaH?

9. Które ze związków zawierających drobiny tlenu będą reagowały z wodą: Na₂O, K₂O₂, KO₂, SO₃? Napisz równania reakcji.

10. Jakie struktury mogą mieć drobiny jednopierwiastkowe pierwiastków bloku sp opisane e_v= 6 ? Podaj przykłady.

11. Jak będą reagowały z wodą związki zawierające drobiny pierwiastków I okresu rdzeniowego o e_v= 8?

12. Porównaj budowę elektronową tlenków azotu.

13. Uszereguj wg. wzrastającej trwałości termicznej węglany: BeCO₃, MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃.

14. Przeanalizuj możliwości syntezy CO z innych związków węgla, podaj równania reakcji.

15. Podaj reakcje opisujące równowagi pomiędzy jonami CO₃^2- i wodą.

16. Jakie będą produkty rozkładu termicznego MgC₂O₄ ?

17. Podaj reakcje opisujące równowagę pomiędzy kwasem borowym i wodą.

18. Jaką budowę przestrzenną mogą mieć podnieci anionowe metaboranów o stechiometrii BO₂^-

19. Jakie struktury mogą mieć węglowodory o e_v= 6.

20. Uzupełnij równania reakcji:

Na₂CO_3(aq) + HCl _(aq) →

H₃BO_{3 (aq)} + NaOH _(aq) →

Na₂N₂O_{2 (aq)} + HCl _(aq) →

N₂H_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} →

Na[B(OH)₄]_(s)

Na₂C₂O_{4 (aq)} + Ba(NO₃)_2(aq) →

NH₂OH_(aq) + HCl _(aq) →

B₂O_{3 (s)} + BaO _(s) →

Al₄C_{3 (s)} + H₂O _(c) →

HBO_{2 (s)} + H₂O _(c) →

NH₄NO₃

Zn + O₂ →

NaOH + Na →

CaF₂ + H₂SO₄ →

BaO₂

HF _(aq) + NaOH_(aq) →

KNO₂ + NaI + H₂SO₄ →

N₂ + H₂ →

CO + NaOH →

Ag₂C₂O₄

Kolokwium, (IK)

1. Podaj budowę elektronową i przestrzenną cząsteczki aldehydu mrówkowego (metanalu)

2. Podaj budowę elektronową tlenków azotu.

3. W postaci jakich drobin występuje wodór w związkach: BaHBr, Ca(NH₂)₂, B₂H₄, CH₂O, NH₄Cl?

4. Uszereguj drobiny wg. rosnącej mocy wiązania kationów: H⁺, NH^2-, NH₂^-, NH₃, NH₄⁺. Uzasadnij reakcjami.

5. Podaj produkty i zbilansuj reakcje:
   HCl _(s) + MgH_{2 (s)} →
   H₂O + B₂H_{6 (g)} →
   O₂^- + PtF_{6 (s)} →

6. Wymień wszystkie drobiny jakie wystąpią w roztworze wodnym powstałym w wyniku reakcji wody ze stałym K₃PO₄.

7. W jaki sposób można otrzymać związki zawierające aniony nadtlenkowe?

8. Jakiego typu reagentami mogą być związki zawierające jony OH^-, podaj przykłady reakcji.

9. Jakie związki można otrzymać przez utlenienie alkoholu metylowego (metanolu)?

10. Zbilansuj reakcję przebiegającą w roztworze wodnym pomiędzy KMnO₄ i K₂SO₃ w obecności kwasu siarkowego, siarczan (IV) utlenia się do siarczanu (VI). Podaj pełny zapis stechiometryczny reakcji, pełny jonowy i jonowy skrócony. Na podstawie równań połówkowych przekształceń drobin biorących udział w reakcji określ jakimi są reagentami.

Kolokwium, (IJ)

1. Podaj budowę elektronową i przestrzenną cząsteczki NH₃OH^-.

2. Jakie równowagi występują w wodnym roztworze fluorowodoru?

3. W postaci jakich drobin występuje wodór w związkach: BaH₂, CaHCl, NaHCO₃, NaBH₄, Na₂{Zn(OH)₄}?

4. Uszereguj drobiny wg. malejącej mocy wiązania kationów: H^-, CH₄, OH^-, NH₃, H₂O, HF, H₃O⁺.

5. Podaj produkty i zbilansuj reakcje:
   N_{2 (g)} + H_{2 (g)} →
   NH_{3 (g)} + Li₃N _(s) →
   H₂O _(g) + Li₃N _(s) →

6. Wymień wszystkie drobiny jakie wystąpią w roztworze wodnym powstałym w wyniku reakcji wody z bezwodnym kwasem fosforowym H₃PO₄. Uszereguj je wg. malejących stężeń.

7. Omów wiązania w NaBO₂ oraz budowę elektronową i przestrzenną drobin z jakich może być zbudowany ten związek.

8. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny wody, podaj przykłady reakcji?

9. Jak doświadczalnie można sprawdzić przebieg reakcji pomiędzy wodą i wodorkiem wapnia oraz wodą i fluorowodorem?

10. Zbilansuj reakcję przebiegającą w roztworze wodnym pomiędzy KMnO₄ i K₂C₂O₄ w obecności kwasu siarkowego. Podaj pełny zapis stechiometryczny reakcji, pełny jonowy i jonowy skrócony. Na podstawie równań połówkowych przekształceń drobin biorących udział w reakcji określ jakimi są reagentami.

Kolokwium

1. Jakie reakcje zachodzą w trakcie zobojętniania roztworu kwasu borowego za pomocą roztworu wodorotlenku sodowego?

2. Wymień proste homodwurdzeniowe drobiny tlenu i podaj ich budowę elektronową w oparciu o teorię MO.

3. W jaki sposób można otrzymać nadtlenek wodoru?

4. Podaj budowę przestrzenną i elektronową anionu B₆ ??? ^2- .

5. Jakie reakcje zachodzą w wyniku rozpuszczenia NaBO₂ w wodzie?

6. Porównaj właściwości kwasowe kwasu azotowego i anionu mrówczanowego.

7. Naszkicuj strukturę krystaliczną wybranej odmiany alotropowej węgla.

8. Podaj przebieg reakcji rozkładu termicznego azotanów.

9. Podaj sposoby otrzymywania N₂O₅ oraz NO⁰ z kwasu azotowego.

10. Podaj przebieg reakcji rozkładu termicznego wodorotlenków litowców i berylowców.

Kolokwium, Temat D

1. Jakimi definicjami kwasów i zasad można ująć następujące reakcje (podaj uzasadnienie) /4 pkt./
   a) HNO_3(aq) + KOH_(aq) → KNO_3(aq) + H₂O
   b) CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g) (reakcja biegnie powyżej 800ºC)

2. Co określają liczby: e_w i e_z? Oblicz liczby e_w i e_z następujących drobin: H₂PO₄, Cr₂O₃^?? /2 pkt./

3. Jakie drobiny tworzy z wodorem tlen? Określ wiązania w tych drobinach. /2pkt./

4. Na przykładzie odpowiednich równań reakcji chemicznych określ właściwości H⁺. /2 pkt./

5. Podaj produkty wymienionych reakcji chemicznych. Określ właściwości drobin w nich uczestniczących oraz zbilansuj równania tych reakcji chemicznych /3 pkt./:
   a) CaF₂ + H₂SO₄ →
   b) Na₅AlO₄ + H₂O →

6. Na czym polega reakcja synproporcjonacji? Podaj przykład takiej reakcji /2 pkt./

7. Określ przestrzenną strukturę tlenowych drobin pierwiastków I okresu rdzeniowego przy e_w = 0 i e_z = 5 /1 pkt/.

8. Uszereguj drobiny, wg malejącego stężenia, znajdujące się w roztworach wodnych: KH₂PO₄ oraz H₄SiO₄ /4 pkt./.

Kolokwium 1, Warszawa 29.03.2000

1. Podaj metodę otrzymywania F₂.

2. Jak zmieniają się właściwości kwasowo-zasadowe tlenków na maksymalnym stopniu utlenienia pierwiastków II okresu rdzeniowego? Odpowiedź uzasadnij podając przykładowe reakcje.

3. Jak reagują z wodą następujące związki: KH, CH₄, NaBO₂, NaBH₄.

4. Jakie równowagi ustalają się w:
   a) bezwodnym ciekłym NH₃,
   b) roztworze wodnym NH₃

5. Podaj równania reakcji i określ typ reagentów:
   CaF₂ + H₂SO₄ →
   O₂ + F₂ →
   CuO + H₂ →
   B₂H₆ + LiH →

6. Podaj budowę elektronową i przestrzenną B₂O₃.

7. Podaj równania reakcji i określ typ reagentów:
   N₂O₄ + K₂O →
   KNO₂ + NaI + H₂SO₄ →
   K₂N₂O₃ + temperatura →
   N₂O₅ + temperatura →

8. Wyjaśnij różnice w rozkładzie termicznym szczawianu wapnia i szczawianu cynku. Podaj odpowiednie reakcje.

9. Jakie właściwości chemiczne ma anion nadtlenkowy. Podaj odpowiednie reakcje.

10. Zaproponuj dwie metody syntezy CO z innych związków węgla.

Kolokwium 1, sem. 2, 02/03, gr. 1 2003-04-02 Zacha.

1. Podaj budowę przestrzenną podsieci anionowej i omów wiązania występujące w K₂B₁₂H₁₂.

2. Jakie równowagi ustalają się w: a) roztworze wodnym NH₃, b) roztworze wodnym CO₂ .

3. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego mrówczanu sodu NaHCO₂ i szczawianu sodu Na₂C₂O₄.

4. Podaj metodę otrzymywania N₂O₅. Jaka jest budowa tego tlenku w fazie stałej i gazowej?

5. Jak reaguje LiH z: a) HF, b) BeH₂, c) B₂H₆, d) NH₃.

6. Porównaj właściwości zasadowe drobin: NH₃, H₂O i HF na podstawie wybranych reakcji.

7. Jakie sole można otrzymać w reakcji hydrazyny N₂H₄ z kwasem siarkowym?

8. Opisz jedną z metod otrzymywania F₂.

9. Wyjaśnij różnice trwałości termicznej węglanów: berylu, magnezu, wapnia, strontu i baru. Podaj równania reakcji ich rozkładu termicznego.

10. Jak reagują z wodą: Cs₂CO₂, Na₂C₂O₂ i NaBO₂?

Kolokwium 1, sem. 2, 02/03, gr. 2 2003-04-03 Zacha.

1. Podaj budowę przestrzenną i omów wiązania występujące w anionie B₄O₅(OH)₄^2-.

2. Jakie równowagi ustalają się w: a) roztworze wodnym HF, b) roztworze wodnym Na₂CO₃ .

3. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego szczawianu litu Li₂C₂O₄ i srebra Ag₂C₂O₄.

4. Podaj metodę otrzymywania N₂O₄. Jaka jest budowa tego tlenku i jak reaguje z wodą?

5. Jak reaguje LiH z: a) HCl, b) AlH₃, c) BCl₃, d) H₂S.

6. Porównaj właściwości zasadowe drobin: NO₃^- , CO₃^2- i BO₃^3- na przykładzie reakcji wybranych soli.

7. Naszkicuj budowę przestrzenną lodu i omów występujące tam wiązania.

8. Uzupełnij równania reakcji: a) H₂ + Na₂O → b) H₂ + Ag₂O → c) H₂ + Ca →

9. Uszereguj drobiny wg rosnących właściwości zasadowych: NH₂^- , OH^-, N^3- , O^2-, CH₄, F^-, HF.

10. Jak reagują z wodą: RbO₂, NO, NH₂OH i HBO₂?

Kolokwium 1, sem. 2, 01/02, gr. 6 2002-03-25 Zacha.

1. Podaj budowę przestrzenną podsieci anionowej i omów wiązania występujące w KH₂F₃ i K₂B₆H₆.

2. Jak reaguje LiH z: a) H₂S, b) AlH₃ ?

3. Uzupełnij równania reakcji:
   a) H₂ + CaO→ b) H₂ + CuO→ c) H₂ + Ca→

4. Podaj równania reakcji z wodą: a) Na₂O₂ b) NO₂ c)Na₂CO₃ d) CO₂ ?

5. Opisz jedną z metod otrzymywania F₂.

6. Podaj równania reakcji spalania litowców w tlenie. Wyjaśnij przyczyny różnej stechiometrii produktów.

7. Porównaj właściwości ac-bas drobin tlenowych N⁺³ za pomocą wybranych reakcji.

8. Przedstaw etapy reakcji rozkładu termicznego szczawianu sodu, cynku i srebra.

9. Jakie związki powstają w wyniku zobojętnienia wodnego roztworu kwasu borowego za pomocą roztworu wodorotlenku sodowego?

10. Uszereguj drobiny wg rosnących właściwości zasadowych: NH₃, OH^-, NH₄⁺, O^2-, CH₄ , F^-, H₂O.

Kolokwium 1, Zacha.

1. Naszkicuj budowę przestrzenną lodu i omów występujące tam wiązania.

2. Uzupełnij równania reakcji:
   a) H₂ + CaO→ b) H₂ + CuO→ c) H₂ + Ca→

3. Wyjaśnij różnice w przebiegu reakcji rozkładu termicznego szczawianów sodu, cynku, srebra.

4. Jakie równowagi ustalają się w: a) bezwodnym ciekłym NH₃, b) roztworze wodnym NH₃

5. Jak reaguje LiH z: a) H₂O, b) AlH₃, c) HCl, d) NH₃

6. Porównaj właściwości zasadowe drobin: NH₂^- , OH^-, F^- na przykładach reakcji wybranych związków.

7. Podaj równania reakcji spalania litowców w tlenie. Wyjaśnij przyczyny różnej stechiometrii produktów.

8. Przedstaw metodę otrzymywania tlenków azotu N₂O₅ i N₂O.

9. Jakie związki powstają w trakcie zobojętnienia wodnego roztworu kwasu borowego za pomocą roztworu wodorotlenku sodowego?

10. Jak reagują z wodą: a) NaBO₂, b) LiH, c) KO₂, d) N₂H₄ ?

Kolokwium

1. Omów izotopy wodoru.

2. Jakie właściwości chemiczne ma anion wodorowy? Uzasadnij je reakcjami.

3. W jaki sposób można otrzymać LiH i H₂.

4. Podaj przykłady drobin z wiązaniem wodorowym.

5. W postaci jakich drobin występuje wodór w: HBr, CH₃Cl, LiBH₄, H₂Te.

6. Jak reagują z H₂O związki: H₂S, NaH, B₂H₆.

7. Omów wiązania NaBO₂ oraz elektronową i przestrzenną drobin z jakich może być zbudowany ten związek.

8. Które z drobin tlenowych pierwiastków okresu Li-Ne ma najwyższy stopień utlenienia mają budowę liniową.

9. Wymień tlenowe pierwiastki pierwszego okresu koordynacji czworościennej.

10. Uzupełnij reakcje:

Na₂SO₃ + H₂ →

Na₂O + H₂ →

HF _(g) + NH_{3 (g)} →

Kolokwium 1 B

1. W jaki sposób obliczamy liczbę e_z i e_w drobin jednordzeniowych? Obliczyć e_z i e_w w następujących drobinach P₂O₆^4- oraz HNO₄^-.

2. Czy możliwe jest całkowite wypełnienie w systemie e_z i e_w ? Odpowiedź uzasadnij.

3. Na przykładzie odpowiednich reakcji chemicznych określić właściwości H₂.

4. Podaj cztery przykłady związków, w których występuje wiązanie wodorowe.

5. Podaj przykład tlenowej drobiny okresu Li-Ne posiadającej w swojej strukturze mostek tlenowy oraz wyprowadź jej wzór strukturalny (odpowiednie wiązania i budowa).

6. Podaj przykład równań wykazujących właściwości chemiczne F^-.

7. Jakie znasz twarde drobiny tlenowe i jakie właściwości chemiczne mogą one przejawiać? Odpowiedź przedstaw na diagramie.

8. Podaj produkty wymienionych reakcji chemicznych oraz zbilansuj te reakcje:

H₂ + Li₂O → LiH + LiOH

NaOH + Na → Na₂O + 0,5 H₂

1. W wyniku jakich reakcji chemicznych można otrzymać gazowy F?

2. Uszereguj drobiny znajdujące się w roztworze Na₃PO₄ według malejącego stężenia w roztworze.

Kolokwium 1 2001/2002, Madur.

1. Jakie równowagi ustalają się w:
   a) bezwodnym HF
   b) roztworze wodnym HF

2. Podaj przykład reakcji, w której H₂O jest reagentem typu: ac, bas.

3. W jaki sposób można otrzymać F₂.

4. Zaproponuj metodę syntezy NO. Podaj równania reakcji.

5. Jakie właściwości chemiczne ma O₂^2- ? Podaj przykłady reakcji.

6. Uzupełnij równania reakcji i określ typy reagentów.
   B₂H₆ + LiH →
   HCl + NaH →
   Ag₂O + H₂ →
   Na₂O + H₂ →

7. Jak będą reagowały z wodą N₂O₄ i KBO₂. Podaj równania reakcji i określ typ reagentów.

8. Podaj reakcje opisujące równowagę pomiędzy CO₂ i H₂O.

9. Wyjaśnij różnicę w rozkładzie termicznym szczawianu baru i szczawianu srebra. Podaj odpowiednie reakcje.

10. Jaką budowę elektronową i przestrzenną mogą mieć cząstki NaBO₂?

11. Podaj równania reakcji i określ typ reagentów:
    HNO₃ + P₄O₁₀ →
    N₂O₃ + Na₂O →
    KNO₂ + NaI + H₂SO₄ →
    N₂O₅ + H₂SO₄ →

12. Wymień drobiny tlenowe pierwiastków I okresu z koordynacją czworościenną.

13. Wymień trwałe dwurdzeniowe drobiny tlenu i nazwij je.

14. Podaj równania spalania litowców w tlenie. Wyjaśnij przyczyny różnej stechiometrii produktów.

Kolokwium 1, sem 2. 01/02, gr. II i III, 2002-04-04 Zacha.

1. Podaj równania opisujące równowagi występujące w: a) bezwodnym ciekłym HF, b) roztworze wodnym HF.

2. Jak reaguje HF z: a) B₂H₆ b) NH₃ ?

3. Uzupełnij równania reakcji:
   a) H₂ + Na₂O → b) H₂ + NiO → c) H₂ + Li →

4. Podaj równania reakcji z wodą: a) RbO₂ b) N₂O₃ c) N₂H₄ d) B₂O₃ ?

5. Opisz metodę otrzymywania NO.

6. Naszkicuj budowę przestrzenną lodu i omów występujące tam wiązania międzycząsteczkowe.

7. Porównaj właściwości zasadowe drobin NO₃^-, CO₃^2- i BO₃^3- na przykładzie reakcji wybranych soli.

8. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego Ca(NO₃)₂ i CaCO₃.

9. Naszkicuj budowę przestrzenną wybranej odmiany alotropowej węgla i omów występujące tam wiązania.

10. Uszereguj drobiny wg rosnących właściwości zasadowych: NH₃, OH^-,NH₂^- ,O^2-, C^4-, HF, H₃O⁺.

Kolokwium 1, sem. 2, 02/03, gr. 6 2003-04-03 Zacha.

1. Podaj reakcje zachodzące podczas zobojętniania wodnego roztworu H₃BO₃ za pomocą NaOH.

2. Jakie równowagi ustalają się w: a) roztworze wodnym NH₃, b) roztworze wodnym N₂H₄ .

3. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego Ca(NO₃)₂ i CaCO₃.

4. Zaproponuj metodę otrzymywania Na₃BO₃. Podaj reakcję tej soli z wodą?

5. Podaj równania reakcji spalania w tlenie: a) Na⁰ b) NO c) F₂ d) C₂H₂.

6. Porównaj właściwości kwasowe drobin N₂O₅, N₂O₃ i N₂O na przykładzie wybranych reakcji.

7. Podaj budowę przestrzenną podsieci anionowej i omów wiązania występujące w KH₂F₃ i KH₄F₅.

8. Uzupełnij równania reakcji: a) H₂ + CaO → b) H₂ + CuO → c) H₂ + Ca →

9. Uszereguj drobiny wg rosnących właściwości zasadowych: NH^2-, OH^-,N^3- ,H₂O, C^4-, F^-, H₂F⁺.

10. Naszkicuj budowę przestrzenną wybranej odmiany alotropowej węgla i omów występujące tam wiązania.

Kolokwium 2, 2001/2002, Madur.

1. Uzupełnij reakcje i podaj typ reagentów:
   KClO_{4 (s)} + K₂SO_{3 (s)} →
   Na₂HPO₃ + NaOH →
   KBr + Cl₂ →
   Ag + H₂SeO₄ →

2. Podaj reakcje hydrolizy dwuselenianów (VI) i dwuselenianów (V).

3. Uporządkuj kwasy wg wzrastającej mocy i uzasadnij kolejność: H₄SiO₄, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄.

4. Porównaj produkty rozkładu termicznego MgSO₃ oraz K₂SO₃.

5. Jakie właściwości chemiczne ma wodorotlenek galu? Podaj przykłady reakcji.

6. Podaj etapy reakcji rozkładu termicznego Ca₂As₂O₇ i określ ich typ.

7. Podaj reakcje rozpuszczania metalicznego glinu.

8. Podaj reakcje opisujące równowagę pomiędzy Br₂ i I₂ a wodnym roztworem NaOH.

9. Wyjaśnij różnicę w rozkładzie termicznym chloranu potasu i bromianu sodu.

10. Podaj budowę elektronową i przestrzenną dwóch izomerów o podsieci anionowej H₂P₂O₅^2-.

11. Podaj równania reakcji i określ typ reagentów:
    HNO₃ + P₄O₁₀ →
    KNO₂ + NaI + H₂SO₄ →

12. Zaproponuj budowę przestrzenną anionów SbO₄^3-.

13. Jak przebiega rozkład termiczny Na₂HPO₄?

14. Zaproponuj budowę podsieci anionowej w BaSi₂O₅.

15. Podaj reakcje hydrolizy ortonadjodanów.

Kolokwium 2, sem. 2 00/01, gr. III i VI 2001-05-14 Zacha.

1. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego Na₂SO₃ i ZnSO₃.

2. Podaj struktury przestrzenne SeO₂ i TeO₂.

3. Podaj reakcje roztwarzania glinu w roztworach wodnych NaOH i HCI.

4. Jakie produkty powstaną w reakcji Cl₂ oraz P₄ z roztworem wodnym wodorotlenku sodowego?

5. Podaj struktury przestrzenne drobin IO₅^3-, I₂O₉^4-.

6. Porównaj właściwości ac-bas drobin: P^3-, S^2- i Cl^- za pomocą wybranych reakcji.

7. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa w CaSi₂O₅? Zaproponuj metodę otrzymywania tej soli z CaCO₃.

8. Opisz budowę przestrzenną i elektronową dwóch izomerów drobiny H₂P₂O₆^2-.

9. Podaj równania reakcji z wodą: a) As₂O₃, b) KAsO₂.

10. Opisz metody otrzymywania Cl₂ i Cl₂O.

Kolokwium 2 Temat B

1. Uszereguj wg wzrastającej trwałości termicznej węglany: BeCO₃, MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃ /1 pkt./

2. Podaj produkty termicznego rozkładu siarczanu (IV) sodu oraz siarczanu (IV) srebra.
   Od czego zależy przebieg reakcji termicznego rozkładu tych soli ? /3 pkt./

3. Na wybranym przykładzie określ na czym polega reakcja kondensacji /2 pkt./.

4. Podaj produkty wymienionych reakcji chemicznych.
   Określ właściwości drobin w nich uczestniczących oraz zbilansuj równania tych reakcji /5pkt./

1. P₄O₉ + H₂O →

2. Na₂CO₃ + SiO₂ →

3. KClO₃ temp. →

4. KH₃P₂O₅ + H₂O →

5. Na₃PO₄ + NaPO₃ →

5. Jakiego typu drobiny tworzy węgiel przy e_z = 0?
   Podaj ich nazwy.
   Określ wiązania w tych drobinach /4 pkt./

6. Określ przestrzenną strukturę istniejących tlenowych drobin fosforu przy e_v = 0.
   Określ wiązania w tych drobinach /4 pkt/.

7. Który z tlenowych kwasów chloru przy e_v + e_z = 8 ma najsilniej zaznaczone właściwości kwasowe.
   Odpowiedź uzasadnij /1 pkt/.

Kolokwium, Zacha.

1. Podaj budowę drobinową dwóch wybranych odmian alotropowych fosforu.

2. Opisz budowę przestrzenną i elektronową dwóch izomerów strukturalnych H₂P₂O₅ ^-2.

3. Porównaj budowę i właściwości ac-bas NaNO₃ oraz NaPO₃.

4. Zaproponuj metodę otrzymywania K₄P₂O₇ z użyciem wodnych roztworów H₃PO₄ i K₂CO₃.

5. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa w Ba₂Si₂O₅? Zaproponuj metodę otrzymywania tej soli.

6. Uporządkuj aniony: ClO₃^-, SO₃^2-, PO₃^3- zgodnie ze wzrastającymi właściwościami zasadowymi. Odpowiedź uzasadnij wybranymi reakcjami chemicznymi.

7. Podaj równania reakcji z wodą: a) Na₂ZnO₂, b) NaAlO₂, c) Na₂SiO₃.

8. Uzupełnij równania reakcji: a) Al + NaOH_aq → ;b) P₄ + NaOH_aq → ;c) Cl₂ + NaOH_aq →

9. Uzupełnij równania reakcji: a) S + Na₂S_aq → ;b) S + Na₂SO_3aq → ;c) S + Na →.

10a. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego Na₂SO₃ i ZnSO₃.

10b. Przedstaw etapy reakcji rozkładu termicznego NaClO₄ i NaClO₃.

Kolokwium 2, sem. 2 01/02. 2002-05-14 Zacha.

1. Podaj równania reakcji spalania litowców w tlenie. Wyjaśnij przyczyny różnej stechiometrii produktów.

2. Jakie produkty powstaną w reakcji Cl₂ oraz P₄ z roztworem wodnym wodorotlenku sodowego?

3. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego Na₂SO₃ i ZnSO₃.

4. Opisz strukturę krystalicznego krzemu.

5. Porównaj właściwości ac-bas drobin: PH₃, H₂S i HCl za pomocą wybranych reakcji.

6. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa w CaSi₂O₅? Zaproponuj metodę otrzymywania tej soli z CaCO₃.

7. Opisz budowę przestrzenną i elektronową dwóch izomerów drobiny H₂P₂O₅^2-.

8. Wymień i krótko scharakteryzuj odmiany polimorficzne SiO₂.

9. Podaj równania reakcji z wodą: a) P₄O₆, b) P₄O₈.

10. Opisz metodę otrzymywania Cl₂ i metalicznego sodu.

Kolokwium 2, sem. 2 01/02. gr.III, 2002-05-15 Zacha.

1. Podaj sposób otrzymywania wodorku sodowego z NaCl.

2. Jakie produkty powstaną w reakcji Al oraz Si z roztworem wodnym wodorotlenku sodowego?

3. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego ZnSO₃ i MgSO₃.

4. Opisz strukturę i wiązania fosforu czarnego.

5. Porównaj właściwości ac-bas drobin: PO₃^3-, SO₃^2- i ClO₃^- za pomocą wybranych reakcji.

6. Zaproponuj zestaw reakcji prowadzących do otrzymania Na₄P₂O_{7 (s)} z wodnych roztworów H₃PO₄ i NaOH.

7. Opisz budowę przestrzenną i elektronową dwóch izomerów drobiny H₂P₂O₆^2-.

8. Opisz budowę odmian polimorficznych SO₃⁰.

9. Uzupełnij równania reakcji: a) SO₃^2- + S→ b) SO₃^2- + O₂→ c) S₂O₃^2- + I₂ →

10. Opisz dwie metody otrzymywania krzemu.

Kolokwium 2, sem. 2. 02/03, gr. I, II i VI. 2003-05-05 Zacha.

1. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa w CaSiO₃? Zaproponuj metodę otrzymywania tej soli z CaCO₃.

2. Porównaj właściwości ac-bas drobin: PH₃, H₂S i HCl za pomocą wybranych reakcji.

3. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego MgSO₃ i Na₂SO₃.

4. Opisz strukturę fosforu czarnego i występujące w nim wiązania.

5. Wymień sole jakie można otrzymać w wyniku zobojętnienia H₃PO₂ i H₃PO₃ wodnym roztworem NaOH.

6. Jakie produkty powstaną w reakcji a) Cl₂ i b) Al z roztworem wodnym wodorotlenku sodowego?

7. Podaj równania reakcji z wodą: a) Cl₂O₇ , b) P₄O₇ , c) Na₂S₂O₅ .

8. Jak reaguje roztwór wodny Na₂SO₃ z: a) siarką, b) tlenem, c) chlorem.

9. Zaproponuj metody otrzymywania Na, NaH i Na₂O z chlorku sodowego.

Opisz budowę przestrzenną i elektronową dwóch izomerów H₂P₂O₆^2- .

Kolokwium 3 Temat A

1. Które z tlenowych drobin bromu przy e_v + e_z = 8 należą do najbardziej stabilnych, wymień je i uszereguj? Podaj struktury elektronowe i przestrzenne tych drobin. (5 pkt.)

2. Określ właściwośći następujących drobin: Br ^-, F ^-, I ^-, Cl ^-. Dokończ następujące równania reakcji oraz podaj ich uzasadnienie:

Cl₂ + I ^- = ........ oraz Br₂ + Cl ^- = ..... (3 pkt.)

1. Określ strukturę przestrzenną tlenku oraz wodorotlenku glinu. (2 pkt.)

2. Jakie będą produkty reakcji metalicznego galu z wodnym roztworem KOH a jakie z kwasem solnym? Napisz stosowne równania reakcji chemicznych. (2 pkt.)

3. Podaj reakcje roztwarzania miedzi w stężonym roztworze kwasu siarkowego. (1 pkt.)

4. Zbilansuj reakcje przebiegające pomiędzy roztworami nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny? (2 pkt.)

5. Podaj nazwy oraz określ elektronowe wzory wraz z podaniem wiązań następujących drobin: CrO₄^5-, CrO₃^3- oraz Cr₂O₇^6-. (3 pkt.)

6. Podaj równania bilansowe reakcji wraz z zaznaczeniem właściwości substratów (2 pkt.):

   1. KBrO₃ temp.→

   2. Na₆I₂O₁₀ + H₂O →

Kolokwium 3 Temat A

1. Jakie właściwości wykazują następujące drobiny; P^3-, Si^4-, Cl^-, S^2- ? Uporządkuj wymienione aniony wg ich wzrastających właściwości redukujących i uzasadnij kolejność /2pkt/.

2. Które z tlenowych drobin chloru przy e_v + e_z = 8 (wymień je i uszereguj) należą do najbardziej stabilnych? Wyprowadź struktury tych drobin. /5 pkt./

3. Napisz reakcje roztwarzania metalicznego cynku w stężonym HCl jak i w roztworze NaOH /3 pkt/.

4. Jakie będą produkty rozkładu termicznego Na₂SO₃ i Ag₂SO₃? Od czego zależy przebieg tego typu reakcji? /3 pkt./

5. Uzupełnij następującą termiczną reakcję przebiegającą w fazie stałej oraz określ jakiego jest ona typu? /1 pkt./
   a) Na₃PO₄ + NaPO₃ →

6. Zbilansuj oraz wytłumacz przebieg następujących reakcji chemicznych /4 pkt./:
   a) Na₂Si + H₂O →
   b) Cl₂O₇ + Na₂O →
   c) H₃PO₄ + NaOH →
   d) P₄O₇ + H₂O →

7. Opierając się na wyprowadzonych wzorach elektronowych oraz strukturalnych wytłumacz różnicę pomiędzy H₃PO₃ a H₂SO₃ /2 pkt./

Kolokwium 3, 2002-06-13 Zacha.

1. Jakie produkty powstaną w reakcji I₂ z roztworem wodnym wodorotlenku sodowego?

2. Podaj równania reakcji hydrolizy: a) Na₂GaO₄ b) Na₄As₂O₅

3. Podaj przebieg reakcji rozkładu termicznego Na₂Se₂O₅.

4. Porównaj właściwości red-ox drobin: F₂, CI₂, Br₂ i I₂ za pomocą wybranych reakcji.

5. Zaproponuj budowę przestrzenną tlenku selenu SeO₂, TeO₂.

6. Zaproponuj budowę drobinową wybranej odmiany alotropowej arsenu.

7. Wymień sole jakie można otrzymać w wyniku reakcji H₅IO₆ z wodnym roztworem KOH.

8. Podaj struktury przestrzenne drobin IO₅^3-, I₂O₉^4-.

9. Uzupełnij równania reakcji:
   a) H₂Se _(aq) + O₂ →
   b) KI _(aq) + Cl₂ →
   c) Na₄As₂O₅ + H₂O →

10. Podaj reakcje roztwarzania galu w roztworach wodnych NaOH i HCl.

11. Podaj struktury przestrzenne: H₂TeO₄ i H₆TeO₆.

12. Podaj równania reakcji: a) As₂O₃ + H₂O → b) KAsO₂ + H₂O →

Kolokwium 3, Zacha.

1. Podaj struktury prostych drobin tlenowych jodu na +7 stopniu utlenienia (o całkowitym e_z).

2. Omów reakcje roztwarzania metalicznego galu w NaOH _aq

3. Jaki odczyn ma wodny roztwór azotanu (V) galu. Uzasadnij.

4. Uzupełnij reakcje: a) KClO₃ → b) KBrO₃→

5. Omów reakcje jakie zachodzą pomiędzy I₂ a roztworem zasady sodowej.

6. Podaj wzory elektronowe tlenków pierwiastków V grupy na +3 stopniu utlenienia.

7. Omów rozkład Ca₂As₂O₅ i podaj schemat rozkładów podsieci As₂O₅^4-.. ????

8. Wymień drobiny tlenowe arsenianu o e_v = 2.

9. Uzupełnij: a) NaHAs₂O₇ + H₂O → b) NaHAsO₁₀ + H₂O →

10. Jakie związki można otrzymać w wyniku ogrzewania stałego NaH₂AsO₄ ?

Kolokwium 3, sem. 2. 02/03, gr. 1 2003-06-04 Zacha.

1. Zaproponuj budowę przestrzenną kwasów tellurowych: H₆TeO₆ i H₂TeO₄.

2. Podaj równania reakcji hydrolizy: a) Li₄ZnO₃, b) LiAsO₂.

3. Porównaj trwałość termiczną i właściwości red-ox NaBrO₄, Na₂SeO₄ i Na₃AsO₄.

4. Podaj budowę elektronową i przestrzenną arsenu w fazie gazowej i w ciele stałym.

5. Podaj reakcje zachodzące w trakcie ogrzewania na powietrzu: a) NaSbO₂, b) ZnI₂.

6. Podaj etapy reakcji rozkładu termicznego NaAsO₂.

7. Uzupełnij równania reakcji: a) H₂Te_(aq) + O₂ → b) KI_(aq) + Br₂→

8. Podaj równowagi jakie się ustalają w wodnym roztworze NaIO₄.

9. Zaproponuj metodę otrzymywania Na₂Te₂O₅ z TeO₂ i wodnego roztworu NaOH.

10. Jak reaguje metaliczna cyna z roztworami wodnymi: a) H₂SO₄, b)KOH ?

Kolokwium 3, sem. 2. 02/03, gr. II. 2003-05-29 Zacha.

1. Jakie sole można otrzymać na drodze reakcji roztworów wodnych NaIO₄ i NaOH?

2. Podaj budowę elektronową i przestrzenną tlenku arsenu As₂O₃ w fazie gazowej i w ciele stałym.

3. Zaproponuj metodę otrzymywania NaAsO₂ z As₂O₃ i wodnego roztworu NaOH.

4. Podaj równania reakcji rozkładu termicznego a) Na₂Se₂O₅ b) NaAsO₃.

5. Uzupełnij równania reakcji spalania: a) H₂Se + O₂ → b) AsH₃ + O₂ →

6. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego KIO₃, KBrO₃ i KClO₃.

7. Podaj struktury przestrzenne drobin IO₄^- i IO₅^3- .

8. Podaj reakcje Zn, Ga i As z roztworem wodnym NaOH.

9. Porównaj właściwości red-ox drobin: F^-, Cl^-, Br^- i I^- za pomocą wybranych reakcji.

10. Podaj sposób otrzymywania tlenowych związków bromu na +7 stopniu utlenienia.

Kolokwium 3, sem. 2. 02/03, gr. VI. 2003-05-26 Zacha.

1 Jakie sole można otrzymać na drodze reakcji Br₂ z roztworem wodnym wodorotlenku potasowego?

2. Podaj budowę elektronową i przestrzenną tlenków selenu w fazie gazowej i w ciele stałym.

3. Zaproponuj metodę otrzymywania Na₂Se₂O₅ z SeO₂ i wodnego roztworu NaOH.

4. Podaj równania reakcji hydrolizy: a) Na₆ZnO₄, b) Na₄As₂O₅.

5. Uzupełnij równania reakcji: a) K₂Se + Se → b) KI + I₂ →

6. Porównaj przebieg reakcji rozkładu termicznego KIO₄, KBrO₄ i KCIO₄.

7. Jakie produkty powstaną w reakcji stałego NaIO₃ z tlenkiem sodu w temperaturze ok. 3OO°C .

8. Podaj reakcje zachodzące w trakcie ogrzewania na powietrzu a) telluru, b) tellurku sodowego.

9. Porównaj właściwości red-ox drobin: F₂, CI₂, Br₂ i I₂ za pomocą wybranych reakcji.

1O. Podaj sposób otrzymywania tlenowych związków ksenonu na +6 stopniu utlenienia.

Kolokwium poprawkowe, sem. 2, 01/02, 19 czerwca 2002

1. Przedstaw reakcje zachodzące w trakcie zobojętniania roztworu kwasu borowego za pomocą roztworu wodorotlenku sodowego.

2. Podaj budowę elektronową i omów właściwości chemiczne drobiny O₂^2-. Odpowiedź uzasadnij przykładami odpowiednich rekcji.

3. Porównaj właściwości ac-bas drobin tlenowych N⁺⁵ za pomocą wybranych reakcji.

4. Przedstaw budowę elektronową i przestrzenną drobin tlenowych pierwiastków okresu drugiego o wzorze AO₃^n-8 (n - ładunek rdzenia A).

5. Przedstaw metody otrzymywania tlenków: P₂O₅ i Cl₂O.

6. Porównaj właściwości redox drobin: F^-, Cl^-, Br^- i I^- za pomocą wybranych reakcji.

7. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego KNO₃ i KAsO₃.

8. Podaj reakcje roztwarzania glinu w roztworach wodnych NaOH i HCI.

9. Podaj budowę drobinową dwóch wybranych odmian alotropowych węgla.

10. Podaj równania reakcji z wodą: a) LiAlH₄, b) Na₄As₂O₅.

11. Podaj struktury przestrzenne drobin kwasów telluru H₂TeO₄ i H₆TeO₆.

12. Zaproponuj zestaw reakcji prowadzących do otrzymania Na₄P₂O_{7 (s)} z wodnych roztworów H₃PO₄ i NaOH.

Kolokwium poprawkowe, sem. 2, 01/02, 5 września 2002

1. Podaj budowę elektronową i omów właściwości chemiczne drobiny S₂^2-. Odpowiedź uzasadnij przykładami odpowiednich rekcji.

2. Uszereguj drobiny wg rosnących właściwości zasadowych: NH₃, O^2-, NH₄⁺, CH₃^- , HF, H₂O.

3. Porównaj właściwości ac-bas drobin tlenowych S⁶⁺ za pomocą wybranych reakcji.

4. Podaj równania reakcji spalania litowców w tlenie. Wyjaśnij przyczyny różnej stechiometrii produktów.

5. Przedstaw metody otrzymywania fosforu i chloru.

6. Porównaj właściwości red-ox drobin: F^-, Cl^-, Br^- i I^- za pomocą wybranych reakcji.

7. Wyjaśnij różnice w przebiegu procesu rozkładu termicznego NaClO₃ i NaBrO₃.

8. Podaj reakcje roztwarzania cynku w roztworach wodnych NaOH i HCl.

9. Podaj budowę drobinową dwóch wybranych odmian alotropowych fosforu.

10. Jak reagują z wodą: P₄O₈, F₂, Na₂O₂, LiH?

11. Podaj struktury przestrzenne drobin IO₄^-, IO₅^3-.

12. Podaj budowę przestrzenną podsieci anionowej i omów wiązania występujące w KH₂F₃ i K₂B₆H₆.

CHEMIA NIEORGANICZNA sem. 2 – egzaminy

ZESTAW NR 1

1 termin 1993/94

1. Jakie właściwości chemiczne nadaje drobinom obecność H⁺ (ver 2.:H^-) ?

2. Podaj przykłady reakcji wykazujące właściwości chemiczne H^-.

3. Podaj produkty i zbilansuj reakcje:

1. NaBH₂ + O₂

2. CH₄ + O₂

3. NH₃ + O₂

1. Podaj sole jakie mogą powstać w wyniku zobojętniania zasadą sodową roztworów kwasów:
   H₃PO₃, H₃BO₃ i H₅IO₆.

2. Podaj struktury elektronowe i przestrzenne w związkach:

1. NO₂HSO₄

2. XeO₃

3. Na₂Se₂O₅

1. Podaj równowagi ustalające się pomiędzy wodą i Cl₂, NH₂OH i Na₂TeO₃.

2. Podaj produkty rozkładu termicznego: Na₂SO₃, KBrO₃, CaC₂O₄.

3. Zaproponuj metodę syntezy Na₂S₂O₇ z Na₂S.

4. Jak przebiegną reakcje:

1. N₂O₄ + H₂O

2. P₄O₉ + NaOH _(aq)

3. Na₅GaO_{4 (s)} + H₂O

10.Jaki odczyn będą miały roztwory wodne soli: NaNO₃, Na₂CO₃, Na₃PO₄, Mg(NO₃)₂, Na₂SeO₃?

11.Jakie będą produkty reakcji metalicznego galu, cynku i strontu z wodnym roztworem KOH?

12.Podaj reakcje roztwarzania miedzi i chromu w stężonym roztworze kwasu siarkowego.

13.Jakie struktury przestrzenne mogą mieć tlenowe drobiny o stechiometrii AO₄ dla pierwiastków bloku sp na maksymalnym stopniu utlenienia?

14.Jakie reakcje zachodzą w trakcie zakwaszania roztworu K₂CrO₄?

15.Podaj produkty i zbilansuj reakcje:

1. Cu + HNO_3(aq)

2. Zn + NaOH _(aq)

3. NaPO_3(s) + Na₂O_(s)

ZESTAW NR 2

1. Jakie właściwości chemiczne mają kationy Li⁺ i Tl⁺, uzasadnij to reakcjami?

2. Podaj przykłady reakcji (co najmniej dwie) w których zachodzi dysproporcjonacja OH^-.

3. Które wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego (wymień je) będą reagowały z wodą, napisz równania reakcji?

4. Podaj różnice w budowie elektroobojętnych drobin z elektronami pierwiastków sp VI grupy.

5. W układzie klasyfikacyjnym (e_z – n) zestaw trwałe drobiny tlenowe jakie tworzy siarka przy e_v= 0.

6. Podaj struktury elektronowe tlenków azotu.

7. Jakie reakcje zajdą pomiędzy wodą a: BaC₂, SiH₄, LaH₂.

8. Jakie produkty uzyskuje się w trakcie rozkładu termicznego: bromianu (VII) sodu, selenianu (VI) wapnia i dwusiarczanu (V) srebra? Podaj równania bilansowe.

9. Jakie związki tworzą się w wyniku reakcji metali I serii dsp z O₂^o w podwyższonej temperaturze?

10. Podaj równania bilansowe reakcji:

1. Na₂Se₂O_{7 (s)} + H₂O_©

2. Na₂SnO_{3 (s)} + H₂O _©

3. Ca₃(PO₄)_{2 (s)} + SiO_{2 (s)} + C_(s)

11.Podaj struktury elektronowe tlenoanionów fosforu o e_v=2.

12.Opisz reakcje metalicznego cynku z roztworami wodnymi KOH i HCl.

13.Podaj sposób syntezy Sr₃(CrO₄)₂ i Sr₂CrO₄.

14.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami wodnymi dwuchromianu (VI) potasu i siarczanu (IV) potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 3

1. Jakiego typu reagentami mogą być trwałe drobiny wodoru? Podaj przykłady reakcji.

2. W postaci jakich drobin występuje wodór w związkach: HCl, MgH₂, CH₄, H₂O₂, KH, KBH₄, SiH₄, H₅IO₆, LaH₃, CaHCl, LiHC₂ ?

3. Które wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego będą reagowały z wodą? Napisz równania reakcji.

4. Wymień tlenki pierwiastków II okresu na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich struktury.

5. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny dwutlenu (ditlenu)? Podaj przykłady reakcji.

6. Podaj przykłady reakcji związków w których ulegają dysproporcjonacji drobiny OH^- (występujące w nich w postaci jonów lub ligandów).

7. Wymień elektroobojętne fluorki pierwiastków I okresu rdzeniowego na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich budowę drobinową.

8. Struktury elektronowe tlenoanionów azotu.

9. W jaki sposób można uzyskać z CH₄:

1. aldehyd mrówkowy

2. alkohol metylowy

3. kwas mrówkowy?

10.W jaki sposób można otrzymać tlenki pierwiastków II grupy?

11.Omów budowę elektronową tlenoanionów siarki leżących w linii e_z + e_v = 7.

12.Czy wodny roztwór NaIO₄ reaguje z NaOH?

13.Określ reaktywność anionu chloranowego (III), podaj przykłady reakcji.

14.W jaki sposób można otrzymać NaPO₃ z Na₃PO₄.

15.Omów etapy rozkładu termicznego SrCrO₄.

ZESTAW NR 4

23.06.1997 (2 termin)

1. Jakie właściwości chemiczne nadaje drobinom obecność w nich H⁺, podaj przykłady reakcji.

2. Podaj przykłady trzech reakcji w których zachodzi synproporcjonacja wodoru.

3. Które wodorki pierwiastków I okresu rdzeniowego będą reagowały z wodą? Napisz równania reakcji.

4. Które z pierwiastków I okresu rdzeniowego tworzą drobiny jednopierwiastkowe i wodorowe z wiązaniami wielokrotnymi? Podaj przykłady.

5. W układzie klasyfikacyjnym (e_v – n) zestaw trwałe drobiny jakie tworzy tlen.

6. Struktury elektronowe tlenoanionów azotu.

7. Jaka reakcja zajdzie pomiędzy wodą a nadchloranem nitroilu i nadchloranem nitrozylu?

8. Jakie produkty uzyskuje się z rozkładu termicznego szczawianów: sodu, magnezu i srebra? Podaj równania bilansowe rozkładu związków.

9. Jakie związki tworzą się w wyniku reakcji metali I grupy z O₂⁰?

10. Podaj równania bilansowe reakcji:

1. Na₂S₂O_3(s) + H₂O_©

2. Na₂S₂O_5(s) + H₂O_©

3. Na₂SO_3(s) + H_2(g)

4. Na₂SO_3(s) + NaClO_3(s)

11.Podaj struktury elektronowe znanych tlenków chloru.

12. Podaj równania bilansowe reakcji tlenków fosforu z wodnym roztworem NaOH.

13. Opisz reakcję metalicznego glinu z roztworami wodnymi KOH i HCl.

14. Podaj reakcje roztwarzania miedzi i chromu w stężonym roztworze kwasu siarkowego.

15. Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 5

1. Jakie drobiny tworzy z wodorem fluor, tlen i azot, które z nich reagują z wodą?

2. Podaj przykłady reakcji w których z O₂ tworzą się inne drobiny jednopierwiastkowe tlenu?

3. Wymień trwałe drobiny tlenowe, wodorowe i tlenowodorowe azotu o dodatnim ładunku, podaj ich wzory elektronowe.

4. Jakie będą produkty rozkładu termicznego szczawianów sodu, magnezu i srebra? Uzasadnij różnice w produktach rozkładu.

5. Wymień trwałe w roztworach wodnych proste drobiny tlenowe lub tlenowodorowe jakie tworzą pierwiastki III grupy bloku sp.

6. Jaką budowę będą miały proste podsieci anionowe krzemianów z przedziału 8>ez>4?

7. Mając do dyspozycji wolną siarkę, zaproponuj metodę syntezy dwusiarczanu (II) sodu (tiosiarczanu sodu).

8. Z obszaru pierwiastków bloku sp wymień drobiny tlenowe z linii e_z + e_v = 8 które ulegają reakcjom dysproporcjonacji redac-oxbas.

9. Wymień pierwiastki lub grupy pierwiastków które w stanie wolnym będą reagowały z wodnym roztworem KOH.

10. Jaką budowę będą miały podsieci anionowe o stechiometrii AO₃ (maksymalny stopień utlenienia pierwiastka A) dla liczb koordynacyjnych 3, 4 i 6.

11. Wymień trwałe tlenki chloru i napisz ich reakcje z wodnym roztworem zasady sodowej.

12. Podaj produkty i zbilansuj reakcje:

a) K₃BO₃ + H₂O

b) KAsO₃ + H₂O

c) K₅As₃O₁₀ + H₂O

13. Jak przebiegają reakcje:

a) NaIO₃ + Na₂O

b) Na₂S + O₂

c) Ag₂SO₃ (temp.)

14. Wymień tlenowe drobiny miedzi na +1 stopniu utlenienia.

15. Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 6

1. Jakie właściwości chemiczne ma SO₂? Uzasadnij je reakcjami.

2. Jak przebiegną reakcje:

1. NaIO₃ + Na₂O

2. Na₂S + O₂

3. Ag₂SO₃ (temp)

1. Jakie będą produkty rozkładu termicznego szczawianów sodu, magnezu i srebra? Uzasadnij różnice w produktach rozkładu.

2. Mając do dyspozycji wolną siarkę, zaproponuj metodę syntezy dwusiarczanu (II) sodu (tiosiarczanu sodu).

3. Omów stabilność termiczną tlenków azotu oraz równowagi występujące pomiędzy nimi.

4. Jakiego typu reagentem jest O₂ w reakcjach z Na⁰_, CO, BaO?

5. Podaj produkty i zbilansuj reakcje;

a) K₃BO₃ + H₂O

b) KAsO₃ + H₂O

1. K₅As₃O₁₀ + H₂O

1. Podaj klasyfikację tlenowych drobin azotu.

2. Wymień pierwiastki lub grupy pierwiastków, które w stanie wolnym będą reagowały z wodnym roztworem KOH.

3. Jaki odczyn będą miały roztwory wodne soli: NaNO₃, Na₂CO₃, Na₃PO₄, Mg(NO₃)₂, Na₂SeO₃? Uzasadnij reakcjami.

4. Wymień trwałe tlenki chloru i napisz ich reakcje z wodnym roztworem zasady sodowej (NaOH).

5. Podaj równowagi ustalająca się pomiędzy wodą a: Cl₂⁰, NH₂OH, Na₂TeO_3.

6. Jakie reakcje zachodzą w trakcie zakwaszenia roztworu K₂CrO₄?

7. Które pierwiastki bloku dsp tworzą drobiny tlenowe na +1 stopniu utlenienia i jakie?

15.Podaj produkty i zbilansuj reakcje:

1. Cu + HNO_3(aq)

2. Zn + NaOH_(aq)

3. NaPO_3(s) + Na₂O_(s)

ZESTAW NR 7

1. Omów struktury pierwiastków I okresu rdzeniowego w stanie wolnym.

2. Jak zmieniają się właściwości zasadowe związków zawierających drobiny pierwiastków I okresu opisane wartościami e_v=8 i e_z=0 (bezprotonowej)? Uzasadnij to przykładami reakcji.

3. Jak reagują z wodą związki zawierające jednopierwiastkowe drobiny tlenu? (Na₂O, Li₂O₂, KO₂ vel K₂O).

4. Napisz reakcję zachodzącą pomiędzy bezwodnym kwasem siarkowym oraz azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu.

5. Jaka reakcja zajdzie pomiędzy wodą a nadchloranem nitroilu i nadchloranem nitrozylu?

6. Opisz równowagi jakie występują w roztworach wodnych amoniaku, hydrazyny i hydroksyloaminy.

7. Jakie związki można otrzymać w wyniku reakcji roztworu kwasu borowego i zasady sodowej?

8. Opisz budowę tlenków wszystkich pierwiastków II grupy.

9. Porównaj budowę drobin w związkach: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₂SnO₃.

10. Omów rozkład termiczny dwusiarczanu (III) sodu.

11. Podaj wzory elektronowe: HPO₃^2-, HPO₄^2-, H₂PO₂^2-, H₂P₂O₆^2-.

12. W jaki sposób można otrzymać: Na₂(H₂P₂O₅) z Na₂(HPO₃)?

13. Jakie reakcje przebiegną pomiędzy wodą i:

1. Na₅AlO₄

2. Na₃AsO₄

3. LaH₃

4. Na₄I₂O₉

5. LiBH₄

14.Podaj klasyfikację tlenowych drobin chromu.

15.Jakie otrzymamy produkty rozkładu termicznego: KIO₃, LiO₃, Zn(IO₃)₂?

ZESTAW NR 8

23.06.1997 (2 termin)

1. Omów izotopy wodoru i ich trwałość.

2. Jakim reagentem może być cząsteczka dwuwodoru ( diwodoru ) – H₂, podaj przykłady reakcji.

3. Podaj przykłady drobin wyspowych, łańcuchowych, warstwowych i przestrzennych których struktura wynika z obecności wiązań wodorowych..

4. Wymień elektroobojętne fluorki pierwiastków I okresu rdzeniowego na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich budowę drobinową.

5. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny wody, podaj przykłady reakcji.

6. Napisz reakcję zachodzącą pomiędzy stężonym kwasem siarkowym i azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu.

7. Podaj struktury elektronowe szkieletów tlenowych drobin węgla o e_z=2, wprowadź do nich kationy wodorowe.

8. Podaj równania bilansowe reakcji:

1. Na₃BO₃ + H₂O

2. NaBO₂ + H₂O

3. B₂H₆ + H₂O

4. B₂Cl₄ + H₂O

9. Omów reakcje roztwarzania metalicznego berylu w roztworach wodnych KOH i HCl.

10.Jakie właściwości chemiczne wykazują tlenoaniony AO₄^n-8 pierwiastków II okresu rdzeniowego (n – ładunek rdzeni)? Podaj przykłady reakcji.

11.Omów rozkład termiczny:

1. Na₂HPO₄

2. NaH₂PO₃

3. NaH₂PO₂

12.Które z pierwiastków I serii dsp tworzą drobiny tlenowe na +5 stopniu utlenienia? Wymień je i podaj tworzone przez nie typy drobin.

13.Jak z SrCrO₄ można otrzymać Sr₃(CrO₄)₃?

14.Wymień trwałe w roztworze wodnym (tlenowe i beztlenowe) drobiny chromu i manganu.

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami nadmanganianu potasu i siarczanu (IV) potasu (siarczynu) w środowisku zasadowym. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 9

1 termin 1993/94

1. Jakiego typu reagentami jest O₂ w reakcjach z Na^o, CO, BaO, (F₂, H₂)?

2. Omów stabilność termiczną tlenków azotu oraz równowagi występujące między nimi.

3. Jakiego typu reagentem może być CO₂?

4. Co otrzymamy w wyniku reakcji stałego KOH w podwyższonej temperaturze z:

1. NaHCO₂

2. Na₂HPO₃

3. Na₂HAsO₃

1. Jakie reakcje zajdą w trakcie roztwarzania w wodzie stałych związków:

1. Na₂C₂

2. NaBO₂

3. NaAsO₃

4. Na₂S₂O₅

1. Podaj różnice w budowie tlenków: SO₂, SeO₂, TeO₂, PoO₂.

2. Jak zmieniają się właściwości chemiczne drobin: Cl^- , S^2- , P^3- , Si^4-?

3. Podaj schemat rozkładu NaAsO₂.

4. Jakie znasz tlenki fosforu? Jakie będą ich produkty reakcji z roztworem KOH?

5. Napisz reakcje roztwarzania metalicznego cynku w wodnych roztworach HCl i NaOH.

6. Zaproponuj metodę otrzymywania Na₂S z Na₂S₂O₇ wykorzystując całą siarkę.

7. Jakie sole można otrzymać w wyniku zobojętniania zasadą sodową roztworów kwasów:

1. arsenowego (V)

2. fosforowego (III)

13.Jak przebiegną reakcje:

a) B₂H₆ + H₂O

b) K₄As₂O₇ + H₂O

c) NaNH₂ + H₂O

14.Które pierwiastki bloku dsp tworzą drobiny tlenowe na +1 stopniu utlenienia i jakie?

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami dwuchromianu (VI) potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 10 (G)

1. Podaj przykłady reakcji, w których z O₂⁰ tworzą się inne drobiny jednopierwiastkowe tlenu.

2. Wymień trwałe w roztworach wodnych proste drobiny, jakie tworzą pierwiastki III grupy bloku sp?

3. Z obszaru pierwiastków bloku sp wymień drobiny tlenowe z linii e_z + e_v = 8, które ulegają reakcjom dysproporcjonacji redac-oxbas.

4. Jakiego typu reagentem może być CO? Uzasadnij to przykładami reakcji.

5. Jakie reakcje zajdą w trakcie roztwarzania w wodzie stałych związków:

1. Na₂C₂

2. NaBO₂

3. NaAsO₃

4. Na₂S₂O₅

1. Jakie znasz tlenki fosforu? Jakie będą ich produkty reakcji z roztworem wodnym KOH.

2. Jakie sole można otrzymać w wyniku zobojętniania zasadą sodową wodnych roztworów kwasów:

1. arsenowego (V)

2. fosforowego (III)

3. borowego (III)

1. Jak przebiegną reakcje:

1. B₂H₆ + H₂O

2. K₄As₂O₇ + H₂O

3. NaNH₂ + H₂O

1. Jakie będą produkty reakcji metalicznego litu, cynku i strontu z wodnym roztworem KOH?

2. Wyjaśnij różnicę w przebiegu reakcji zobojętniania roztworów wodnych HF i HCl za pomocą zasady sodowej.

3. Podaj klasyfikację tlenowych drobin siarki.

4. Podaj równania reakcji:

a) Na₂SO_3(s) + NaClO_3(s)

b) Na₂SO_3(s) + SO_3(g)

c) S_© + Na₂O_(s)

1. ZnS + O₂

13.Podaj produkty i zbilansuj równania rozkładu termicznego:

1. Na₂HPO₄

2. NaH(HPO₃)

3. Na(H₂PO₂)

14.Jakie związki można otrzymać w wyniku reakcji (w roztworach wodnych) NaIO₄ z KOH.

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

ZESTAW NR 11

1. Wymień podobieństwa i różnice pomiędzy pierwiastkami: chromem i siarką.

2. Jakiego typu reagentami mogą być trwałe drobiny wodoru? Podaj przykłady reakcji.

3. Podaj stopnie utlenienia pierwiastków w związkach: LiBH₄, CH₃COOH, H₂C₂O, Na₃HP₂O₅, Na₂SnO₂.

4. Które wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego będą reagowały między sobą? Napisz równania reakcji.

5. Wymień tlenki pierwiastków I okresu na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich struktury.

6. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny wody? Podaj przykłady reakcji.

7. W jaki sposób można otrzymać: KO₂, H₃BO₃, Na₄P₂O₇? Podaj reakcje.

8. Podaj struktury elektronowe drobin tlenków chloru.

9. Określ reaktywność anionu chloranowego (III) sodu, podaj przykłady reakcji.

10. Jak przebiega rozkład termiczny dwusiarczanu (III) sodu? Podaj schemat rozkładu i równanie bilansowe.

11. W jaki sposób można otrzymać Na₂H₂P₂O₇ mając do dyspozycji Na₃PO₄?

Podaj równania reakcji:

1. K₂SO_3(s) + KClO_3(s)

2. Na₂SO_3(s) + SO_3(g)

3. S_(s) + Na₂O_(s)

4. Na₂S₂O_3(aq) + HCl_(aq)

5. Na₂SO_4(s) + H₂

12.Które z wodnych roztworów: NaIO₄, NaBrO₃, H₃BO₃ i NH₄Cl będą reagowały z roztworem NaOH? Podaj równania reakcji.

13.Jaki odczyn będą miały roztwory wodne uzyskane po roztworzeniu stałych związków: NaNH₂, Na₃BO₃ i NH₄Cl będą reagowały z roztworem NaOH? Podaj równania reakcji.

14.Jaki odczyn będą miały roztwory wodne uzyskane po roztworzeniu stałych związków: NaNH₂, NaBO₃, Na₃PO₄, CuCl₂? Odpowiedź uzasadnij reakcjami.

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami dwuchromianu (VI) sodu i szczawianu sodu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

Egzamin z chemii nieorganicznej II semestr 15.12.1995 ZESTAW NR 12

1. Jakim reagentem może być cząsteczka dwutlenu O₂. Podaj przykłady reakcji?

2. Które wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego będą reagowały z wodą? Napisz równania reakcji.

3. Wymień tlenki pierwiastków II okresu na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich struktury.

4. Jakie związki można otrzymać w wyniku zobojętniania roztworu kwasu ortonadjodowego za pomocą roztworu zasady potasowej?

5. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny dwutlenku węgla? Podaj przykłady reakcji.

6. Podaj równania bilansowe reakcji:

1. Na₄As₂O₇ + H₂O

2. Na₂ZnO₂ + H₂O

3. Na₃P + H₂O

4. AlH₃ + H₂O

1. Podaj klasyfikację tlenowych drobin węgla.

2. Jakie związki powstają w wyniku reakcji tlenków: B₂O₃ i P₄O₆ z wodnym roztworem KOH? Podaj równania reakcji.

3. Określ właściwości chemiczne tlenku węgla (II), podaj przykłady reakcji.

4. Jakie będą produkty rozkładu termicznego związków? Podaj równania reakcji:

1. Na₂HAsO₂

2. Na₂S₂O₃

3. Na₂(HPO₄)

11.Podaj reakcje metalicznego cynku i strontu z wodnym roztworem KOH.

12.Jakie produkty powstają w wyniku rozkładu termicznego Ca₃(AsO₃)₂?

13.Jaką budowę mają podsieci anionowe AO₂^2- pierwiastków bloku sp VI grupy i jak reagują z wodą sole sodowe zawierające te aniony?

14.Podaj równowagi ustalające się pomiędzy wodą a: H₃SO₃, K₃PO₄ i hydroksyloaminą.

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą po dodaniu do roztworu chromianu (VI) potasu roztworu kwasu siarkowego, następnie roztworu szczawianu potasu. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są drobiny związków biorących udział w reakcjach?

Egzamin z chemii nieorganicznej ( I termin) 16.06.1997 ZESTAW NR 13

1. Jakiego typu reagentami mogą być trwałe drobiny wodoru?

2. Które wodorki pierwiastków I okresu rdzeniowego będą reagowały między sobą, napisz równania reakcji.

3. Wymień tlenki pierwiastków I okresu na ich maksymalnych stopniach i omów ich struktury.

4. Jaką reaktywność wykazują drobiny pierwiastków I okresu rdzeniowego opisane wartościami e_v=8 i e_z=0? Jak się ona zmienia w kolejnych pierwiastkach?

5. Wyjaśnij różnicę w przebiegu reakcji zobojętniania roztworów wodnych HF i HCl za pomocą zasady sodowej.

6. Podaj przykłady reakcji związków w których ulegają dysproporcjonacji drobiny OH^- ( występujące w nich w postaci jonów lub ligandów).

7. Struktury elektronowe tlenków azotu.

8. Opisz równowagi jakie występują w roztworach wodnych amoniaku, hydrazyny i hydroksyloaminy.

9. Jakie produkty można uzyskać przez utlenienie alkoholu metylowego?

10. Podaj struktury elektronowe wszystkich anionów dwusiarczanowych.

11. Jakie produkty powstaną w wyniku rozkładu termicznego siarczanów (IV) – sodu, magnezu i srebra?

12. Omów rozkład termiczny:

1. Na₂S₂O₄

2. Ag₂C₂O₄

13.Jakie produkty (podaj równania bilansowe) otrzymamy w wyniku reakcji stałego NaOH w podwyższonej temperaturze z:

1. NaHCO₂

2. Na₂HPO₃

3. Na₂HAsO₄

14.Wymień sole jakie mogą powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową roztworów kwasów: H₃PO₃, H₃BO₃ i H₅IO₆. Podaj równania.

15.Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami dwuchromianu (VI) potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

Egzamin z chemii nieorganicznej ( II termin) 17.06.2003 ZESTAW NR 14

1. Jakim reagentem może być cząsteczka dwuwodoru – H₂, podaj przykłady reakcji.

2. Wymień tlenki pierwiastków II okresu na ich maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich struktury.

3. Jakie związki można otrzymać w wyniku zobojętnienia roztworu kw. Fluorowodorowego za pomocą roztworu zasady potasowej?

4. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny dwutlenu (ditlenu)? Podaj przykłady reakcji.

5. Podaj przykłady reakcji związków, w których ulegają dysproporcjonacji drobiny OH^- (występujące w nich w postaci jonów lub ligandów).

6. Podaj struktuktury elektronowe drobin tlenków azotu.

7. Podaj stopnie utlenienia pierwiastków w związkach: LiB₂H₇, C₂H₅OH, H₂C₂O, Na₂H₂P₂O₅, Na₂GeO₃, N₂H₅NO₂

8. Napisz reakcję zachodzącą pomiędzy stężonym kwasem siarkowym oraz azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu.

9. Jakie produkty uzyska się z rozkładu termicznego szczawianów: sodu, magnezu i srebra? Podaj równania bilansowe rozkładu związków, wyjaśnij różnice w przebiegu reakcji.

10. W jaki sposób można otrzymać tlenki pierwiastków II grupy?

11. Określ reaktywność anionu siarczanowego (VI), podaj przykłady reakcji.

12. Podaj struktury elektronowe wszystkich anionów dwusiarczanowych na kolejnych stiopniach utlenienia siarki.

13. Omów rozkład termiczny: Na₂HPO₄ i NaH₂PO₃.

14. Które z wodnych roztworów następujących związków: Na₂H₃IO₆, H₃BO₃, NH₄HSO₄, Na₂HPO₃ będą reagowały z wodnym roztworem NaOH? Podaj równania reakcji.

15. Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami dwuchromianu (VI) sodu i siarczanu sodu w środowisku kwasu siarkowego. Napisz przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji. Jakiego typu reagentami są te drobiny?

Egzamin z chemii nieorganicznej ( II termin) 21.06.2002 ZESTAW NR 15

1. Wymień kationy, drobiny tlenowe i tlenowodorowe jakie tworzą pierwiastki I okresu rczeniowego (Li⁺ - Ne⁰).

2. Podaj budowę kationów pierwiastków III kresu rdzeniowego.

3. Które wodorki pierwiastków I okresu rdzeniowego będą reagowały z sobą? Napisz równania reakcji.

4. Wymień trwałe tlenki chloru i podaj budowę elektronową.

5. Podaj produkty reakcji:
   Na₃PO₄ + H₂O → Na₂HPO₄ + NaOH
   K₂SO₃ + KClO₃ →KCl + K₂SO₄
   NaAsO₃ + H₂O → 2NaHAsO₄

6. Co powstanie w wyniku reakcji metalicznego potasu, galu i boru z wodnym roztworem KOH?

7. Jak zmieniają się właściwości pierwiastków 2 okresu rdzeniowego opisanych liczbami ev=8 i ez=0. Napisz równania reakcji.

8. Podaj reakcję wodorosiarczanu nitroilu z H₂O.

9. Podaj produkty i schemat rozkładu termicznego Na₂S₂O₄.

10. Omów budowę pierwiastków w stanie wolnym II okresu rdzeniowego.

11. Podaj produkty i schemat rozkładu termicznego La₃(CrO₄)₃.

12. Podaj równowagi ustalające się w ciekłym amoniaku, hydrazynie i hydroksyloaminie.

13. Wymień drobiny węgla o ev=2 i podaj ich budowę elektronową z wodorami.

14. Jakie będą produkty reakcji wodnych roztworów H₅IO₆, H₃PO₄, H₃PO₃, H₃PO₂ z roztworem NaOH.

15. Zbilansuj reakcję przebiegającą pomiędzy roztworami dwuchromianu (VI) potasu i szczawianu potasu w środowisku HCl.

16. Jakiego typu reagentami może być SO₂⁺?

1. Jaką budowę może mieć drobina tlenowa o stechiometrii AO₂^n-4 dla l.k.=3. (n- ładunek rdzenia A)?

2. Jak można otrzymać związki zawierające aniony nadtlenkowe?

3. Podaj strukturę elektronową i przestrzenną drobin: NH₃ i N₂H₅⁺.

4. Podaj równania reakcji:

a) Na₂O + H_2(g)

b) HF_(g) + NH_3(g)

c) NaNH₂ + NH₄Cl

d) H₂O + NaBH₄

1. Jakie właściwości chemiczne ma anion wodorkowy? Uzasadnij je reakcjami.

2. Uszereguj wg wzrastającej trwałości termicznej węglany: BeCO₃, MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃. Odpowiedź uzasadnij.

3. Uzupełnij:

1. Na₂CO_3(s) + SiO_2(s)

2. H₃BO_3(aq) + NaOH_(aq)

1. Podaj budowę elektronową i przestrzenną: H₂P₂O₆^2- i H₂PO₂^-.

2. Jakie będą produkty reakcji:

a) KMnO_4(aq) + K₂SO_3(aq) + H₂SO_4(aq)

b) H₅IO_6(aq) + NaOH_(aq)

1. Zaproponuj metodę syntezy K₂S₂O₇ wykorzystując jako substraty H₂SO₄ i KOH.

1. Co to jest, krótko opisz:

1. prawo Lamberta-Beera,

2. krzywa absorpcji,

3. krzywa wzorcowa, podaj przykład, opisz osie,

4. analityczna długość fali.

1. Narysuj schemat blokowy spektrofotometru. Opisz przeznaczenie i działanie poszczególnych elementów.

2. Co to jest ślepa próba i w jakim celu się ją wykonuje?

3. Podaj parametry charakteryzujące ekstrakcję jako metodę wydzielania. Jakie muszą być spełnione warunki, aby można zastosować ekstrakcję do:

1. rozdzielania substancji,

2. zagęszczania.

1. Jakie warunki powinna spełniać substancja, aby mogła być nośnikiem. Jakie czynniki sprzyjają współstrącaniu?

1. Omówić metody strąceniowego rozdzielania makroskładników.

2. Jakie zjawiska są przyczyną zanieczyszczenia strącanych osadów?

3. Omówić elektrograwimetryczną metodę oznaczania miedzi. Wyjaśnij w jakim celu dodawane są jony azotanowe.

4. W jaki sposób można oddzielić strąceniowo jony Pb (II) od jonów Cu (II) i jaką metodą można oznaczyć jony ołowiu (II)?

5. Ile ml roztworu 1 mol/l H₂SO₄ potrzeba do wytrącenia baru z roztworu zawierającego 0.5g BaCl₂^. H₂O? Masa molowa BaCl₂^. H₂O wynosi 244g/mol.