Pomiar pH serii roztworów buforowych:

Lp	VHA [cm^3]	VNaA [cm^3]	CHA [mol/dm^3]	CNaA [mol/dm^3]	pH [pomiar]	[H^+] [mol/dm^3]	Ka	Ka-Ka^śr
1	18,0	2,0	0,18	0,02	4,00
2	16,0	4,0	0,16	0,04	4,28
3	14,0	6,0	0,14	0,06	4,48
4	12,0	8,0	0,12	0,08	4,76
5	10,0	10,0	0,10	0,10	4,78
6	8,0	12,0	0,08	0,12	5,06
7	6,0	14,0	0,06	0,14	5,28
8	4,0	16,0	0,04	0,16	5,41
9	2,0	18,0	0,02	0,18	5,80
Średnia wartość Ka=

Obliczenia:

Próbka 1:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,018=3,6^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{3,6 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,18 M

Obliczanie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,002 =0,4^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{0,4 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,02

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10^-4,00=

Próbka 2:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,016= 3,2^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{3,2 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,16 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,004=0,8 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{0,8 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,04 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 3:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,014= 2,8^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{2,8 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,14 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,006=1,2 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{1,2 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,06 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 4:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,012=2,4^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{2,4 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,12 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,008=1,6 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{1,6 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,08 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 5:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,010=2,0^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{2,0 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0, 10 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,010=2,0 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{2,0 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,10 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 6:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,008= 1,6^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{1,6 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,08 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,012=2,4 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{2,4 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,12

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 7:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,006= 1,2^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{1,2 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,06 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,014=2,8 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{2,8 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,14 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 8:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv

n=0,20^.0,004=0,8^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{0,8 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,04 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,016=3,2 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{3,2 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,16 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Próbka 9:

Obliczenie liczności kwasu:

C=$\frac{n}{v}\backslash t$ n=Cv

n=0,20^.0,002= 0,4^.10^-3 mola

V*=V_HA+V_NaA=0,020 dm³

C_HA=$\frac{n}{v*}$ C_HA=$\frac{0,4 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,02 M

Obliczenie liczności soli:

C=$\frac{n}{v}$ n=Cv n=0,20^.0,018=3,6 ^.10^-3 mola

C_NaA=$\frac{n}{v*}$ C_NaA=$\frac{3,6 \bullet 10^{- 3}}{0,020}$=0,18 M

Wyznaczenie stężenia jonów H⁺:

[H⁺]=10^-pH [H⁺]=10

Wykres log([H+]*cNaA) = f(log(cHA))