1. Ile gramów Na₂HPO₄·12H₂O należy zużyć aby przygotować 2 litry 10% roztworu, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,01 g/cm³?

2. 160 g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 320 g wody. Jakie jest stężenie procentowe i molowe uzyskanego roztworu?

3. 7,307 g chlorku sodu rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 250 mL. Jakie jest stężenie molowe chlorku sodu w tym roztworze?

4. 5 mL stężonego kwasu solnego o gęstości 1,2 g/mL, zwierającego 39,1% HCl rozcieńczono wodą do objętości 100 mL. Obliczyć stężenie molowe uzyskanego roztworu.

5. Nasycony roztwór wodny azotanu(V) potasu w temperaturze 20°C zwiera 24 g azotanu(V) potasu w 100 g roztworu, którego gęstość wynosi 1,162 g/mL. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

6. W 112,5 wody rozpuszczono 37,5 chlorku żelaza(III) i otrzymano roztwór o gęstości 1,234 g/mL. Obliczyć stężenie procentowe i molowe uzyskanego roztworu.

7. 100 gramów wodnego roztworu chlorku potasu zawiera 0,5 g chlorku potasu. Gęstość roztworu d = 1,0014 g/mL. Obliczyć stężenie molowe tak przygotowanego roztworu.

8. Roztwór kwasu octowego o gęstości 0,9997 g/mL zawiera 1% kwasu octowego. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

9. Ile należy odważyć węglanu sodu i wody, aby przygotować 200 g roztworu o stężeniu 17,3% węglanu sodu? Ile gramów węglanu sodu zwiera 1 L tego roztworu, jeżeli gęstość wynosi 1,185 g/mL w temperaturze 20°C?

10. Do 250 g roztworu chlorku sodu zawierającego 18% wagowych chlorku sodu dodano 110 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

11. Z 500 g wodnego roztworu chlorku sodu zawierającego 15% odparowano 100 g wody. Obliczyć stężenie procentowe uzyskanego roztworu.

12. Roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) zawiera 4% siarczanu(VI) miedzi(II). Ile należy użyć tego roztworu oraz ile wody należy odparować, aby otrzymać 100 g roztworu o zawartości 20% tej soli.

13. W 100 g roztworu wodorotlenku sodu zawierającego 12% wagowych NaOH rozpuszczono 12 g czystego naos. Obliczyć stężenie procentowe uzyskanego roztworu.

14. Ile gramów lodowatego kwasu octowego (100% kwas octowy) i roztworu o zawartości 10% kwasu octowego należy zużyć, aby przygotować 225 g roztworu zawierającego 80% tego kwasu?

15. Zmieszano 100 g roztworu zawierającego 10% wagowych chlorku sodu z 50 g roztworu zawierającego 20% wagowych chlorku sodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

16. Ile należy dodać kwasu solnego o zawartości 35,2% HCl do 250 g roztworu tego kwasu zawierającego 10,5% HCl, aby otrzymać roztwór o stężeniu 20% HCl?

17. Dane są dwa roztwory amoniaku, z których pierwszy zawiera 3,3% amoniaku, a drugi 25,3%. Po ile kilogramów należy odważyć każdego z tych roztworów aby przygotować 10 kg roztworu o stężeniu 11%?

18. Ile należy dodać wody do 250 cm³ 1,5 M roztworu azotanu(V) srebra(I), aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,0 M.

19. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 300 mL 250 mM roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 0,15 M?

20. 50 cm³ 2 M roztworu kwasu solnego rozcieńczono do objętości 1000 mL. Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu?

21. Zmieszano 20 mL 1,5M roztworu chlorku potasu z 50 mL 2 M roztworu o tej soli. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

22. Jaką objętość 3 M roztworu kwasu siarkowego(VI) należy użyć, aby po rozcieńczeniu otrzymać 1500 cm³ 0,25 roztworu kwasu siarkowego(VI)?

23. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu jednakowych objętości 0,5 M i 1,5 M roztworu azotanu(V) sodu.

24. Jaką objętość stężonego kwasu siarkowego(VI) (c = 95%, d = 1,84 g/mL) należy dodać do 1,6 litra 20% roztworu tego kwasu (d = 1,14 g/mL), aby jego stężeni wzrosło do 33%?

25. Woda wapienna to nasycony roztwór wodorotlenku wapnia, zawierający 0,16% Ca(OH)₂. Obliczyć stężenie molowe Ca(OH)₂ w wodzie wapiennej, zakładając ze jej gęstość wynosi 1,05 g/mL.

26. Należy przygotować 5 litrów 12% roztworu KOH o gęstości 1,1092 g/cm³. Ile gramów stałego KOH należy odważyć?

27. Ile gramów bezwodnego węglanu sodu należy odważyć aby przygotować 500 g roztworu o stężeniu 28,61% względem Na₂CO₃·10H₂O.

28. Ile gramów siarczanu(VI) cynku należy odważyć w celu przygotowania 250 mL roztworu o stężeniu 1,5 M?

29. Ile gramów czystej miedzi należy odważyć, aby po rozpuszczeniu jej w kwasie azotowym otrzymać 200 mL roztworu azotanu(V) miedzi(II) o stężeniu 0,5 M?

30. Ile gramów heptahydratu siarczanu(VI) cynku należy odważyć w celu przygotowania 500 mL roztworu o stężeniu 0,1 M?

31. Odważkę węglanu sodu o masie 2,000 g umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do kreski oznaczającej objętość 100 mL. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

32. Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego(VI) potrzeba do przygotowania 2 litrów 20% roztworu tego kwasu. Gęstość 20% kwasu siarkowego(VI) 1,1394 g/cm³.

33. Ile mililitrów 30% roztworu wodorotlenku potasu należy odmierzyć w celu przygotowania 2 litrów 2% roztworu? Gęstość 2% wodorotlenku potasu wynosi: 1,0165 g/cm³ a 30% 1,2879 g/cm³.

34. Należy przygotować 2 litry 10% kwasu ortofosforowego(V). Ile mililitrów stężonego 85% roztworu tego kwasu należy użyć. Gęstość 10% kwasu ortofosforowego wynosi: 1,0532 g/cm³ a stężonego 1,689 g/cm³.

35. Lodowaty kwas octowy (100 procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku masowym 1:4. Obliczyć stężenie procentowe oraz molowe otrzymanego roztworu. Gęstość lodowatego kwasu octowego wynosi 1,0498 g/mL.

36. Roztwór o masie 125 g zawierający 16% wodorotlenku sodu rozcieńczono wodą do objętości 2,5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

37. Ile litrów roztworu o stężeniu 1,5 M można otrzymać z 50 mL 22% roztworu wodorotlenku sodu? Gęstość 22% wodorotlenku sodu wynosi 1,2411 g/cm³.

38. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 20 mL 18% kwasu siarkowego(VI), aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,05 M. Gęstość 18% kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,1243 g/cm³.

39. Ile razy należy rozcieńczyć 35% kwas solny, aby otrzymać roztwór o stężeniu 2,5 M? Gęstość stężonego kwasu solnego wynosi 1,174 g/cm³.

40. Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150 mL roztworu o stężeniu 6 M i 450 mL wody?

41. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie do 500 mL roztworu wodorotlenku sodu o objętości 100 mL i stężeniu 5,5 M.

42. Ile mililitrów roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 18M potrzeba do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,5 M?

43. Przygotowano 250 mL kwasu solnego o stężeniu 2 M, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12 M. Jakie objętości kwasu solengo stężonego i wody należy użyć w tym celu?

44. Do 100 mL roztworu o stężeniu 2 M dodano 900 mL wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

45. Próbkę stopu o masie 1500 mg, zawierającego 35% Cu i 55% Zn, rozpuszczono w kwasie azotowym a następnie rozcieńczono wodą do objętości 250 mL. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu²⁺ i Zn²⁺ w tym roztworze.

46. Obliczyć ile mililitrów 80% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,125 M. Gęstość 80% kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,7272 g/cm³.

47. Zmieszano 25 mL roztworu HCl o stężeniu 0,2 M i 75 mL roztworu HCl o stężeniu 0,5 M. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

48. Jakie będzie stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 3 objętości 20% roztworu kwasu siarkowego (VI) z 5 objętościami tego kwasu o stężeniu 0,25 M? Gęstość kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 20% wynosi 1,1394 g/cm³.

49. Ile mililitrów 54% procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) należy dodać do 500 mL roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 50 mM, aby otrzymany roztwór zawierał w 1 mililitrze 0,009807 g H₂SO₄.

50. Zmieszano równe objętości KOH o następujących stężeniach: 10% i 3 M. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Gęstość 10% KOH wynosi 1,094 g/cm³.

51. Jaką objętość kwasu azotowego(V) o stężeniu 2 M należy dodać do 100 mL 20% roztworu tego kwasu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3M? Gęstość 20% roztworu kwasu wynosi 1,1150 kg/dm³.

52. Ile mililitrów 25% roztworu amoniaku należy dodać do 900 mL roztworu o stężeniu 0,4 M, aby po rozcieńczeniu wodą do 1 litra otrzymać roztwór o stężeniu 1,5M? Gęstość 25% amoniaku wynosi 0,91 kg/dm³.

53. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory HCl o stężeniu 0,1 M i 10% aby otrzymać roztwór 2%? Gęstości kwasu solnego 2% i 10% wynoszą odpowiednio: 1,0082 i 1,0474 kg/dm³.

54. Zmieszano 80 ml roztworu kwasu ortofosforowego(V) o stężeniu 0,5M z roztworem 12% tego kwasu, otrzymując roztwór o stężeniu 1 M. Jaką objętość 12% kwasu zużyto? Gęstość 12% kwasu ortofosforowego(V) wynosi 1,0647 g/cm³.

55. Do 800 ml roztworu KOH o stężeniu 3 M dodano 200 mL roztworu 12% tej zasady. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? Gęstość 12% KOH wynosi 1,1092 g/cm³.

56. W jakim stosunku masowym należy zmieszać ze roztwór 10%-owy z 85%-towym, aby otrzymać roztwór 25%-towy?

57. Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 25 mL kwasu solnego o stężeniu 6M i 75mL roztworu tego kwasu o stężeniu 0,2M?

58. Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,2M i 0,5 M. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?

59. Ile mililitrów gliceryny należy odmierzyć, aby przygotować 20 g roztworu gliceryny w bezwodnym alkoholu etylowym zawierający 10% wagowych gliceryny. Gęstość gliceryny 1,26g/cm³ a alkoholu etylowego 0,8789 g/cm³.

60. Obliczyć jakie objętości alkoholu etylowego 96% o gęstości 0,81 kg/dm³ oraz wody należy zmieszać ze sobą aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 70% alkoholu.

61. Obliczyć jakie objętości acetonitrylu i wody należy zmieszać aby otrzymać 2 litry eluenta o gęstości 0,965 g/ml używanego w chromatografii cieczowej. Acetonitryl stanowi 15% wagowych roztworu a jego gęstość wynosi 0,78 g/mL.

62. Obliczyć jakie objętości etanolu i n-heksanu należy zmieszać aby otrzymać 5 kg roztworu o stężeniu 10% etanolu w n-heksanie. Gęstość etanolu 0,79 g/ml a n-heksanu 0,66 g/mL.

63. Obliczyć jakie objętości metanolu i wody należy zmieszać aby otrzymać 5 litrów roztworu o gęstości 0,9515 g/ml i stężeniu 30% metanolu w wodzie. Gęstość metanolu 0,79 g/mL.

64. Płyn do dezynfekcji urządzeń medycznych jest mieszaniną alkoholi oraz wody. Obliczyć jakie objętości propanolu, etanolu oraz wody należy zmieszać aby sporządzić 1 kilogram wspomnianego płynu. Propanol stanowi 32,5% a etanol 18% wagowych. Gęstość propanolu 0,8 g/ml, gęstość etanolu 0,79 g/ml.

65. Zmywacz do paznokci zawiera 40% octanu etylu a resztę stanowi octan butylu. Obliczyć jakich objętości wspomnianych estrów należy użyć aby przygotować 100 g zmywacza do paznokci. Gęstość octanu etylu 0,9 g/mL a octanu butylu 0,88 g/L.

66. Klej do klejenia rur wykonanych z PCW zawiera tetrahydrofuran (60% wagowych) oraz cykloheksanon (40%). Obliczyć jakich objętości dwu wymienionych rozpuszczalników należy użyć aby przygotować 10 kilogramów kleju. Gęstość tetrahydrofuranu wynosi 0,89 g/mL a cykloheksanolu 0,95 g/mL.

67. Jakie objętości roztworów kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,5M i 1 M należy zmieszać aby otrzymać 2 litry roztworu o stężeni 0,75 M?

68. Do 1 dm³ wody wlano 800 cm3 roztworu HNO₃ o gęstości 1,2 g/cm³.Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V).

69. 1,92 mola chlorku amonu rozpuszczono w 1 kg wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu o gęstości 1,028 g/cm³.

70. Ile cm3 stężonego kwasu solnego (36%) o gęstości 1,185 g/cm³ należy odmierzyć w celu przygotowania 3 dm³ 0,1 M roztworu?

71. Ile g wody należy odparować z 250 g roztworu soli kuchennej 0,5 M o gęstości 1,02 g/cm³ w celu otrzymania 8% roztworu chlorku sodu?

72. W soku cytrynowym znajduje się około 6,5% kwasu cytrynowego. Obliczyć stężenie procentowego kwasu w roztworze otrzymanym przez zmieszanie 30 g soku z 40 g wody.

73. W jakiej objętości 39% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm³ znajduje się 1 mol HCl.

74. 1 g węglanu sodu umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do 100 cm³. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

75. Ile gramów wodorowęglanu sodu należy użyć w celu przygotowania 5cm³ 0,1M roztworu?

76. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 46% roztwór wodorotlenku sodu o gęstości 1,49 g/cm³ z wodą w celu otrzymania 600 kg 10% roztworu?

77. Obliczyć objętości wody i stężonego kwasu solnego 32% o gęstości 1,163 g/cm³, jakie należy zmieszać, aby otrzymać ,5dm3 12% roztworu o gęstości 1,6 g/cm³.

78. Jaką objętość 20% roztworu kwasu ortofosforowego(V) o gęstości 1,13 g/cm³ należy odmierzyć, aby z tej ilości przygotować 500 cm³ 5% roztworu o gęstości 1,025 g/cm³.

79. Gęstość wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu c_p = 20% masowych wynosi 1,22 g/cm³ (w temperaturze 20 °C). Oblicz, ile gramów NaOH należy odważyć, aby otrzymać 1 dm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 20% masowych w temperaturze 20°C.

80. Do roztworu chlorku sodu o nieznanym stężeniu (roztwór I) dodano 22,0 g stałego NaCl. Otrzymano 400,0 g roztworu o stężeniu 20% masowych. Oblicz stężenie procentowe roztworu I w procentach masowych.

81. Ile wody należy dodać do 450 g 16% roztworu, aby otrzymać 12% roztwór.

82. 280 g roztworu o 0,4% zawartości pewnej soli musi być zagęszczonych do 8%. Ile wody należy odparować?

83. Ile gramów 32% roztworu należy dodać do 180 g 12% roztworu, aby otrzymać 20% roztwór.

84. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie 450 g 6% roztworu i 150 g 2% roztworu chlorku sodu.

85. 50 cm³ 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,14 g/cm³ zmieszano ze 10 cm³ wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

86. Ile gramów rozpuszczalnika należy dodać do 500 g 20% roztworu, aby stężenie procentowe zmalało 4-krotnie?

87. Ile mililitrów 2,5 M roztworu azotanu(V) żelaza(II) można sporządzić odważając 11 g tej soli?

88. Obliczyć stężenie procentowe 0,6 M roztworu ortofosforanu(V) sodu od gęstości 1,096 g/cm³.

89. Ile litrów 0,15 M roztworu węglanu sodu można sporządzić odważając 15,5 g węglanu sodu?

90. Obliczyć stężenie procentowe 0,99 M roztworu azotanu (V) sodu od gęstości 1,053 g/cm³.

91. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie 450g 6% roztworu i 150 g 2% roztworu chlorku sodu.

92. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze 100 cm³ 18,4 M kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm³, rozcieńczonego wodą do objętości 500 cm³.

93. Ile gramów chlorku sodu uzyskamy odparowując wodę ze 100 mililitrów 5-procentowego roztworu chlorku sodu o gęstości 1,2 g/cm³?

94. Obliczyć ile gramów perhydrolu należy użyć, aby przygotować 100 g wody utlenionej. Perhydrol to 30-procentowy roztwór nadtlenku wodoru, natomiast woda utleniona to 3-procentowy roztwór nadtlenku wodoru.

95. Ile gramów wodorotlenku potasu uzyskamy odparowując rozpuszczalnik z 1 litra 10%-procentowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,091 g/cm³?

96. Jaka objętość glicerolu jest potrzebna do przygotowania 300 g roztworu o stężeniu 10%? Gęstość glicerolu: d = 1,26 g/cm³.

97. Ile gramów wodorotlenku sodu uzyskamy odparowując wodę z 250 mililitrów 30-procentowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,329 g/cm³?

98. Ile gramów 32% roztworu należy dodać do 180 g 12% roztworu, aby otrzymać 20% roztwór?

99. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 30 ml 28% kwasu solnego o gęstości 1,14 g/ml, aby otrzymać 9% roztwór o gęstości 1,04 g/ml?

100. Ile gramów wody należy odparować z 250 g roztworu soli kuchennej o stężeniu 0,5 M i gęstości 1,02 g/ml w celu otrzymania 8-procentowego roztworu?

101. Ile gramów 45-procentowego roztworu kwasu azotowego należy dodać do 120 g 20-procentowego kwasu azotowego, aby otrzymać roztwór 25-procentowy?

102. Jaką objętość wody należy dodać do 600 ml 28% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,17 g/ml, aby otrzymać 10% roztwór kwasu?

103. Zmieszano 25 g 18,25%-towego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,2 kg/dm³ i 250 cm³ wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

104. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie 450 g 6% i 150 g 2% roztworu chlorku sodu?

105. Jaką objętość 20-procentowego roztworu kwasu ortofosforowego(V) o gęstości 1,13 g/ml należy odmierzyć, aby z tej ilości przygotować 500 ml 5%-towego roztworu o gęstości 1,025 g/ml?

106. Ile gramów chlorku magnezu należy rozpuścić w roztworze tej soli o stężeniu 20%, aby otrzymać 1 kg roztworu o stężeniu 50%?

107. Zmieszano 200 cm³ 1,7 M roztworu HCl z roztworem 0,2 M tego kwasu. Jaką objętość 1M roztworu uda się otrzymać?

108. Do zlewki wprowadzono 1,11 g stałego CaCl₂, 200 cm3 0,5-molowego roztworu CaCl₂ a następnie zlewkę uzupełniono wodą do objętości 1 dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

109. Z 200 cm³ 0,3 M roztworu soli odparowano 80 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

110. Do jakiej objętości wody należy wlać 200 g 25% roztworu, aby otrzymać roztwór 17%?

111. Ile gramów 20% roztworu NaOH należy rozcieńczyć 300 gramami wody, aby otrzymać roztwór 3 M o gęstości 1,2 g/cm³?

112. Stały wodorotlenek sodu jest higroskopijny i zawiera 2,8 % wody. Ile gramów wilgotnego wodorotlenku sodu należy odważyć aby przygotować 1 litr roztworu NaOH o stężeniu 0,2 M?

113. Stężenie chlorku sodu w wodzie morskiej wynosi 0,24 M. Jakiej ilości wody morskiej należy użyć, aby po odparowaniu otrzymać 1 kilogram soli kuchennej? Gęstość wody morskiej to 1,025 g/mL.

114. Obliczyć jakie jest stężenie molowe roztworu chlorku żelaza(III) otrzymanego po rozpuszczeniu 5 g chlorku żelaza w 400 mililitrach wody.

115. Obliczyć stężenie molowe sacharozy w szklance herbaty do posłodzenia której użyto dwóch łyżeczek cukru. W obliczeniach przyjąć, że 1 łyżeczka mieści 2 g cukru a objętość szklanki wynosi 250 ml. Sacharoza to dwucukier o wzorze C₁₂H₂₂O₁₁.

116. Obliczyć masę wodorwęglanu wapnia zawartego w 25 litrach wody wodociągowej, jeżeli w wyniku analizy stwierdzono, że woda wodociągowa zawiera 0,0042% tej soli.

117. Ile mililitrów 0,2M chlorku glinu zawiera 6 milimoli jonów Cl^-?

118. Ile mililitrów stężonego 16 M kwasu azotowego(V) należy użyć aby przygotować 400 mL 2M roztworu?

119. Gęstość roztworu stężonego amoniaku o stężeniu 25% wynosi 0,91 g/mL. Jaką objętość stężonego amoniaku należy odmierzyć, aby sporządzić 1000 mL wody amoniakalnej o stężeniu 0,5M.

120. Oblicz stężenie molowe 80% kwasu octowego. Potrzebne dane znajdziesz na etykiecie umieszczonej poniżej.

1. Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego(VI) 91%. Potrzebne dane znajdziesz na etykiecie umieszczonej poniżej.

1. Oblicz stężenie molowe 75-procentowego kwasu ortofosforowego(V). Potrzebne dane znajdziesz na etykiecie umieszczonej poniżej.

1. Jaką objętość 6 M roztworu NaOH należy odmierzyć aby przygotować 250 mL roztworu o stężeniu 0,5 M NaOH?

2. Obliczyć jakie jest stężenie molowe 4%-owego roztworu KI o gęstości 1,0281 g/mL?

3. Obliczyć ile gramów rozpuszczalnika należy dodać do 2,5 kg 8%-centowego roztworu chlorku amonu aby otrzymać roztwór 5%-towy.