Aniony:

• anion chlorkowy (Cl^-) – po dodaniu AgNO₃ biały, serowaty osad, a po pewnym czasie szarofioletowe zabarwienie

• jon octanowy (CH₃COO^-)– zapach octu po dodaniu H₂SO₄ ; po dodaniu FeCl₃ czerwonobrunatne zabarwienie, po rozcieńczeniu wodą i zagotowaniu brunatny osad.

• jon węglanowy (CO₃^2-) – perlenie się roztworu po dodaniu roztworu kwasu (HCl, HNO₃, H₂SO₄); biały osad po dodaniu BaCl₂.

• jon tiosiarczanowy (S₂O₃) – perlenie się roztworu + wydzielanie się gazowego SO₂ + wytrącanie się żółtego osadu siarki po dodaniu H₂SO₄. ; biały osad po 10 minutach po dodaniu BaCl₂. ; fioletowe zabarwienie znikające po pewnym czasie po dodaniu FeCl₃.

• jon fosforanowy (PO₄^3-) – jasnożółty osad po dodaniu molibdenianu amonowego i HNO₃.

• jon azotanowy (NO₃^-) – reakcja obrączkowa, brązowe zabarwienie w formie obrączki po dodaniu stężonego kwasu H₂SO₄, ochłodzeniu i dodaniu FeCl₂.

• jon manganowy (MnO₄^-) –dodanie H₂SO₄, a następnie H₂O₂, odbarwienie się roztworu

• jon siarczanowy (SO₄^2-) – biały osad, po dodaniu Ba²⁺ (np. BaCl₂), po dodaniu rozcieńczonych kwasów osad nie rozpuszcza się.

• jon krzemianowy (SiO₃^2-)– żółtobrązowy osad po dodaniu Ag⁺ (np. AgNO₃) ; biały osad po dodaniu BaCl₂ ; żółte zabarwienie po dodaniu molibdenianu amonowego i zakwaszeniu HNO₃

• Równanie reakcji jonu węglanowego z kwasem: CO₃^2-+2H⁺ H₂CO₃ CO₂ + H₂O

pH:

• Iloczyn stężeń jonów [H⁺] oraz [OH^-] nazywamy iloczynem jonowym wody i oznaczamy symbolem K_w: K_w = [H⁺] * [OH^-] =10^-14

• Wskaźniki pH dzielimy na: dwubarwne, jednobarwne, uniwersalne, mieszane

• Wprowadzone przez Sorensena w 1909, wprowadził pojecie pH, wyrażające ujemny logarytm ze stężeń jonów wodorowych pH=-log[H⁺]

• [H⁺] = C_k=10^-1, więc pH=-logC_k=-log10^-1=1 (C_k – stężenie całkowite kwasu)

Kinetyka chemiczna:

• Szybkość reakcji: V=k*C_A*C_B – k – stała szybkości reakcji; C_A,C_B –stężenie substratów w danym momencie

• A + B AB ; A + C AC ; AC + B AB + C

• Wzór Arrheniusa określa zmianę wartości stałej szybkości reakcji k od temperatury

• Cr₂O₇^2- + H₂O ↔ 2H⁺+2CrO₄^2- - równowaga między jonami dwuchromianowymi i chromianowymi

• Katalizatory to substancje, których obecność przyspiesza lub opóźnia reakcje, a które po jej ukończeniu pozostają niezmienione