Zad 10
CrO₃ tlenek chromu (VI) charakter kwasowy CrO₃+NaOH= Na₂CrO₄ CrO₃+H₂SO₄=x CrO₃+H₂S=…
Na--> sód charakter zasadowy Na +Mg(OH)₂= x 2Na +2H₂O=2NaOH+ H₂ 2Na+H₂SO₄=Na…
P₄O₁₀ tlenek fosforu(V) charakter kwasowy P₄O₁₀+H₂O= H₃PO₄ P₄O₁₀+H₂SO₄=x
As₂O₃ tlenek arsenu(III) charakter amfoteryczny As₂O₃ +2KOH=K₂(As(OH)₄)+3H₂O As₂O₃ + 3H₂SO₄= As₂(SO₄)₃+3H₂O

ZAD11
Kwasy tlenowe i Beztlenowe
- atomowe spolaryzowane
kwasy nie reagują z wodą, dysocjują elektrolitycznie
H₂SO_4--H2O--> H+ +HSO4- H2S_--H2O--> H+ +HS- HNO3H2OH+ +NO3-
HSO4H2O H+ +SO4 2- HS-H2O H+ +S2-

ZAD12
Elektrolit słaby-alfa<5% średni-5%<a<30% mocny>30%

Wiązania atomowe spolaryzowane i koordynacyjne, jonowe w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
ZAD13

Proces rozpadu na jony pod wplywem rozpuszczalnika nosi nazwę dysocjacji elektrolitycznej
ZAD18

Stała dysocjacji zależy od tem. ze wzrostem wartości stałej rośnie
Stopień dysocjacji zależy od rodzaju rozpuszczanej substancji, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia, tem

ZAD 19

Szybkość reakcji – zmiana stężeń substratów lub produktów w jednostce czas

Reguła Van Hoffa- szybkość reakcji zwieksza się 2-4krotnie po podwyższeniu tem. o 10 stopni
Teoria zderzeń elektrycznych- reakcja pomiedzy dwiema cząsteczkami może zajść tylko w momencie ich zderzenia. Liczba zderzen jest proporcjonalna do stężeń substancji, stąd szybkość reakcji jest proporcjonalna do iloczynu stężeń
Katalizator- sub. która wprowadzona do układu reagującego zwiększa szybkość tej reakcji, a sama nie ulega w przemianie chemicznej

ZAD 20
Reguła ta mówi, że układ na który działa jakiś bodziec odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodźcowi. Układ gazowy w zamkniętym pojemniku z tłokiem: gdy naciskamy na tłok, układ odpowiada zwiększaniem ciśnienia, aż do uzyskania równowagi sił.

21. Zapisać wyrażenie na szybkość reakcji chemicznej, określić jej wymiar.

Szybkość reakcji chemicznej jest określana jako zmiana stężenia substratu (lub produktu) w jednostce czasu.

Zależność między szybkością reakcji a parametrami decydującymi o tej szybkości jest dla danej reakcji ustalana doświadczalnie.
Na przykład dla równania chemicznego:



ustalono równanie kinetyczne w postaci:




gdzie: c_NO lub [NO] – stężenie tlenku azotu (II),
a c_H2 lub [H2] – stężenie wodoru, k – stała szybkości danej reakcji.

22. Wymienić i omówić czynniki od których zależy szybkość reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji zależy od :
- rodzaju reakcji i rodzaju substancji reagujących,
- stopnia rozdrobnienia substancji reagujących,
- temperatury,
- katalizatorów,
- ciśnienia lub stężenia substratów.

Rząd reakcji to suma wykładników potęg, do której podniesione są stężenia substratów w równaniu kinetycznym. Na przykład reakcja o równaniu kinetycznym zapisanym powyżej jest reakcją trzeciego rzędu.

23. Omówić budowę i zasadę działania klucz elektrolitycznego.

Klucz elektrolityczny rodzaj półprzepuszczalnej przegrody lub naczynia z elektrolitem spełniający rolę łącznika dwóch półogniw w ogniwie galwanicznym. Klucz elektrolityczny zapewnia przepływ prądu elektrycznego między półogniwami i jednocześnie uniemożliwia mieszanie się elektrolitów wchodzących w skład półogniw.

Klucz elektrolityczny w znacznym stopniu eliminuje niepożądany w pomiarze siły elektromotorycznej SEM efekt „potencjału dyfuzyjnego”. Klucze elektrolityczne stanowią też część wielu akumulatorów elektrycznych.

Dla celów pomiarowych stosuje się w laboratoriach klucze w postaci szklanej rurki wygiętej w kształcie litery U, wypełnionej roztworem elektrolitu, z przegrodami porowatymi na końcach. W akumulatorach klucze elektrolityczne występują w najróżniejszych postaciach. Często jest to wprasowana warstwa stałego elektrolitu między dwie warstwy pełniące rolę półogniw.

We wszystkich przypadkach, elektrolit powinien być wykonany z substancji nie reagującej z elektrolitem półogniw. W kluczach pomiarowych elektrolit dobiera się tak aby liczba przenoszenia i ruchliwości jego jonów była identyczna z jednym z półogniw.

24. Zapisać schemat ogniwa zbudowanego z półogniwa żelazowo-cynowego. Zapisać równania reakcji elektrodowych. E⁰ Fe/Fe²⁺ = -0,44V, E⁰Sn/Sn²⁺ = -014V.

A(-) Fe2+| Fe | | Sn|Sn2+ (+)K

Sn0 – 2e Sn2+

Fe 2+ + 2e Fe0

25.

Sole beztlenowe:

NaCl (s) –T Na+ + Cl –

(+)K Na+ + 1e Na / *2

(-)A 2Cl- 2e Cl2

2NaCl 2Na + Cl2

2NaCl –H2O 2Na + Cl-

c.d.n. i mam wyjebane!!

26. Podać treść I i II prawa Faraday’a.

Prawa elektrolizy Faradaya to dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

2. Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

gdzie:

F - stała Faradaya (w kulombach/mol)

z - ładunek jonu (bezwymiarowe)

M - masa molowa jonu (w kilogram/mol).

Inne, częściej spotykane sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas m₁ oraz m₂ substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych k₁ oraz k₂ i stosunkowi ich mas równoważnikowych R₁ oraz R₂, czyli:

28. Elektroliza to zespół reakcji chemicznych zachodzących w elektrodach w czasie przepływania prądu elektrycznego przez roztwór elektrolitu lub stopiony elektrolit.