Sprawko z( mlipski

Wyznaczenie stosunku $\frac{\mathbf{C}_{\mathbf{p}}}{\mathbf{C}_{\mathbf{v}}}$ dla powietrza

Nr

Pom.

Wskazania manometru przed

Rozprężeniem adiabatycznym

Wskazania manometru po

Ogrzaniu izochorycznym

Ki=$\frac{C_{p}}{C_{v}}$

W ramieniu

Różnica

wysokości

W ramieniu

lewym prawym
H1[mm] H2[mm]

H[mm]

1. 589 300 289
2. 575 311 264
3. 590 295 295
4. 610 277 333
5. 600 285 315
6. 601 286 325
7. 566 321 245
8. 600 286 314
9. 585 303 282
10. 624 263 361
Średnia wartość stosunku Cp do Cv dla powietrza

K= 1,306

Sprawozdanie z ćwiczenia 28

  1. Wstęp

W doświadczeniach z gazami posługujemy się pojęciami molowego ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu gazu – Cp i molowego ciepłą właściwego przy stałej objętości gazu.

Celem tego ćwiczenia jest zbadanie stosunku molowego ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu do molowego ciepła właściwego przy stałej objętości gazu.

Przemiany gazowe

Równoczesna zmianę wszystkich parametrów parametrów opisuje równanie stanu. Zwykle ustalamy jeden z parametrów. Otrzymujemy wówczas następujące przemiany :

Przemiana izotermiczna

T = const.

pV = const. p1*V1 = p2*V2

Iloczyn ciśnienia i objętości gazu przy stałej temperaturze jest wielkością stałą – prawo Boyle’a – Mariotte’a.

Przemiana izobaryczna

p = const.

V/T = const. ; p1/T1 = p2/T2

Ciśnienie danej masy gazu jest proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej jeśli nie zachodzą zmiany objętości – prawo Charlesa.

Przemiana izochoryczna

V = const.

p/T = const. ; p1/T1 = p2/T2 Ciśnienie danej masy gazu jest proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej jeśli nie zachodzą zmiany objętości - prawo Charlesa

Przemiana adiabatyczna

Jest to proces, w którym gaz nie wymienia ciepła z otoczeniem

p*VK = const.

p1*VK1 = p2VK2

K = $\frac{Cp}{\text{Cv}}$

Cp - ciepło molowe w stałym ciśnieniu,

Cv - ciepło molowe w stałej objętości,

p - ciśnienie,

V - objętość,

T - temperatura.

  1. Wykonanie ćwiczenia

Do wykonania ćwiczenia potrzebne jest nam :

  1. Tworzymy układ i sprawdzamy czy działa poprawnie

  2. Pompujemy pompką powietrze sprężając je do takiego ciśnienia, wyższego od ciśnienia atmosferycznego o równej wartości ciśnienia hydrostatycznego słupka cieczy o wysokości wynoszącej od 100 do 140 mm

  3. Zamykamy zawór i czekamy kilka minut, aż gaz powoli ogrzeje się i ustali się wartość ciśnienia, odczytujemy wartości w prawym i lewym ramieniu.

  4. Ustalamy różnicę poziomów w rurce manometrycznej H = H1 – H2 .

  5. Otwieramy szybko zawór na czas około 2 sekund, do czasu wyrównania poziomów w lewym i prawym ramieniu powodując adiabatyczne rozprężenie powietrza.

  6. Ponownie odczytujemy poziomy wody w rurkach i obliczmy różnice poziomów h = h1 – h2.

  7. Ze wzoru : K$\mathbf{=}\frac{\mathbf{H}}{\mathbf{H - h}}$ obliczmy K.

  8. te same czynności powtarzamy 10 razy a wyniki zapisujemy w tabelce.

K = $\frac{\mathbf{C}\mathbf{p}}{\mathbf{C}\mathbf{v}}$

3.Obliczenia

Pomiar nr 1 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

różnica wysokości H = H1 – H2 = 589 – 300 = 289 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

różnica wysokości h = h1 – h2 = 275 – 245 = 30 [mm].

$\mathbf{k}\mathbf{1}\mathbf{\ = \ }\frac{\mathbf{H}}{\mathbf{H\ h}}\mathbf{\ = \ }\frac{\mathbf{289}}{\mathbf{289 - 30}}\mathbf{\ = \ 1,07}\mathbf{\pm 0,}\mathbf{008}$

Pomiar nr 2 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 575 – 311 = 264 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 474 – 414 = 60 [mm].

k2 = 1,29±0,016

Pomiar nr 3 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 590 – 295= 295 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 475 – 412 = 63 [mm].

k3 = 1,27±0,013

Pomiar nr 4 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 610 – 277 = 333[mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 473 – 414 = 59 [mm].

k4 = 1,22±0,01

Pomiar nr 5 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 600 – 285 = 315 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 470 – 418 = 52 [mm].

k5 = 1,20±0,011

Pomiar nr 6 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 601 – 286 = 325 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 471 – 416 = 55 [mm].

k6 = 1,20±0,01

Pomiar nr 7 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 566 – 321 = 245 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 470 – 420 = 50 [mm].

k7 = 1,26±0,016

Pomiar nr 8 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 600 – 286 = 314 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 470 – 417 = 53 [mm].

k8 = 1,20±0,011

Pomiar nr 9 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 585 – 303 = 282 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 469 – 420 = 49 [mm].

k9 = 1,21±0,012

Pomiar nr 10 :

Wskazania manometru przed rozprężeniem adiabatycznym :

H = 624 – 263 = 361 [mm].

Wskazania manometru po ogrzaniu izochorycznym :

h = 475 – 414 = 61 [mm].

k10 = 1,20±0,009

Średnia wartość stosunku Cp do Cv dla powietrza wynosi :


$$\mathbf{k}_{\mathbf{sr}}\mathbf{\ = \ }\frac{\mathbf{1,07 + 1,29 + 1,27 + 1,22 + 1,20 + 1,20 + 1,25 + 1,20 + 1,21 + 1,20}}{\mathbf{10}}\mathbf{= 1,211}$$

Rachunek błędu

Błąd bezwzględny: Δki = | k –ki |

Δk1 = | 1,211 – 1,07 | = 0,141

Δk2 = | 1,211 – 1,29 | = 0,079

Δk3 = | 1,211 – 1,27 | = 0,059

Δk4 = | 1,211 – 1,22 | = 0,009

Δk5 = | 1,211 – 1,20 | = 0,011

Δk6 = | 1,211 – 1,20 | = 0,011

Δk7 = | 1,211 – 1,25 | = 0,039

Δk8 = | 1,211 – 1,20 | = 0,011

Δk9 = | 1,211 – 1,21 | = 0,001

Δk10 = | 1,211 – 1,20 | = 0,011

$\mathbf{k =}\sqrt{\frac{\sum_{\mathbf{i = 1}}^{\mathbf{n}}\left( \mathbf{}\mathbf{k}_{\mathbf{i}} \right)^{\mathbf{2}}}{\mathbf{n}\left( \mathbf{n - 1} \right)}}$ =$\sqrt{\frac{\left( 0,141 \right)^{2} + \left( 0,079 \right)^{2} + \left( 0,059 \right)^{2} + \left( 0.009 \right)^{2} + \left( 0,011 \right)^{2}*4 + \left( 0,039 \right)^{2} + \left( 0,001 \right)^{2}}{10\left( 10 - 1 \right)}}\mathbf{=}\sqrt{3,521111111*10^{- 4}}\mathbf{=}0,01876462393\mathbf{\approx}0,019$

Błąd bezwzględny wynosi 0,0188

Błąd procentowy wynosi : 0,0188*100% = 1,88%

Można również policzyć błąd pojedynczego pomiaru:

$\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{k}}\mathbf{=}\left| \frac{\mathbf{h}}{\mathbf{H}\left( \mathbf{H - h} \right)} \right|\mathbf{H +}\left| \frac{\mathbf{1}}{\mathbf{H - h}} \right|\mathbf{h}$ ,

gdzie ΔH = H1 +  H2   ,     h = h1 + h2  ,    H1 =  H2 = h1 = h2 1mm  − −dokladnosc odczytyania poziomu cieczy na manometrze

ΔH=1mm+1mm=2mm , Δh=1mm+1mm=2mm

Przykład:

dla drugiego pomiaru wyniesie on: $\frac{\mathbf{k}}{\mathbf{k}}\mathbf{=}\left| \frac{\mathbf{60}}{\mathbf{264}\left( \mathbf{264 - 60} \right)} \right|2\mathbf{+}\left| \frac{\mathbf{1}}{\mathbf{264 - 60}} \right|2 \approx 0,012$

Wniosek

Po wykonaniu tego doświadczenia współczynnik K wynosi 1,211, a w rzeczywistości 1,3. Wartość współczynnika K dla powietrza suchego według tablic wynosi 1.403, pod ciśnieniem 760mm Hg, oraz w temperaturze 15°. Natomiast warunki, w których zostało przeprowadzone ćwiczenie z pewnością były inne, dlatego też wynik doświadczenia odbiega od wartości umieszczonej w tablicach.

Mój błąd mógł wynikać z powodu :

Δh1=Δh2 =1mm

.

Ostateczna wartość współczynnika K otrzymana w ćwiczeniu wynosi :

K = 1.211 ± 0.019


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
CW sprawko mlipski
mlipski sprawko?7 C09
El sprawko 5 id 157337 Nieznany
LabMN1 sprawko
Obrobka cieplna laborka sprawko
Ściskanie sprawko 05 12 2014
1 Sprawko, Raport wytrzymałość 1b stal sila
stale, Elektrotechnika, dc pobierane, Podstawy Nauk o materialach, Przydatne, Sprawka
2LAB, 1 STUDIA - Informatyka Politechnika Koszalińska, Labki, Fizyka, sprawka od Mateusza, Fizyka -
10.6 poprawione, semestr 4, chemia fizyczna, sprawka laborki, 10.6
PIII - teoria, Studia, SiMR, II ROK, III semestr, Elektrotechnika i Elektronika II, Elektra, Elektro
grunty sprawko, Studia, Sem 4, Semestr 4 RŁ, gleba, sprawka i inne
SPRAWKO STANY NIEUSTALONE, Elektrotechnika, Elektrotechnika
SPRAWOZDANIE Z farmako, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizy
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
Zadanie koncowe, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, laborki, sprawka
Piperyna sprawko PŁ, chemia produktów naturalnych, ćw. 5 PIPERYNA
03 - Pomiar twardości sposobem Brinella, MiBM Politechnika Poznanska, IV semestr, labolatorium wydym
Sprawozdanie nr 1 CECHY TECHNICZNE MATERIAfLOW BUDOWLANYCH, Budownictwo studia pł, sprawka maater

więcej podobnych podstron