Martyna Adamska Aga Siek
Ala Żurek kl. ID
Doświadczenie I
Cel: Badanie właściwości kwasu octowego.
Odczynniki: kwas octowy, magnez, tlenek miedzi (II), węglan sodu, zasada sodowa, fenoloftaleina, oranż metylowy
Sprzęt laboratoryjny: zlewki, papierek wskaźnikowy, kolba, bagietki, zapałka, palnik, próbówki.
Wykonanie: 1. Zbadaj odczyn kwasu octowego za pomocą oranżu metylowego i papierka wskaźnikowego.
2.Działanie kwasu octowego na magnez - do probówki z kwasem octowym wrzucamy wstążkę magnezową i zbierz wydzielający się gaz, a następnie zapal.
3.Działanie kwasu octowego na tlenek miedzi (II)- do probówki wsyp szczyptę tlenku miedzi (II), dodaj kwasu octowego, wstrząśnij i ogrzewaj w ogniu aż do zmiany zabarwienia.
4.Działanie kwasu octowego na węglan sodu - do probówki z węglanem wlej octu. Obserwuj zmiany.
5.Zobojętnia zasady sodowej kwasem octowym. Do kolby wlej zasady sodowej z kilkoma kroplami fenoloftaleiny, a następnie małymi porcjami dodawaj kwasu octowego.
Obserwację: 1.Po umieszczeniu papierka wskaźnikowego w kwasie octowym przybrał on czerwoną barwę, natomiast dodany do kwasu oranż metylowy zabarwił się na czerwony kolor.
2. Po wrzuceniu wstążki magnezowej do zlewki z kwasem octowym wydobywają się pęcherzyki gazu (natomiast sama zlewka zrobiła się gorąca). Po przyłożeniu zapalonej zapałki do zebranego gazu słychać charakterystyczne puknięcie.
3. W probówce po wrzuceniu czarnego tlenku miedzi (II) do kwasu octowego i ogrzaniu roztwór przyjmuje niebieską barwę.
4. Po dodaniu do znajdującego się w probówce węglanu sodu i dolaniu do niego kwasu octowego, obserwujemy gwałtowne pojawienie się dużej ilości piany w pęcherzykami gazu.
5. Dodana do zasady sodowej fenoloftaleina zabarwiła się na malinowy kolor, w miarę oddawania kwasu octowego malinowe zabarwienie zanika.
Wnioski: 1. Czerwone zabarwienie papierka wskaźnikowego jaki i oranżu metylowego świadczy o kwasowym charakterze kwasu octowego.
2. Wydobywające się pęcherzyki gazu w reakcji octu z magnezem to wodór, świadczy o tym charakterystyczne puknięcie po przyłożeniu zapalonej zapałki. Wodór wraz z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową. Ciepła zlewka świadczy, że jest to reakcja egzotermiczna, z wydzieleniem ciepła na zewnątrz. Pozostałość w zlewce to sól octan magnezu.
2 H₃CCOOH + Mg (H₃CCOO)₂Mg + H₂↑
3. W reakcji tlenku miedzi(II) z kwasem octowym powstaje organiczna sol octan miedzi(II).
2 CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂ Cu + H2O
4. Gwałtownie wydobywający się gaz to dwutlenek węgla, który powstał w wyniku rozkładu powstającego nie trwałego kwasu węglowego(IV).
2 CH₃COOH + Na₂CO₃ 2CH₃COONa + H₂CO₃ 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
5. Malinowy kolor zanikł ponieważ ocet i zasada sodowa weszły w reakcję zobojętniania.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
CH₃COO⁻ + H⁺ + Na ⁺+ OH ⁻→ Na⁺ + CH₃COO⁻ + H₂O
Doświadczenie II
Cel: Reakcja kwasu stearynowego z tlenkiem miedzi (II)
Odczynniki: kwas stearynowy, tlenek miedzi (II)
Sprzęt laboratoryjny: parowniczka, palnik
Wykonanie: W parowniczce zmieszaj odrobinę kwasu stearynowego z tlenkiem miedzi (II) i podgrzewaj nad palnikiem. Obserwuj z zmiany zabarwienie czasie ogrzewania. Zapisz kownianie chemiczne.
Obserwację: Po wsypaniu do znajdującego się w parowniczce kwasu stearynowego tlenku miedzi (II), mieszanina przyjmuję czarną barwę tegoż tlenku w wyniku długotrwałego ogrzewania mieszanina z kwasem stopiła się i przybrała błękitny kolor zastygając.
Wnioski: Błękitny kolor nadaje powstała sól stearynian miedzi (II).
2 C₁₇H₃₅COOH + CuO (C₁₇H₃₅COO)₂Cu + H₂O
Doświadczenie III
Cel: Zobojętnianie stearyny
Odczynniki: wodorotlenek sodu, alkoholowy roztwór kwasu stearynowego, fenoloftaleina.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, zlewki.
Wykonanie: Do probówki zawierającej rozcieńczony wodorotlenek sodu dodaj kilka kropel fenoloftaleiny, a następnie stopniowo dodawaj alkoholowy roztwór stearyny, aż do zaniku zabarwienia.
Obserwację: Po dodaniu fenoloftaleiny do wodorotlenku sodu wskaźnik zabarwił się na malinowy kolor, w miarę dodawania alkoholowego roztworu kwasu stearynowego malinowe zabarwienie zanika.
Wnioski: Malinowe zabarwienie świadczy o zasadowym odczynie wodorotlenku sodu, dodanie alkoholowego roztworu kwasu stearynowego, zabarwienie znika ponieważ zachodzi reakcja zobojętniania i powstaje sól stearynian sodu.
C₁₇H₃₅COOH + NaOH C₁₇H₃₅COONa + H₂O
C₁₇H₃₅COO⁻ + H⁺ + Na ⁺+ OH ⁻→ Na⁺ + C₁₇H₃₅COO⁻ + H₂O
Doświadczenie IV
Cel: Wykazanie nienasyconego charakteru kwasu oleinowego.
Odczynniki: nadmanganian (VII) potasu, kwas oleinowy.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, zlewki.
Wykonanie: Do probówki wlej rozcieńczonego roztworu nadmanganianu (VII) potasu, a następnie dodaj kwasu oleinowego. Zawartość próbówki wymieszaj. Obserwuj zmiany.
Obserwację: Roztwór nadmanganianu (VII) potasu ma kolor jasno fioletowy, po dolaniu kwasu oleinowego fioletowe zabarwienie zanika, a pojawia się brązowy osad.
Wnioski: Roztwór nadmanganianu (VII) potasu odbarwił się pod wpływem kwasu oleinowego, ponieważ kwas ten ma nie trwałe wiązania wielokrotne, które ulegają rozerwaniu. A nadmanganian (VII) potasu zredukował się do tlenku manganu(IV) jako brązowy osad. A produkty reakcji to kwas nonanowy i kwas 1,7-heptanodikarboksylowy.
KMno₄
C17H33COOH C₈H₁₇COOH + HOOC- C₇H₁₄ -COOH