ĆWICZENIE 4.

NADTLENEK WODORU JAKO UTLENIACZ I REDUKTOR

Obowiązujący materiał:

- podział reakcji chemicznych według różnych kryteriów;

- reakcje redoks - definicja procesu redukcji i utlenienia, przykłady reduktorów i utleniaczy;

- amfotery redoks;

- bilansowanie reakcji redoks.

Sprzęt: Odczynniki:

probówki 20 cm³ 2% KI

pipety wielomiarowe 10 cm³ 0,02 M KMnO₄

woda utleniona (3 % H₂O₂)

3 M H₂SO₄

Wykonanie ćwiczenia:

Do pierwszej probówki należy odmierzyć 10 cm³ roztworu jodku potasu. Dodać kilka kropel kwasu siarkowego(VI), a następnie dodawać po kropli roztwór nadtlenku wodoru. Obserwować zabarwienie roztworu. Powstająca barwa pochodzi od wydzielającego się wolnego jodu. Na podstawie podanych informacji ułożyć i zbilansować równanie zachodzącej reakcji.

Do drugiej probówki odmierzyć 10 cm³ roztworu manganianu(VII) potasu, dodać kilka kropel kwasu siarkowego(VI), a następnie wkraplać wodę utlenioną, aż do zaniku fioletowej barwy roztworu. W wyniku reakcji chemicznej powstają jony manganu(II) - Mn²⁺ i cząsteczki tlenu. Napisać równanie zachodzącej reakcji.

Tabela 1. Badanie właściwości redoks nadtlenku wodoru.

Próbka 1	Barwa roztworu przed reakcją
		Barwa roztworu po reakcji
		Równanie reakcji w postaci cząsteczkowej
		Równanie reakcji w postaci jonowej
		Utleniacz
		Reduktor
	Próbka 2	Barwa roztworu przed reakcją
		Barwa roztworu po reakcji
		Równanie reakcji w postaci cząsteczkowej
		Równanie reakcji w postaci jonowej
		Utleniacz
		Reduktor

Opracowanie wyników:

Opis ćwiczenia powinien zawierać:

- wypełnioną tabelę 1;

- wnioski dotyczące roli nadtlenku wodoru w obu reakcjach chemicznych;

- odpowiedź na pytanie, jakie warunki musi spełniać substancja, aby mogła być amfoterem w procesach redoks;

- przykłady innych substancji, które, w zależności od substratów reakcji, mogą pełnić zarówno rolę utleniacza jak i reduktora.

33

---