Przykładowe pytania na egzamin

1. Podaj treść zakazu Pauliego i reguły Hunda

2. Podaj treść zasady nieoznaczoności Heisenberga

3. Roztwory kwaśne to roztwory o pH………………………..

4. Jaki pierwiastek ma największą eketroujemność wg skali Paulinga

5. Co to są izotony, podaj przykład

6. Podaj treść prawa Gay-Lussaca

7. Wymień liczby kwantowe

8. Wymień trzy rodzaje związków, w których występuje wiązanie jonowe

9. Wymień odmiany alotropowe tlenu

10. Co to jest deuter

11. Ile protonów zawartych jest w jądrze atomowym trytu

12. Scharakteryzuj wiązanie metaliczne

13. Co to jest wiązanie pi (π)

14. Co to jest moment dipolowy

15. Podaj definicje mola

16. Na czym polega mechanizm korozji żelaza

17. Co to jest utlenianie oraz redukcja. Podaj przykłady

18. Czym się różni alotropia od polimorfizmu?

19. Podaj i omów prawo zachowania masy, prawo działania mas.

20. Ile elektronów walencyjnych posiada w swojej strukturze chlor

21. Podkreśl zbiór zawierający wyłącznie wzory związków, które w wyniku reakcji z wodą lub po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy.
    A. NO, P₄O₁₀, SO₂
    B. CaO, P₄O₁₀, SO₃
    C. HCl(g), SO₂, SO₃
    D. CO, P₄O₁₀, SO₃

22. Ile razy zwiększy się objętość gazu w warunkach normalnych jeżeli jego liczba moli zwiększy się dwukrotnie?

23. Określ, jak zmienia się aktywność pierwiastków w grupach głównych i uzupełnij
    poniższe zdania słowami maleje albo wzrasta.
    Ze wzrostem liczby atomowej aktywność niemetali ...................................................................
    Ze wzrostem liczby atomowej aktywność metali ........................................................................

24. Z poniższych zbiorów podkreśl ten, który zawiera wyłącznie wzory mocnych
    elektrolitów.
    A. H₂O, KCl, NaOH
    B. Na₂SO₄, KOH, H₂S
    C. FeCl₃, Ca(NO₃)₂, CH₃COOH
    D. NaCl, Fe₂(SO₄)₃, HNO₃

25. Przeczytaj poniższe zdania i zakwalifikuj opisane reakcje (1, 2 i 3) do egzotermicznych lub endotermicznych.

• W wyniku spalania tlenku węgla(II) powstaje tlenek węgla(IV). Tlenek węgla(II) jest wysokoenergetycznym paliwem.

• W wyniku ogrzewania manganianu(VII) potasu otrzymuje się tlen. Przerwanie

• ogrzewania powoduje zaprzestanie wydzielania się gazu.

• Podczas reakcji cynku z kwasem solnym można zaobserwować wzrost temperatury

• reagentów w probówce.

• Reakcja 1. ...............................................................

• Reakcja 2. ...............................................................

• Reakcja 3. ...............................................................

1. Co to jest roztwór buforowy, podaj przykład

2. W reakcji zilustrowanej równaniem:
   Al₂O₃ + 3Cl₂ + → 2AlCl₃ + 3CO
   A. chlor jest reduktorem.
   B. węgiel jest reduktorem.
   C. węgiel redukuje się.
   D. chlor utlenia się.

3. Napisz reakcję rozpadu kwasu węglowego (IV)

4. Na jakiej zasadzie działają wskaźniki alkacymetryczne, Podaj przykład takiego związku

5. Napisz reakcję gaszenia wapna palonego

6. Ustal, który z metali (lit czy sód) jest mniej reaktywny, i napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tego metalu z wodą.

7. Ile jest szeregów promieniotwórczych naturalnych a ile sztucznych?

8. Gaz który stanowi ok.78% powietrza

9. Czym są cząstki alfa?

10. Czym jest powietrze wg chemii?

11. Jak ciśnienie wpływa na położenie stanu skupienia równowagi w reakcjach przebiegających z udziałem reagentów gazowych?

12. Jeżeli zwiększy się temperaturę reakcji o 10 stopni K, o ile wzrośnie prędkość reakcji?

13. Podaj przykład reakcji dysproporcjonowania, zapisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej i elektronowej

14. Wskaźnik, który pod wpływem zasad barwi się na malinowo, pozwala zatem wykryć obecność zasady.

 A. Fenoloftaleina
 B. Oranż metylowy
 C. Uniwersalny papierek wskaźnikowy

1. Wskaźnik, który pod wpływem zasad barwi się na malinowo, pozwala zatem wykryć obecność zasady.

   1. Fenoloftaleina

   2. Oranż metylowy

   3. Uniwersalny papierek wskaźnikowy

2. Dobierz współczynniki w poniższym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu
   elektronowego.
   HNO₃ + Ag₂S → AgNO₃ + NO + S + H₂O

3. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku fosforu(V) z wodą i z zasadą
   sodową.

4. Spośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które
   przedstawiają procesy utleniania i redukcji.
   I. H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
   II. 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl
   III. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
   IV. K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S
   Reakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania: .................

5. Liczba atomowa (Z) pewnego pierwiastka wynosi 53. W jednym z jego izotopów suma liczby
   protonów, elektronów i neutronów zawartych w atomie jest równa 180.
   Podaj liczbę masową (A) tego izotopu.

6. Dokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje, następujące zdania:
   Rozpuszczalność Ca(OH)₂ w wodzie ................................................ ze wzrostem temperatury.
   Rozpuszczalność PbI₂ w wodzie ....................................................... ze wzrostem temperatury.

7. Pierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH4 oraz tlenki EO i EO2. W atomie tego pierwiastka, w stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.
   Ustal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.
   Numer grupy: .................... Numer okresu: .................... Nazwa: .........................

8. Przeprowadzono reakcję zobojętniania, która przebiegła zgodnie z równaniem:
   2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
   Uzupełnij poniższy zapis, podając, jaki jest stosunek molowy substratów
   w powyższej reakcji.
   Stosunek molowy: n : n = ………………………………………………………………

9. Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie
   wodorotlenków chromu.
   Cr(OH)₂ Cr(OH)₃
   Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter
   amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą
   właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku

10. Podaj różnicę pomiędzy koloidami a roztworami rzeczywistymi

11. Zapis 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (K2L8M4) przedstawia konfigurację elektronową atomu
    A. argonu.
    B. węgla.
    C. krzemu.
    D. siarki.
    Zaznacz poprawną odpowiedź.

12. Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na₂O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego.

13. Tlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS₂):
    4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
    Oblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku spalania pirytu.

14. Jakich informacji dostarcza główna liczba kwantowa i poboczna liczba kwantowa

15. Wiązanie, w którym jeden z atomów jest donorem a drugi akceptorem nazywamy:

16. Na czym polega reakcja syntezy, analizy i wymiany – wyjaśnij na odpowiednich przykładach

17. Hydroliza soli jest to reakcja:……………………………………………………………

18. Podaj treść teorii Lewisa, zaproponuj odpowiedni przykład……………………………

19. Iloczyn rozpuszczalności. Podaj definicję oraz wzór dla soli A₃B₄

20. Z rozkładu H₂O uzyskano 2,24 dm³ tlenu. Oblicz objetość wydzielonego jednocześnie wodoru.

21. Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o : 
        a) ilości atomów / cząsteczek w jednym molu 
        b) ilości atomów / cząsteczek w 1dm³ substancji (w warunkach normalnych) 
        c) ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji

22. Ile razy masa protonu jest większa od masy elektronu

23. Jaką liczbę elektronów może pomieścić orbital d.

24. Jeżeli w danej temperaturze rozpuszczalność soli wynosi 100g to co się stanie jeżeli do roztworu doda się 120g tej soli

25. Co to jest katalizator i inhibitor

26. Co to jest stężenie molowe

27. Na czym polega zjawisko osmozy

28. Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :

29. Czym się różni układ izolowany od układu otwartego

30. Co to jest stała dysocjacji i stopień dysocjacji, jakie prawo łączy obie wielkości – podaj treść tego prawa

31. Temperatura, ciśnienie, liczba moli, objętość, stężenie, które parametry z powyższych są stałe w przemianie izochorycznej

32. Wymień sposoby oddzielania osadu od roztworu

33. Wyjaśnij zjawisko "kontrakcji objętości" na wybranym przez siebie przykładzie

34. Jakie reakcje można uważać za praktycznie nieodwracalne

35. Co to są: stopień i stała hydrolizy

36. Ile wynosi zero absolutne, odpowiedź podaj w stopniach Celsjusza i Kelwina?

37. Czym się różnią warunki normalne od standardowych?

38. Omów prawo Avogadro

39. Podaj wzór ogólny i budowę cząsteczki kwasu

40. Co to jest stężenie procentowe

41. Wymień znane  ci cząstki elementarne i ich znaczenie w atomie

42. Co to jest konfiguracja elektronowa. Omów na wybranym przez siebie przykładzie

43. Jak zmieni się temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika po dodaniu do niego soli?

44. Jaki pierwiastek wprowadzony w płomień palnika da jasnożółte zabarwienie płomienia

45. Jednostka masy atomowej, to:

46. Podaj jednostkę gęstości wg układu SI

47. Co to jest wiązanie sigma (σ)

48. Teoria Arrheniusa - wyjaśnić, opisać.

49. Czym się różni diament od węgla?

50. Czym się różni woda od wody ciężkiej?

51. Wymień jony odpowiedzialne za twardość wody

52. Jaki pierwiastek z bloku d tworzy hemoglobinę?

53. Wymień znane Ci gazy szlachetne

54. Narysuj wzór strukturalny Fe₃O₄

55. Co to jest energia aktywacji?

56. Na czym polega zjawisko hydratacji i solwatacji?

57. Napisz równanie stanu gazu doskonałego

58. Objaśnij zjawisko defektu masy

59. Jakie znasz sposoby wyrażania stężenia roztworów.

60. Co to są izobary, podaj przykład

61. Co to jest stopień utlenienia

62. Wymień sposób lub sposoby usuwania kamienia kotłowego?

63. Wymień dwie odmiany alotropowe siarki

64. Dlaczego początkowo wykorzystywany w baloniarstwie wodór, wymieniono z czasem na gorące powietrze

65. W pomieszczeniu napełniono 3 balony odpowiednio: helem, wodorem i dwutlenkiem węgla, które będą latały a które będą opadać?

66. Wymień min 2 pierwiastki których izotopy są stosowane jako paliwo w elektrowniach atomowych

67. Na czym polega pasywacja?

68. Jakimi dwoma pierwiastkami chemicznymi można uzdatniać wodę pitną?

69. W 400 cm³ wody rozpuszczono MgSO₄. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

70. Dlaczego miedziane dachy z czasem zielenieją? Zapisz wzór odpowiedniego związku oraz podaj jego nazwę zwyczajową

71. Co to jest jon, jon prosty i jon złożony?

72. Jakie związki, odpowiedzialne za charakterystyczny ostry zapach unoszący się w punktach xero, tworzą się podczas kserowania?

73. Czy można doprowadzić wodę w kolbie do wrzenia w warunkach standardowych bez doprowadzania do niej ciepła (bez ogrzewania)? Podaj sposób

74. Co to jest wartościowość pierwiastka?

75. Dlaczego krople wody na patelni teflonowej przybierają bardziej kulisty kształt niż krople wody na szkle sodowym?

76. Jak przyśpieszyć rozpuszczanie soli w wodzie ?