Sprawozdanie NR 2

Autor: Paweł Gąsiorek

Kierunek: Górnictwo i Geologia

Grupa: 2A

Godziny: wtorek 10⁰⁰ -11³⁰

Temat sprawozdania: Typy reakcji chemicznych

Typy reakcji:

1. Syntezy

2. Analizy

3. Wymiany:

   1. Pojedynczej

   2. Podwójnej

4. Cieplne:

1. Egzotermiczne

2. Endotermiczne

Przebieg doświadczenia:

1. Do probówki wlano wodę destylowaną. Dodano oranż metylowy. Na łyżce do spalania spalono siarkę. Ulatniający się gaz wprowadzono do probówki.

2. Do probówki wlano wodę destylowaną. Dodano błękit bromotymolowy. Następnie wrzucono tlenek wapnia.

3. Uwodniony siarczan (VI) miedzi (II) ogrzano w probówce. Następnie dodano kilka kropel wody destylowanej.

4. Do dwóch probówek wlano chlorowodór. Do pierwszej probówki dodano cynk, do drugiej żelazo.

5. Do probówki wlano azotan (V) rtęci (III). Następnie dodano miedź.

6. Do pierwszej probówki wsypano Siarczan (IV) miedzi (II), a do drugiej chlorek miedzi(II). Następnie do obydwu dodano wodorotlenek sodu.

Obserwacje:

1. Oranż metylowy po wprowadzeniu ulatniającego się gazu w postaci strużki dymu zmienił barwę z pomarańczowej na czerwoną.

2. Po dodaniu tlenku wapnia błękit bromotymolowy zmienił barwę na niebiesko-granatowy. Probówka ogrzała się.

3. Po podgrzaniu nad palnikiem błękitne bryłki zmieniły kolor na biały, a na ściankach probówki osadziła się para wodna. Po wkropieniu wody biały proszek powrócił do swego pierwotnego wyglądu.

4. W obydwu probówkach po dodaniu metalu zaczęły wydobywać się bąbelki gazu. Probówki ogrzały się.

5. Po dodaniu miedzi jej kolor zmienił się z miedzianego na metaliczny.

6. W probówkach wytrącił się błękitny galaretowaty osad.

Wnioski:

1. W ćw. 1 doszło do reakcji syntezy. W wyniku spalania powstał tlenek siarki (IV)

S+O₂ -> SO₂↑

a w wyniku syntezy tlenku z wodą powstał kwas siarkowy (IV), o czym poinformowała nas zmiana barwy wskaźnika alkacymetrycznego

SO₂+H₂O->H₂SO₃

Jeżeli zastosowałby katalizator np. w postaci tlenku wandu (V) otrzymać by można było tlenek siarki (VI), a co za tym idzie kwas siarkowy (VI).

2SO₂+O₂->2SO₃↑

SO₃+H₂O->H₂SO₄

Kwasy tlenowe otrzymuje się w reakcji tlenku kwasowego (bezwodnika) z wodą

1. W ćw. 2 doszło do syntezy wody z tlenkiem wapnia, czyli tzw. gaszenia wapna palonego. W wyniku reakcji powstał wodorotlenek wapnia i ciepło.

CaO+H2O->Ca(OH)2 + Q

Reakcja ta jest synteza egzotermiczna. Wodorotlenki można tworzyć łącząc wode z tlenkiem metalu.

1. W ćw. 3 doszło do reakcji analizy. Uwodniony siarczan (VI) miedzi (II) pod wpływem temperatury rozdzielił się na siarczan (VI) miedzi (II) i wodę.

CuSO₄x5H₂O->CuSO₄+5H₂O↑

Reakcja ta jest analizą endotermiczną, jest także wymienna.

CuSO₄+5H₂O-> CuSO₄x5H₂O

1. W ćw. 4 zaszła reakcja wymiany pojedynczej. W obydwu probówkach ulotnił się wodór i powstały chlorki:

1. Chlorek cynku (II)

2HCl+Zn->ZnCl₂+H₂↑+ Q

1. Chlorek żelaza (II)

2HCl+Fe->FeCl₂+H₂↑+ Q

1. Chlorek żelaza (III)

6HCl+2Fe->2FeCl₃+3H₂↑+ Q

Wyżej wymienione reakcje są egzotermiczne.

1. W ćw. 5 zaszła reakcja wymiany pojedynczej. Z azotanu (V) rtęci (II) wyodrębniła się rtęć i powstał nowy azotan, azotan (V) miedzi (II). Miedź jako bardziej aktywna niejako wypchnęła rtęć z związku.

Hg(NO₃)₂+Cu-> Cu(NO₃)₂+Hg↓

Aktywniejsze metale wypierają te mniej aktywne.

1. W ćw. 6 zaszła reakcja wymiany podwójnej. W obydwu probówkach w połaczeniu soli 1 z zasada 1 powstały nowe sole 2 i zasady 2.

1. CuSO₄+2NaOH->Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Powstały: Wodorotlenek miedzi(II) i siarczan(IV) sodu

1. CuCl₂+2NaOH->Cu(OH)₂+2NaCl

Powstały: Wodorotlenek miedzi(II) i chlorek sodu