Sprawozdanie NR 3

Autor: Paweł Gąsiorek

Kierunek: Górnictwo i Geologia

Grupa: 2A

Godziny: wtorek 10⁰⁰ -11³⁰

Temat sprawozdania: Hydroliza

Wstęp teoretyczny:

Hydroliza – reakcja jonów z wodą . Reakcji hydrolizy ulegają wszystkie sole z wyjątkiem tych pochodzących od mocnych kwasów i mocnych zasad.

Dysocjacja – rozpad na jony pod wpływem wody .

Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy; są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Wzór ogólny kwasu:

H_nR_m

Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe.

Typy reakcji:

Hydroliza:

1. Anionowa

2. Kationowa

3. Anionowo-kationowa

4. Obojetna

Treść ćwiczenia

Korzystając z przygotowanego zestawu 4 wybranych soli sprawdź , jak zachowują się podane wskaźniki alkacymetryczne:

- oranż metylowy

-błękit bromotymolowy

-fenoloftaleina

Przebieg doświadczenia:

Do 3 probówek wlano sole przedstawione w poniższej tabeli a następnie dodawano do pierwszej oranż metylowy , do drugiej fenoloftaleinę a do ostatniej błękit bromotymolowy.

Obserwacje:

Sól	Oranż metylowy	Błękit bromotymolowy	Fenoloftaleina	Odczyn
NaCl	Pomarańczowy	Żółty	Bezbarwny	Obojętny
Na2CO3	Pomarańczowy	Niebieski	Różowy	Zasadowy
Al2(SO4)3	Czerwony	Żółty	Bezbarwny	Kwasowy
Na2HPO4	Pomarańczowy	Granatowy	Fioletowy	Zasadowy

Wnioski:

Sole pochodzące od mocnej zasady i mocnego kwasu nie podlegają reakcji hydrolizy, dają odczyn obojetny.

Sole pochodzące od mocnej zasady i słabego kwasu ulegają hydrolizie anionowej, dają odczyn zasadowy (grupa OH^-).

Sole pochodzące od mocnego kwasu i słabej zasady ulegają hydrolizie kationowej, dają odczyn kwaśny (kationy H⁺)

Sole pochodzące od słabego kwasu i słabej zasady ulegają hydrolizie anionowo – kationowej; w zależności od tego, który składnik ma większą moc, roztwór ma odczyn obojętny, słabo zasadowy lub słabo kwaśny.

Metody otrzymywania soli:

1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA
   a) 2 Na + Cl₂ ----> 2 NaCl
   b) 2 K + Cl₂ ----> 2 KCl
   c) 2 Na + S ----> Na₂S

2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2
   a) Ca + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + H₂ (gaz)
   b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H₂ (gaz)

3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA
   a) CaO + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + H₂O
   b) Na₂O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H₂O

4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
   a) H₂SO₄ + 2 NaOH ----> Na₂SO₄ + 2 H₂O
   b) NaOH + HCl ----> NaCl + H₂O

5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA
   
   a) CaO + SO₃ ----> CaSO₄
   b) Na₂O + N₂O₅ ----> 2 NaNO₃

6. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA
   
   a) SO₃ + Ca(OH)₂ ----> CaSO₄ + H₂O
   b) CO₂ + 2 NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O

7. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
   a) Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + 2 HNO₃
   b) Pb(NO₃)₂ + 2 HCl ----> PbCl₂ (osad) + 2 HNO₃

8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA
   a) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + 2 NaOH

9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL
   a) 2 Na + MgCl₂ ----> 2 NaCl + Mg

10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL
    a) 2 BiCl₃ + 3 Pb(NO₃)₂ ----> 3 PbCl₂ (osad) + 2 Bi(NO₃)₃