Elektrochemia

• -Szereg napięciowy metali- to zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych, według ich potencjału standardowego E⁰. Punktem odniesienia dla tego zestawienia jest elektroda wodorowa, której potencjał standardowy przyjmuje się umownie za zero.

Konsekwencje wynikające z szeregu napięciowego metali- Każdy metal o niższym potencjale normalnym wypiera z roztworu soli metal o wyższym potencjale. Metale o ujemnych potencjałach normalnych mogą wypierać wodór. Metale te są metalami aktywnymi, nazywane czasami nieszlachetnymi. Reakcja przebiega tym mniej energicznie, im bliższy zera jest potencjał normalny metali.

Metale o dodatnich potencjałach normalnych nie wypierają wodoru z kwasów i bywają nazywane metalami szlachetnymi. Reagują one z kwasami tlenowymi wykazującymi właściwości utleniające.

Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym mocniejszym jest reduktorem.

Im bardziej dodatni potencjał normalny metalu, tym mocniejszym jest utleniaczem.

Elektryczna warstwa podwójna- to określenie modelu struktury pojawiającej się na granicy dwóch faz.

• Ogniwo galwaniczne układ złożony z dwóch elektrod zanurzonych w elektrolicie (dwa półogniwa). Źródłem różnicy potencjałów elektrod są reakcje chemiczne, zachodzące między elektrodami a elektrolitem.

Potencjał standardowy elektrody siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z odwracalnego półogniwa badanego, zawierającego jony o jednostkowej aktywności, oraz elektrody wodorowej, której potencjał przyjmuje się za równy 0 we wszystkich temperaturach

E0=E0 katoda-Eo anoda

Siła elektromotoryczna ogniwa różnica potencjałów dwóch półogniw otwartego ogniwa elektrochemicznego (przez ogniwo nie płynie prąd, znajduje się ono w stanie równowagi).

Napięcie ogniwa czyli różnica potencjałów obu elektrod, zależy od natężenia pobieranego z niego prądu. Źródłem SEM są reakcje przebiegające w półogniwach SEM zależy od aktywności jonowej składników półogniw, temperatury i ciśnienia. Może być wyliczona z równania Nernsta:

gdzie: E⁰ - standardowa SEM ogniwa równa różnicy potencjałów standardowych półogniwa prawego i lewego, R - stała gazowa, T - temperatura bezwzględna, n - liczba elektronów wymienianych podczas jednego stechiometrycznego przebiegu reakcji ogniwa, F - stała Faradaya (elektroliza), a_L, a_M - aktywności produktów, a_A, a_B aktywności substratów, l, m, a, b - wykładniki potęgowe równe współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji ogniwa.

Ogniwo stężeniowe

• Elektroliza

Elektroliza stopionego chlorku sodu

Elektroliza wodnych roztworów kwasów

Elektroliza wodnych roztworów soli

Elektroliza wodnych roztworów wodorotlenków

I Prawo Faradaya

II Prawo Faradaya

• Elektrochemiczne źródła prądu

Ogniwa nieodtwarzalne

Ogniwo Volty

Ogniwo Leclanchego

Ogniwo cynk – tlenek srebra

Ogniwa litowe

• Ogniwa odtwarzalne

Akumulator ołowiowy

Akumulator kadmowo-niklowy

Akumulator niklowo-wodorkowy

Akumulatory litowo-jonowe

Korozja

Korozja chemiczna

Korozja elektrochemiczna