1.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego stężeniowego składającego się z dwóch półogniw srebrowych i klucza elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów Ag⁺ w jednym z półogniw jest 3.7 razy większe od stężenia tych jonów w drugim półogniwie, które wynosi 0.021 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. WYNIK 0,0335

2. Oblicz wartość potencjału elektrody wodorowej pracującej w temp. 25.7 stopni C w roztworze o stężeniu H⁺ wynoszącym 2.03 [mol/dm³]. Ciśnienie gazowego wodoru będącego w kontakcie z elektrodą wynosi 1 [atm] (jest to ciśnienie standardowe). Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. WYNIK:0,0181

3.Oblicz wartość potencjału półogniwa Zn|Zn²⁺ pracującego w temp. 39.2 stopni C w roztworze o stężeniu Zn²⁺ wynoszącym 2.02 [mol/dm³]. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. WYNIK: -0,7517

4.Próbkę stopu sodu i potasu "NaK" o masie 9.376 g roztworzono w wodzie i zebrano wydzielający się gaz. Zebrano 3.04 dm3 gazu w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj udział masowy sodu w stopie. Wynik podaj jako liczbę  bezwymiarowa.WYNIK:0,1881

5.Węglowodór o wzorze C₁₃H₂₆ podlega całkowitemu spaleniu w 1.7 razy większej od stechiometrycznej ilości powietrza. Określ ułamek objętościowy niezużytego tlenu w spalinach. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarową. Do obliczeń przyjmij, że powietrze składa się z 20,9% O₂ i 79,1% N₂.WYNIK:0,0832

6.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego składającego się z półogniwa magnezowego, półogniwa miedziowego i klucza elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów magnezu jest 3.4 razy większe od stężenia jonów miedzi(II), które 
wynosi 0.028 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku.WYNIK:0,0335

1. Próbkę stopu berylu i magnezu o masie 18.73 g roztworzono w kwasie nieutleniającym i zebrano wydzielający się gaz. Zebrano 27.4 dm3 gazu w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj udział masowy berylu w stopie. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarowa.

Odpowiedź: 0,3404 

2. Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego stężeniowego składającego się z dwóch półogniw miedziowych i klucza 
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów Cu²⁺ w jednym z półogniw jest 47.4 razy większe od stężenia tych jonów w drugim półogniwie, które wynosi 0.080 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku.

Odpowiedź: 0,04952 

3. Oblicz wartość potencjału elektrody platynowej pracującej w temp. 17.5 stopni C w roztworze zawierającym jony Fe³⁺ i jony Fe²⁺ z tym, że jony Fe³⁺ wystepują w tym roztowrze w stężeniu 8.6 razy większym od stężenia jonów Fe²⁺ wynoszącego 0.04 [mol/dm³]. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku.

Odpowiedź: 0,8252 

4. Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego składającego się z półogniwa magnezowego, półogniwa miedziowego i klucza 
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów magnezu jest 15.3 razy większe od stężenia jonów miedzi(II), które 
wynosi 0.089 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku.

Odpowiedź: 2,680 

5. Węglowodór o wzorze C₁₄H₂₆ podlega całkowitemu spaleniu w 2.2 razy większej od stechiometrycznej ilości powietrza. Określ ułamek objętościowy niezużytego tlenu w spalinach. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarową. Do obliczeń przyjmij, że powietrze składa się z 20,9% O₂ i 79,1% N₂.

Odpowiedź: 0,1107 

6. Oblicz wartość potencjału półogniwa Zn|Zn²⁺ pracującego w temp. 50.1 stopni C w roztworze o stężeniu Zn²⁺ wynoszącym 0.18 [mol/dm³]. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku.

Odpowiedź: -0,7840 

1.Oblicz wartość potencjału półogniwa Zn|Zn²⁺ pracującego w temp. 23.4 stopni C w roztworze o stężeniu Zn²⁺ wynoszącym 0.02 [mol/dm³]. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: -0,8101 

2.Oblicz wartość potencjału elektrody wodorowej pracującej w temp. 37.1 stopni C w roztworze o stężeniu H⁺ wynoszącym 0.45 [mol/dm³]. Ciśnienie gazowego wodoru będącego w kontakcie z elektrodą wynosi 1 [atm] (jest to ciśnienie standardowe). Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: -0,021336813

3.Próbkę stopu sodu i potasu "NaK" o masie 9.518 g roztworzono w wodzie i zebrano wydzielający się gaz. Zebrano 3.77 dm3 gazu w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj udział masowy sodu w stopie. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarowa. Odpowiedź:0,5462

4.Węglowodór o wzorze C₁₃H₂₆ podlega całkowitemu spaleniu w 2.7 razy większej od stechiometrycznej ilości powietrza. Określ ułamek objętościowy niezużytego tlenu w spalinach. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarową. Do obliczeń przyjmij, że powietrze składa się z 20,9% O₂ i 79,1% N₂. Odpowiedź: 0,1282825

5.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego składającego się z półogniwa magnezowego, półogniwa miedziowego i klucza 
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów magnezu jest 9.1 razy większe od stężenia jonów miedzi(II), które 
wynosi 0.062 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: 2,64329

6.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego stężeniowego składającego się z dwóch półogniw srebrowych i klucza 
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów Ag⁺ w jednym z półogniw jest 38.4 razy większe od stężenia tych jonów w drugim półogniwie, które wynosi 0.053 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: 0,093475542

2.

1.Oblicz temperaturę w jakiej 51.3 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 8.7 m3 osiągnie ciśnienie 10.8 atm. Wynik podaj w stopniach Celsjusza. 

2.Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji C_(s) z H_2(g) w wyniku której powstaje 44.3g C₃H_8(g) widząc, że:  
C₃H_8(g) + 5O_2(g) =3CO_2(g) + 4H₂O_(c) ΔH_r=-2220kJ 
2H_2(g) + O₂ = 2H₂O_(c) ΔH_r=-572kJ 
C_(s) + O_2(g) = CO_2(g) ΔH_r=-394kJ 
Wynik podaj w MJ. 

3.W zakresie temperatur 200-500K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ^.kg^-1.K^-1. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 15.6g od temp. 200K do temp. 304.1K? Wynik podaj w kJ. 

4.Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 122.0 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 9.3 atm. jeśli zawiera ona 73.8%_(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3

1. Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji 2932.7 g Al_(s) ze stechiometryczną ilością Mn₃O_4(s)w warunkach standardowych. Wynik podaj w J. W reakcji powstają: Al₂O_3(s), Mn_(s). Standardowe entalpie tworzenia Al₂O_3(s) i Mn₃O_4(s) wynoszą odpowiednio -1675kJ/mol oraz -1388kJ/mol.

Odpowiedź: 3,443E7 

2. W zakresie temperatur 200-500K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ^.kg^-1.K^-1. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 443.9g od temp. 200K do temp. 213.6K? Wynik podaj w kJ.

Odpowiedź: 2,771 

3. Oblicz temperaturę w jakiej 54.1 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 5.6 m3 osiągnie ciśnienie 12.5 atm. Wynik podaj w stopniach Celsjusza.

Odpowiedź: -5,000 

4. Oblicz gęstość mieszaniny wodoru i tlenku węgla(II) w temperaturze 239.5 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 6.6 atm. jeśli zawiera ona 49.6%_(wagowo) wodór a resztę stanowi tlenek węgla(II). Wynik podaj w kg/m3

Odpowiedź: 0,5902 

1.Obliczyć ilość ciepła potrzebną  do przekształcenia 31g wody ciekłej o temp 85.7^oC w parę wodną o temp. 100^oC, wiedząc że średnie ciepło właściwe wody w tym przedziale temperatur wynosi 4,187kJ^.kg^-1.K^-1, a ciepło parowania wody w temperaturze wrzenia i pod ciśnieniem 1013,25hPa wynosi 2,280MJ^.kg^-1 (założyć, że utworzyło się bardzo mało pary przed osiągnięciem temp. 100^oC). Wynik podaj w J.WYNIK:72536

2.Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji C_(s) z H_2(g) w wyniku której powstaje 919.1g C₃H_8(g) widząc, że:  
C₃H_8(g) + 5O_2(g) =3CO_2(g) + 4H₂O_(c) ΔH_r=-2220kJ 
2H_2(g) + O₂ = 2H₂O_(c) ΔH_r=-572kJ 
C_(s) + O_2(g) = CO_2(g) ΔH_r=-394kJ 
Wynik podaj w MJ. WYNIK:2,2142

3.Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 488.0 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 6.6 atm. jeśli zawiera ona 81.5%_(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3.WYNIK:3,369 

4.Oblicz ciśnienie jakie 54.2 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 5.1 m3 osiągnie w temperaturze 282.2 stopni Celsjusza. Wynik podaj w atm.WYNIK:28,4788 

Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji 1161.1 g Al_(s) ze stechiometryczną ilością Mn₃O_4(s)w warunkach standardowych. Wynik podaj w J. W reakcji powstają: Al₂O_3(s), Mn_(s). Standardowe entalpie tworzenia Al₂O_3(s) i Mn₃O_4(s) wynoszą odpowiednio -1675kJ/mol oraz -1388kJ/mol. 

W zakresie temperatur 200-500K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ^.kg^-1.K^-1. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 13.7g od temp. 200K do temp. 281.8K? Wynik podaj w kJ.

Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 45.6 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 3.3 atm. jeśli zawiera ona 69.9%_(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3

Oblicz temperaturę w jakiej 57.9 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 7.2 m3 osiągnie ciśnienie 10.2 atm. Wynik podaj w stopniach Celsjusza.

Ile gramów NaH₂PO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością Na₂HPO₄ w wodzie aby uzyskać 1.68 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.2 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.08 mol/dm³?

Jaką objętość (wyrażoną  w cm³) roztworu NaOH o stężeniu 1,00 mol/dm³ należy dodać do roztworu glicyny o stężeniu 0.27 mol/dm³ aby uzyskać 0.3 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 9.3?

Ile gramów Na₂HPO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H₃PO₄ w wodzie aby uzyskać 0.93 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.04 mol/dm³? pK_I=2,148; pK_II=7,199; pK_III=12,35;

Temperatura wrzenia roztworu gliceryny w wodzie wynosi 112.7ºC . Oblicz stężenie procentowe gliceryny w tym roztworze. K_eb=0,52; M_gliceryny= 92 g/mol

Oblicz, w ºC, temperaturę krzepnięcia wodnego roztworu elektrolitu A₂B o stężeniu 27.1 % , jeśli jego stopień dysocjacji wynosi 0.95 %. K_kr=1,86 ; M_A2B= 111 g/mol

Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.15 mol/dm³ i mocnego elektrolitu AB o stężeniu 0.0893 mol/dm³ są w temp.23º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB.4

W dwóch naczyniach rozdzielonych półprzepuszczalną  membraną znajdują się dwa roztwory wodne o tej samej temperaturze. W pierwszym roztwór glukozy o stężeniu 0.123 mol/dm³, a w drugim roztwór sacharozy o stężeniu 0.097 mol/dm³. Oblicz jakie będzie stężenie w obydwu roztworach kiedy nastąpi stan równowagi i osmoza zaniknie

Ile gramów Na₂HPO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością NaH₂PO₄ w wodzie aby uzyskać 0.85 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.4 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.09 mol/dm³? 6,730399374

Jaką objętość (wyrażoną w cm³) roztworu NaOH o stężeniu 1,00 mol/dm³ należy dodać do roztworu glicyny o stężeniu 0.11 mol/dm³ aby uzyskać 1.0 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 9.5? 37,859744

Ile gramów Na₂HPO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H₃PO₄ w wodzie aby uzyskać 2.20 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.0 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.08 mol/dm³? pK_I=2,148; pK_II=7,199; pK_III=12,35;  17,76

Temperatura wrzenia roztworu gliceryny w wodzie wynosi 104.1ºC . Oblicz stężenie procentowe gliceryny w tym roztworze. Keb=0,52; Mgliceryny= 92 g/mol  42,04190816

Oblicz, w ºC, temperaturę krzepnięcia wodnego roztworu elektrolitu A₂B o stężeniu 13.2 % , jeśli jego stopień dysocjacji wynosi 0.88 %. K_kr=1,86 ; M_A2B= 111 g/mol  -2,593

Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.15 mol/dm³ i mocnego elektrolitu AB o stężeniu 0.0931 mol/dm³ są w temp.23º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB    0,611170784

W dwóch naczyniach rozdzielonych półprzepuszczalną membraną znajdują się dwa roztwory wodne o tej samej temperaturze. W pierwszym roztwór glukozy o stężeniu 0.135 mol/dm³, a w drugim roztwór sacharozy o stężeniu 0.100 mol/dm³. Oblicz jakie będzie stężenie w obydwu roztworach kiedy nastąpi stan równowagi i osmoza zaniknie. 0,1175

1.Ile gramów NaH₂PO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością Na₂HPO₄ w wodzie aby uzyskać 0.54 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.2 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.20 mol/dm³?WYNIK:6,487

2.Jaką objętość (wyrażoną  w cm³) roztworu NaOH o stężeniu 1,00 mol/dm³ należy dodać do roztworu glicyny o stężeniu 0.21 mol/dm³ aby uzyskać 1.7 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 9.7?WYNIK:162,1

3.Ile gramów Na₂HPO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H₃PO₄ w wodzie aby uzyskać 0.60 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.8 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.05 mol/dm³? pK_I=2,148; pK_II=7,199; pK_III=12,35;WYNIK:3,785

4.Temperatura wrzenia roztworu gliceryny w wodzie wynosi 115.9ºC . Oblicz stężenie procentowe gliceryny w tym roztworze. K_eb=0,52; M_gliceryny= 92 g/mol. WYNIK:73,77

5.Oblicz, w ºC, temperaturę  krzepnięcia wodnego roztworu elektrolitu A₂B o stężeniu 16.3 % , jeśli jego stopień dysocjacji wynosi 0.78 %. K_kr=1,86 ; M_A2B= 111 g/mol. WYNIK:-3,313

6.Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.15 mol/dm³ i mocnego elektrolitu AB o stężeniu 0.0874 mol/dm³ są w temp.23º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB.WYNIK:0,7162

7.W dwóch naczyniach rozdzielonych półprzepuszczalną membraną znajdują się dwa roztwory wodne o tej samej temperaturze. W pierwszym roztwór glukozy o stężeniu 0.123 mol/dm³, a w drugim roztwór sacharozy o stężeniu 0.087 mol/dm³. Oblicz jakie będzie stężenie w obydwu roztworach kiedy nastąpi stan równowagi i osmoza zaniknie.WYNIK:0,105 
 

1. Ile gramów NaH₂PO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością Na₂HPO₄ w wodzie aby uzyskać 2.13 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.14 mol/dm³?

Odpowiedź: 19,92 

2. Jaką objętość (wyrażoną w cm³) roztworu NaOH o stężeniu 1,00 mol/dm³ należy dodać do roztworu glicyny o stężeniu 0.20 mol/dm³ aby uzyskać 1.0 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 10.0?

Odpowiedź: 123,0 

3. Ile gramów Na₂HPO₄ należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H₃PO₄ w wodzie aby uzyskać 0.85 dm³ roztworu buforowego o pH wynoszącym 7.1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0.06 mol/dm³? pK_I=2,148; pK_II=7,199; pK_III=12,35;

Odpowiedź: 5,103 

4. Temperatura wrzenia roztworu gliceryny w wodzie wynosi 112.3ºC . Oblicz stężenie procentowe gliceryny w tym roztworze. K_eb=0,52; M_gliceryny= 92 g/mol

Odpowiedź: 68,54 

5. W zbiorniku mamy roztwór wodny glikolu etylenowego. Stosunek masowy glikolu do wody wynosi 16/36. Oblicz do jakiej temperatury, w º C, roztwór ten nie zamarznie ? K_kr=1,86 ; M_glikolu= 62 g/mol

Odpowiedź: -13,36 

6. Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.15 mol/dm³ i mocnego elektrolitu AB o stężeniu 0.0840 mol/dm³ są w temp.23º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB.

Odpowiedź: 0,7857 

7. W dwóch naczyniach rozdzielonych półprzepuszczalną membraną znajdują się dwa roztwory wodne o tej samej temperaturze. W pierwszym roztwór glukozy o stężeniu 0.120 mol/dm³, a w drugim roztwór sacharozy o stężeniu 0.110 mol/dm³. Oblicz jakie będzie stężenie w obydwu roztworach kiedy nastąpi stan równowagi i osmoza zaniknie.

Odpowiedź: 0,115