Wykład 1

1.Oblicz wartość potencjału półogniwa Zn|Zn²⁺ pracującego w temp. 23.4 stopni C w roztworze o stężeniu Zn²⁺ wynoszącym 0.02 [mol/dm³]. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: -0,8101

2.Oblicz wartość potencjału elektrody wodorowej pracującej w temp. 37.1 stopni C w roztworze o stężeniu H⁺ wynoszącym 0.45 [mol/dm³]. Ciśnienie gazowego wodoru będącego w kontakcie z elektrodą wynosi 1 [atm] (jest to ciśnienie standardowe). Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: -0,021336813

3.Próbkę stopu sodu i potasu "NaK" o masie 9.518 g roztworzono w wodzie i zebrano wydzielający się gaz. Zebrano 3.77 dm3 gazu w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj udział masowy sodu w stopie. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarowa. Odpowiedź:0,5462

4.Węglowodór o wzorze C₁₃H₂₆ podlega całkowitemu spaleniu w 2.7 razy większej od stechiometrycznej ilości powietrza. Określ ułamek objętościowy niezużytego tlenu w spalinach. Wynik podaj jako liczbę bezwymiarową. Do obliczeń przyjmij, że powietrze składa się z 20,9% O₂ i 79,1% N₂. Odpowiedź: 0,1282825

5.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego składającego się z półogniwa magnezowego, półogniwa miedziowego i klucza
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów magnezu jest 9.1 razy większe od stężenia jonów miedzi(II), które
wynosi 0.062 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: 2,64329

6.Obliczyć SEM ogniwa galwanicznego stężeniowego składającego się z dwóch półogniw srebrowych i klucza
elektrolitycznego wiedząc, że stężenie jonów Ag⁺ w jednym z półogniw jest 38.4 razy większe od stężenia tych jonów w drugim półogniwie, które wynosi 0.053 [mol/dm³]. Temperatura pracy ogniwa wynosi 25^oC. Wynik podaj w [V] bez wpisywania jednostki w pole wyniku. Odpowiedź: 0,093475542

Wykład 2

1.Oblicz temperaturę w jakiej 51.3 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 8.7 m3 osiągnie ciśnienie 10.8 atm. Wynik podaj w stopniach Celsjusza.

2.Oblicz ilość ciepła wydzielającego się w reakcji C_(s) z H_2(g) w wyniku której powstaje 44.3g C₃H_8(g) widząc, że:
C₃H_8(g) + 5O_2(g) =3CO_2(g) + 4H₂O_(c) ΔH_r=-2220kJ
2H_2(g) + O₂ = 2H₂O_(c) ΔH_r=-572kJ
C_(s) + O_2(g) = CO_2(g) ΔH_r=-394kJ
Wynik podaj w MJ.

3.W zakresie temperatur 200-500K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ^.kg^-1.K^-1. Ile ciepła należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 15.6g od temp. 200K do temp. 304.1K? Wynik podaj w kJ.

4.Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 122.0 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 9.3 atm. jeśli zawiera ona 73.8%_(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3