Oblicz siłę jonową roztworu uzyskanego poprzez zmieszanie 270 cm3 roztworu Na2SO4 o stężeniu 0.03 mol/dm3, 130 cm3 roztworu KCl o stężeniu 0.06 mol/dm3 i 150 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0.2 mol/dm3. ( nie wytrąca się osad)
Oblicz siłę jonową roztworu uzyskanego poprzez zmieszanie270 cm3 roztworu KNO3 o stężeniu 0.03 mol/dm3, 130 cm3 roztworu Ca(NO3)2 o stężeniu 0.06 mol.dm3 i 150 cm3 wody . (brak osadu)
Jakie jest pH roztworu powstałego przez zmieszanie 100cm3 kwasu solnego (jest to kwas mocny) o stężeniu 0.01 mol/dm3 i 1100 dm3 wody ?
Ile moli HCl znajduje się w 1100dm3 kwasu solnego ph=3 (mocny kawas) ?
Ile gramów KOH jest potrzebne do przygotowania 2 litrów roztworu o pH=11?
Rozcieńczamy słaby kws dolewając coraz więcej wody destylowanej. Do jakie wartości będzie dazyć stężenie tego kwasu i stopień jego dysocjacji?
Jakie jest pH kwasu mrówkowego HCOOH o stężeniu 0.2 mol/dm3? pK tego kwasu 3.8
Oblicz stężenia ( molowe) poszczególnych jonów w nasyconym roztworze
a) CaF2, pKso wynosi 10.5.
b)Cu(OH)2, pKso wynosi 18.6
Rozcieńczony roztwór kwasu mrówkowego ( słaby kwas). Jak zmienia się (rośnie, maleje, bez zmian)
pH?
stopień dysocjacji?
stężenie równowagowe kwasu [HCOOH]
stężenie analityczne kwasu Ckwasu
pKa tego kwasu
Do Kolby zawierającej 1 dm3 mocnego kwasu o znanym stężeniu dodajemy taką samą objętość identycznego roztworu. Jak zmieni się stężeniue jonów H+ ?