Korozja metali
a)elektrochemiczna(galwaniczna)wywołana przez kontakn dwóch metali lub stopów o różnych potencjałach, powodujących wytworzenie ogniwa galwanicznego(różnica potenc, >50 mV) np. stal weglowa ze stala nierdzewna , lub miedz ze stala weglowa lub weglowa ocynkowana
b)atmosferyczna jest to rodzaj korozji elektrochemicznej szybkość uzależniona od zawartości wilgoci i zanieczyszczenia w powietrzu , największy wpływ mają :sadza , pył weglowy, wilg>70%.
c) stężeniowa korozja związana z różnym napowietrzeniem , korozja szczelinowa
d) wżerowa: warstwa pasywacyjną – oddziela metal od środowiska korozyjnego(nanoszenie tej warstwy powoduje korozje wżerową < preforacja ścian>)
e)między krystaliczna dotyczy stali odpornych na korozję <występuje na styku ziaren i kryształów
f)Biologiczna: pod wpływem działania mikroorganizmów które do swoich procesów metabolicznych pobierają elektrony z metali(bakterie redukują siarczany, syntetyzujące metal, nitryfikacyjne, żelaziste , glony grzyby) powstają mikrosfery o dużej kwasowości, utlenianie metali, niszczenie powłok ochronnych
Półogniwo - układ z metalu zanurzonego do roztworu jego soli
Aby proces korozji mógł zachodzić ; - metaliczny kontakt miedzy elektrodami umożliwiający przepływ elektronów – elektrony musza przepływać także do eletrolitu. Powierzchnia produktów korozji stanowi barierę oddzielającą metal od elektrolitu – warstwa pasywacyjna.
O szybkości korozji decydują: -transport rozpuszczonych akceptorów elektronów do powierzchni metali i produktów korozji do elektrolitu. -Przemieszczanie się elektronów w obrębie niszczonego materiału. -transport produktów korozji oraz dyfuzję akceptorów zwiększają prędkość przepływu wody, stężenie akceptorów, temperatura oraz składniki wody zmniejszające trwałość powłok ochronnych.
Czynniki powodujące korozje w wodzie: stężenie tlenu rozpuszczonego i innych utleniaczy(Cl)-poziom mineralizacji (chlorki, siarczany, pH, stężenie agresywnego CO2, zasadowość wody, zaw. jonów wapnia, zaw. subst org. (kwasy org) Zasolenie wody wpływa na przewodność elektryczną wody(wzrost potencjału ogniw lokalnych, zwiększenie odległości od katody do anody)Najbardziej niebezp: jony chlorkowe i siarczanowe(korozja wżerowa, tworzą łatwo rozpuszczalne związki z metalami)
Kamień kotłowy izoluje przed korozją ale jest barierą dla ciepła Procesy uzdatniania wody kotłowej
-odolejanie
-zmiękczanie: strąceniowe
- dodawanie subst. chemicznych
– termiczne naruszenie równowagi węglanowo wapniowej przez podwyższenie temperatury. procesy jonitowe , dekarbonizacja
–demineralizacja wody (zmniejszenie zasolenia)wyparka , wymiana jonowa.
-odkrzemianie wody
-odgazowanie wody (usunięcie O2, CO2)
Inhibitory korozji(procesy ochrony inhibitorowej)
- dodawanie substancji mających na celu zwiększenia trwałości instalacji
Inhibitory:
KATODOWE(tworzą trudno rozpuszczalne związki na pow. Elementów metalowych np. : sole cynku, aniony)
ANODOWE( substancje utleniające np. : fosforany, chromiany, skuteczne tylko gdy zapewniają pasywacje)
MIESZNE( wieloskładnikowe, działanie pośrednie)
Metaliczne powłoki antykorozyjne –anodowe(cynkowanie)pokrycie metalu chronionego metalem mniej szlachetnym – katodowe( niklowanie chromowanie). Anodowe stosujemy tam gdzie jest prawdopodobieństwo uszkodzenia powłoki, bo ma to mały wpływ na korozję. Spoiny, śruby, nity powinny być wykonane z materiału szlachetniejszego niż materiał konstrukcyjny.