$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |
$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |
$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |
$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |
$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |
$$\mathbf{n =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{M}}$$
SIARCZAN AMONU: (NH4)2SO4
Masa molowa masa jednego mola substancji.
Prawo Avogadra – W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się tyle samo drobin. |
$$\mathbf{d}_{\mathbf{wzgledna}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 1}}}{\mathbf{d}_{\mathbf{gazu\ 2}}}$$
Np. H2S=34g/mol, H2=2g/mol, d = $\frac{32}{2}$ = 17
Prawo zachowania masy – Suma mas substratów w reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji.
Stosunek Niestechiometryczny: O ilości substancji, które uczestniczą w reakcji decyduje zawsze reagent, który jest w nadmiarze.
Musimy obliczyć ile jest nam potrzebne, a ile mamy każdej z substancji – dzięki temu może my zobaczyć, która jest w nadmiarze, a która w niedomiarze.
Jeżeli to określimy, to możemy obliczyć masę produktu z proporcji przy udziale masy substancji, która jest w nadmiarze.
Analiza elementarna – ustalenie składu pierwiastkowego związku chemicznego i ilościowe oznaczenie zawartości pierwiastków. W przypadku związków organicznych analiza polega na spaleniu tych związków i identyfikacji pierwiastków. Spalenie znanej masy związków pozwala na określenie wzoru empirycznego.
C2H4O2 – wzór sumaryczny CH2O – wzór empiryczny
Wzór sumaryczny jest wielokrotnością wzoru empirycznego.
Wzór rzeczywisty: W celu ustalenia rzeczywistych liczb poszczególnych atomów w cząsteczce należy znać masę cząsteczkową związku. Można ją wyznaczyć na drodze różnych pomiarów fizykochemicznych. |