Obliczenia:

Obliczenia wartości k (stałej szybkości reakcji chemicznej) wykonałem przy pomocy metody najmniejszych kwadratów.

Nr.	x	y	X^2	x*y	Y^2	x+y	(x+y)^2
1	1	0,093	1	0,093	0,009	1,093	1,195	0,00009
2	2	0,166	4	0,332	0,028	2,166	4,692	0,00026
3	3	0,216	9	0,647	0,047	3,216	10,340	0,00000
4	4	0,284	16	1,136	0,081	4,284	18,353	0,00000
5	5	0,356	25	1,778	0,126	5,356	28,681	0,00004
6	6	0,410	36	2,457	0,168	6,410	41,083	0,00003
7	7	0,473	49	3,313	0,224	7,473	55,850	0,00007
8	8	0,539	64	4,312	0,291	8,539	72,914	0,00008
9	9	0,617	81	5,552	0,381	9,617	92,485	0,00001
10	10	0,685	100	6,850	0,469	10,685	114,169	0,00002
11	11	0,729	121	8,022	0,532	11,729	137,577	0,00032
12	13	0,892	169	11,596	0,796	13,892	192,988	0,00015
13	15	1,024	225	15,354	1,048	16,024	256,757	0,00013
14	17	1,158	289	19,681	1,340	18,158	329,702	0,00016
15	19	1,297	361	24,652	1,683	20,297	411,987	0,00039
16	21	1,365	441	28,658	1,862	22,365	500,179	0,00209
17	23	1,508	529	34,688	2,275	24,508	600,651	0,00122
18	25	1,698	625	42,449	2,883	26,698	712,780	0,00049
19	27	1,775	729	47,938	3,152	28,775	828,029	0,00109
20	30	1,971	900	59,124	3,884	31,971	1022,133	0,00134
21	33	2,265	1089	74,747	5,130	35,265	1243,624	0,00343
22	36	2,421	1296	87,170	5,863	38,421	1476,203	0,00025
	325	21,942	7159	480,550	32,271	346,942	8152,371	0,01166

Równanie Prostej na wykresie ma wzór:

Gdzie: A₀ - Absorbancja w czasie 0

k - Stała szybkości

T - czas [min]

Obliczenie wspólczynika kierunkowego k obliczanm ze wzoru:

odchylenie standardowe od tej wartości to:

Wiec stała szybkości reakcji dla Próbki w której znajdowało się 15 ml KMnO₄ to k=0,0664±0,0005

Dla próbki zawierającej 20 KMnO₄:

nr	x	y	X^2	xy	Y^2	x+y	(x+y)^2
1	1	0,072	1	0,072	0,005	1,072	1,149	0,00019
2	2	0,141	4	0,282	0,020	2,141	4,583	0,00018
3	3	0,217	9	0,652	0,047	3,217	10,352	0,00003
4	4	0,288	16	1,152	0,083	4,288	18,387	0,00001
5	5	0,367	25	1,835	0,135	5,367	28,804	0,00006
6	6	0,421	36	2,523	0,177	6,421	41,224	0,00005
7	7	0,511	49	3,578	0,261	7,511	56,418	0,00022
8	8	0,583	64	4,661	0,339	8,583	73,662	0,00032
9	9	0,636	81	5,723	0,404	9,636	92,850	0,00001
10	10	0,719	100	7,193	0,517	10,719	114,904	0,00031
11	12	0,846	144	10,151	0,716	12,846	165,018	0,00005
12	14	0,994	196	13,911	0,987	14,994	224,810	0,00033
13	16	1,115	256	17,845	1,244	17,115	292,933	0,00001
14	18	1,225	324	22,054	1,501	19,225	369,609	0,00058
15	20	1,345	400	26,895	1,808	21,345	455,599	0,00173
16	22	1,556	484	34,234	2,421	23,556	554,889	0,00108
17	24	1,681	576	40,350	2,827	25,681	659,526	0,00045
18	26	1,744	676	45,352	3,043	27,744	769,746	0,00278
19	30	2,095	900	62,852	4,389	32,095	1030,094	0,00058
20	34	2,320	1156	78,891	5,384	36,320	1319,166	0,00060
21	38	2,626	1444	99,777	6,894	40,626	1650,448	0,00005
22	42	2,904	1764	121,964	8,433	44,904	2016,361	0,00013
	351	24,406	8705	601,947	41,636	375,406	9950,531	0,00973

Wartości dla tego roztworu obliczyłem w taki sam sposób ja dla poprzedniego roztworu. Stala k = 0,0673 ± 0,0006

Wnioski:

W wykonanym ćwiczeniu dokonałem pomiaru stałej szybkości rozpadu kompleksu trójszczawianomanganowego. Obliczeń dokonałem za pomocą pomiaru abrbcji światła o długości 400 nm. Zbadałem 2 próbki w których znajdowało się 15 i 20 ml KMnO₄. Uzyskałem następujące wyniki odpowiednio: k = 0,0664 ± 0,0005 i k = 0,0673 ± 0,0006

---