Wyniki pomiarów :

Stężenie CuSO4	Stężenie ZnSO4	Pomiar	Ex	m ±	f ±	a ±	Ln a ±	E	Błąd SEM
0,5 mol/dm^3	0,5 mol/dm^3	700 Ω	1.1152 V	0,5	0,063	0,0315	-3,4577	-1,0033 V	11%
0,1 mol/dm^3	0,1 mol/dm^3	683 Ω	1.0881 V	0,1	0,15	0,015	-4.1997	-0,9247 V	17,6%
0,1 mol/dm^3	0,5 mol/dm^3	696 Ω	1.1088 V	0.2	0,063	0,0126	-4.3740	- 0,9543 V	16,2%
0,5 mol/dm^3	0,1 mol/dm^3	687 Ω	1.0945 V	0,2	0,15	0,0290	-3.5065	-0,9757 V	12,2%

Obliczenia :

Na początku obliczam siłę SEM ze wzoru :

E_w = 1,018 V

R_w = 639 Ω

Stężenie molalne obliczam ze wzoru:

gdzie v_-+v₊ są współczynnikami stechiometrycznymi reakcji która zachodzi w ogniwie

ZnSO₄ → Zn²⁺ + SO₄^2-

Następnie obliczam średnią aktywność elektrolitu a _± ze wzoru

a _± = f _± • m _±

gdzie f _± jest średnim jonowym współczynnikiem aktywności który odczytuję z tabeli dla moich stężeń .

Ostatnim etapem moich obliczeń jest wyznaczenie siły elektromotorycznej E dla ogniwa ZnSO₄ ze wzoru :

Wnioski :

Wartością stałą wyznaczoną na początku jest opór ogniwa Westona, który wynosi R_w = 639 Ω. Natomiast opór jaki mierzyłem dla podanych stężeń wraz z ich spadkiem malał, zależności te umieściłem w tabeli.

Również związek ze stężeniem ma siła elektromotoryczna oraz aktywność reagentów. Zależności te są również widoczne w wynikach moich pomiarów, a mianowicie wraz ze zmniejszającym się stężeniem siła elektromotoryczna malała, co również umieściłem w tabeli.

Błędy w wynikach najprawdopodobniej są spowodowane wadliwe działającym sprzętem i błędami podczas wykonywania ćwiczenia.

---